2022年重庆忠县职业高级中学校高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为        A．7∶4               B．7∶3                C．7∶2                  D．7∶1 参考答案： B 略 2. 把物质的量均为0．1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是                     （    ）        A．电路中共转移0．9mol电子        B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0．35mol        C．阴极质量增加3．2g        D．铝元素以均Al（OH）3的形式存在 参考答案： A 略 3. 下列物质中，既可利用化合反应制取，也可利用溶液中的复分解反应制取的是（   ）     A．Al2S3                            B．Mg3N2                         C．Fe(OH)3                 D．CuS 参考答案： 答案：C 4. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④FeSO4  ⑤KI  ⑥Na2S  ⑦Na2SO3 会使配制的溶液变质的是                     （     ） A．全部                 B．②④⑤⑥         C．②⑤               D．④⑥ 参考答案： A 略 5. 化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　） A．光导纤维的主要成分是单质硅 B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生 C．明矾可用于自来水消毒 D．福尔马林可用于食品保鲜 参考答案： B 解析；A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误； B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确； C．明矾可用于自来水净水，不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误； D．甲醛是一种有毒物质，用甲醛浸泡的水产品不能食用，故D错误； 故选：B． 6. 往100ml 1mol·L的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml 4mol·L Ba(OH)2溶液，最终得到沉淀的质量是(    ) 　A．15.6g　　　　B．69.9g      C．93.2g     D．85.5g 参考答案： C 略 7. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（　　） A．甲：Fe、X：Cl2 B．甲：SO2、X：NaOH溶液 C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 参考答案： A 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断． 【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3； B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3； C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2； D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2． 【解答】解：A．甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误； B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，故B正确； C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2，CO2与C反应生成CO，符合题中转化关系，故C正确； D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成氢氧化铝，符合题中转化关系，故D正确； 故选A． 【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等． 8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （    ）   A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子   B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1   C．0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA   D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为 参考答案： C 略 9. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是               A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 参考答案： AD 略 10. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中，  c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是                                          A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)  ΔH＞0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆 D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 参考答案： C 略 11. 下列除去杂质所选的试剂正确的是 参考答案： B 略 12. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是     A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2     B．该反应的焓变为正值     C．升高温度，逆反应速率减小     D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 参考答案： B 13. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性           B、碱性            C、氧化性          D、还原性 参考答案： D 略 14. 下列物质之间的相互关系错误的是（　　） A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．O2和O3互为同素异形体 参考答案： B 考点：同分异构现象和同分异构体；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．. 专题：原子组成与结构专题；同系物和同分异构体． 分析：A．同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物； B．分子式相同，结构相同为同一物质； C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物； D．同一元素的不同单质互称同素异形体． 解答：解：A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故A正确； B．干冰是固体二氧化碳，冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，故B错误； C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故C正确； D．O2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大，注意这几个概念的区别． 15. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）    A．1种            B．2种           C．3种            D．4种 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到： 实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用下图所示实验装置合成。 实验步骤如下： ①取一个250 mL的仪器a，加入10 mL苯胺及几粒沸石， 放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别 装上冷凝管、温度计等。 ②将a置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度约2.5 h。 ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。 ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。（提示：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g） （1）仪器a的名称是       。步骤①中加入沸石的作用是        。 （2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是        。（填字母） A．便于控制温度   B．也可以改用水浴加热  C．温度计的水银球也可浸在油中 （3）步骤③用冷水洗涤的优点是         。 （4）步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先      ，然后        。 （5）步骤④有时需重复进行多次，其目的是         。 参考答案： 共12分。第（4）题4分，其余每小题2分。 （1）三颈烧瓶     防暴沸      （2）AC       （3）可减少产品的损失 （4）拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管     关闭水龙头 （5）提高产品的纯度 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （13分） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。   回答下列问题： （1）反应的            0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率为         mol·L·s；反应的平衡常数为         。 （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为，以以0.0020 mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①      100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是      。 ②列式计算温度时反应的平衡常数      。 （3）温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是      。 参考答案： （1） 大于      0.0010    0.36mol·L－1 （2）① 大于        反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高     ② K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1 （3） 逆反应     对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动   18. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上． ①金刚石与“足球烯”（C60） ②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 ③235U、238U             ④氧气（O2）与臭氧（O3）