四川省宜宾市月江中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合图的是
X
Y
Z
A
钠元素
主族元素
短周期元素
B
氢氧化铁
胶体
分散系
C
电解质
化合物
纯净物
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
参考答案：
C
略
2. 做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为
A．1个和2个 B．2个和2个 C．2个和3个 D．2个和4个
参考答案：
C
略
3. 八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。
下列关于莽草酸的说法错误的是 （ ）
A．能溶于水
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生酯化反应
D．遇FeCl3溶液呈紫色
参考答案：
D
略
4. ．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，
c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol· L－1 D．0.4 mol·L－1
参考答案：
C
略
5. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质编号
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
①
Cu
CuO
CuSO4
Cu(NO3)2
②
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
③
(NH4)2SO3
CaSO3
SO2
NH4HSO3
④
CH3CH2Cl
C2H5OH
CH2=CH2
CH3CH3
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
参考答案：
A
略
6. 下列物质分类的正确组合是
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸溶液
NaOH溶液
石墨
食盐
B
漂白粉
KNO3晶体
O3
纯碱（Na2CO3）
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
CaO
参考答案：
B
略
7. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，
c(Al3＋)：c(H＋)：c(Cl－)＝1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ）
A、3：4 B、9：32 C、9：16 D、9：8
参考答案：
D
略
8. 下图实验装置或操作正确的是（ ）
A
B
C
D
向容量瓶中转移液体
实验室制取蒸馏水
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
分离酒精和水
参考答案：
A
试题分析：A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入，从下口进入，上口出水，故错误；C、提取NaCl晶体，采用蒸发方法得到，应用蒸发皿，故错误；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。
9. 已知：R-NH2或R1—NH—R2的性质与NH3相似，能与酸反应生成离子化合物。有机物A结构简式如下图所示：
有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。有关下列说法正确的是（ ）
A.有机物A的分子式为C18H18O2N2
B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有3种
C.1mol有机物A只能与l mol NaOH发生反应
D.有机物A的分子式只有2种官能团
参考答案：
B
略
10. 下列说法中正确的是
A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油
B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应
D. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
参考答案：
A
【详解】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故A正确；
B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；
C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；
D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，故D错误；
综上所述，本题应选A。
11. (08东莞调研)贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（ ）
A． 23892U原子中中子数比核外电子数多146个
B． 23892U和 23592U互为同素异形体
C．铀元素位于元素周期表的第六周期
D．铀元素属于过渡元素
参考答案：
答案：D
12. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )。
A．幕布的着火点升高
B．幕布的质量增加
C．氯化铵分解吸收热量，降低了温度
D．氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
参考答案：
CD
略
13. 航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be+O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1
B．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1
C．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1
D．Be(s)+ O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1
参考答案：
C
试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。
14. 下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀
C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀
D．金属腐蚀的本质是M﹣ne?=Mn+
参考答案：
B
解析：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A正确；
B．不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；
C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；
D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是M﹣ne?=Mn+，故D正确．
故选B．
15. 常温下，浓度均为O,lmol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是 （ ）
A.溶液中c(CH3COO-)：①>②
B．溶液的pH:②<③<①
C．水的电离程度：①<②<③
D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO-)E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)由①可知A、E、C的阴离子依次为： 。
(2)实验②中总反应的离子方程式是： ；
(3)E溶液是 ，判断依据是： ；
(4)写出下列两种化合物的化学式：D 、F 。
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示：
W
X
Y
Z
其中X、Y、Z三元素的质子数之和为21。
（1）由以上4种元素中的2种或多种可组成许多电子总数相等的粒子。其中电子总数为10，具有正四面体结构的分子是 （填分子式）；
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因 ；
（3）已知：2YZ2（g) Y2Z4(g)△H<0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示：
（Ⅰ）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的有 点（填字母编号）；
（Ⅱ）25 min时，增加了 （填化学式），增加的物质的量为 mol；
（Ⅲ）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 。
参考答案：
略
18. “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气
（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e-。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为