2022年山东省临沂市费城中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是     A．含有羟基的化合物一定属于醇类     B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基     C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 参考答案： B 2. 关于蛋白质的下列说法正确的是（    ）   A．蛋白质在体内各种酶的作用下水解生成各种氨基酸 B．加热会使蛋白质变性 C．误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒 D．灼烧蛋白质没有明显现象 参考答案： ABC 略 3. 元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）   83   Bi 铋 6s26p3 209.0   A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 参考答案： B 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数； B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量； C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道； D、6p能级的能量高于6s能级能量． 【解答】解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误； B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确； C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误； D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误； 故选B． 4. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 乙酰水杨酸          丁香酚        肉桂酸 ①银氨溶液  ②溴的四氯化碳溶液  ③氯化铁溶液  ④氢氧化钠溶液 A．②与③    B．  ③与④    C．①与④    D．①与② 参考答案： A 略 5. 下列说法不正确的是                                                  （  ） A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发 C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 参考答案： AC 略 6. 下列说法中正确的是（　　） ①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞  ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应  ③活化分子比普通分子具有较高的能量   ④化学反应的实质是原子的重新组合  ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程  ⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应． A．①③④⑤   B．②③⑥   C．③④⑤⑥   D．②④⑤ 参考答案： A 考点：化学反应的实质 分析：分子间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，活化分子之间发生的有合适取向的碰撞成为有效碰撞，物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的过程中原子进行重新组合，该过程中部分旧化学键断裂，形成新的化学键，生成了新的物质，据此解答． 解答：解：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞为有效碰撞一定能发生化学反应，故①正确； ②普通分子间的碰撞为无效碰撞，不会发生化学反应，故②错误； ③活化分子比普通分子具有较高的能量，故③正确； ④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故④正确； ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故⑤正确； ⑥活化分子之间发生的有合适取向的碰撞成为有效碰撞，发生有效碰撞才能发生化学反应，故⑥错误； 故选：A． 点评：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等． 7. 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A．3 mol·L－1 HCl 　                    B．4 mol·L－1 HNO3 C．8 mol·L－1 NaOH 　                   D．18 mol·L－1 H2SO4 参考答案： A 8. 将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（    ） A．1∶2∶1    B．1∶1∶1        C．1∶3∶1     D．4∶3∶2 参考答案： D 9. 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB (g)达到限度的标志是（    ） A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B.容器内的总物质的量不随时间变化 C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 参考答案： C 略 10. 合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是（     ） A、升高温度      B、降低压强      C、使用催化剂     D、及时分离出NH3 参考答案： D 略 11. 锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为： 2Ag＋Zn(OH)2   Ag2O＋Zn＋H2O       此电池放电时，被氧化的物质是  （  ） A. Ag             B.  Zn(OH)2         C. Ag2O              D. Zn 参考答案： D 12. （双选）20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是(　　) A．加入适量的水        B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2       D．加入适量的CuSO4固体 参考答案： AC 13. 为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误的是 A.生物质油是一种有机化合物                 B.这一类能源属于可再生能源 C.利用生物质能就是间接利用太阳能           D.生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化 参考答案： A 略 14. 已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 mol3·L－3。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大 B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 参考答案： B A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，[Mg2＋]增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，故D错。故答案B。 15. 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是　 A．N2，H2和NH3的物质分数不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2  C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题： （1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用。请改正以上叙述出现的3处错误 ：    、    、      。 （2）将标准盐酸装在25.00mL       滴定管中，调节液面，并记下初始刻度。 （3）取20.00mL待测液，所用仪器有          ，取后待用。用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由     刚好至      色时为止。 （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为       。 （5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的       。 A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视 参考答案： （1）天平精确度、 没有冷却就转移液体、 定容没有使用胶头滴管 （2）酸式滴定管 （3）碱式滴定管（或移液管）和锥形瓶、黄色、橙色     （4）80%      （5）ACE   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （18分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。 ①请写出基态镍原子的外围电子排布式                          。 ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)； ③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于         （填晶体类型）； 配位体是                    。          (2)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。 ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是____________； ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可能存在_______________； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。 参考答案： （17分） (1)  ①3d84s2     ②＞    ③分子晶体；   CO   （每空格 各2分，共8分