山东省济宁市曲阜章枣中学高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 将铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
A、硫酸 B、磷酸 C、硝酸锌 D、氯化铜
参考答案:
C
略
2. 实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
参考答案:
AB
略
3. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
参考答案:
答案:B
解析:食品添加剂是用于改善食品品质,延长食品保存期,添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质,所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定坏。
4. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是 ( )
A.K+、Na+、MnO4-、SO42- B.Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-
C.Na+、Ba2+、Cl-、Br- D.Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-
参考答案:
C
略
5. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有:①酯化反应,②取代反应,③消去反应,④加成反应,⑤水解反应。其中正确的组合有 ( )
A.①②③ B.④⑤ C.②④⑤ D.②③④⑤
参考答案:
答案:C
6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A.制备Fe(OH)2
B.制备少量氨气
C.实验室制备乙炔
D.检验火柴头燃烧产生的SO2
参考答案:
B
略
7. 一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + S(l) ΔH <0;若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
参考答案:
D
略
8. 密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 ( )
A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.8mol/L
参考答案:
B
略
9. 下列有关化学用语使用正确的是
A.次氯酸的结构式: B.CO2的比例模型
C.甲基的电子式: D.油酸的分子式:C18H32O2
参考答案:
C
略
10. 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为( )
A.ClO2 B.Cl2O C.Cl2 D.Cl2O3
参考答案:
A
略
11. 在一定条件下,和氟气可发生如下反应:RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
参考答案:
B
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
参考答案:
D
略
13. 可逆反应:A(g) B(g),其反应过程中能量变化如下图所示,下列说法错误的是
(以Ea表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能)
A.该反应的 ΔH = Ea(正) - Ea(逆)
B.该反应的Ea(正) = E3 - E2
C.只要温度升高,该可逆反应就会向逆反应方向进行
D.可逆反应B(g) A(g)的ΔH = E2 - E1
参考答案:
C
略
14.
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
参考答案:
B
略
15. 4.(3分)(2012?海南)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.
M
B.
M2+
C.
M3+
D.
MO2+
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 锌与不同浓度的硫酸反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用图装置进行实验(实验时压强为101 kPa,温度为0 ℃)。
(1)若在烧瓶放入1.30 g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V≥______mL,量气管的适宜规格是__________ (选填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”)
(2)若1.30 g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g,则发生反应的化学方程式为:___________________________________________________________________
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气瓶中收集到V mL气体,则有:a/65 mol=b/64 mol+V/22400 mol,依据的原理是__________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=______________(用含字母的代数式表示)。(写出本题的计算过程)
参考答案:
(1) 20 500 mL
(2)Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O
(3)得失电子守恒 (4)(64cV-2m)/m
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 化合物Ⅰ的分子式为___,其官能团结构简式和名称为 酯基 ,其完全水解的化学方程式为_________ ___(注明条件)。
参考答案:
_C5H8O4 –COO-
略
18. (6分)常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液.
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为 .
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度 mol/L.
(3)在1000 g水中需加入 mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数).
参考答案:
(1)20% (2)4.0 (3)4.3
(1)混合溶液的质量为:20.0 g+30.0 g=50.0 g,混合溶液中溶质的质量为:20.0 g×14%+30.0 g×24%=10.0 g,混合溶液中溶质的质量分数为:×100%=20%.
(2)n(NaCl)=
V(溶液)=
c(NaCl)=
=×
=4.0 mol/L.
(3)×100%=20%
n(NaCl)=4.3 mol.
19. (12分)铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:
(1)将铬污泥粉碎的目的是 ▲ 。操作a的名称为 ▲ 。
(2)废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33,则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为 ▲ 。
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式: ▲ 。
(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时,检验沉淀是否完全的方法是 ▲ 。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 ▲ 。
参考答案:
略