福建省厦门市第十七中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NA
B.0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.3 NA
C.15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA
D.标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
参考答案:
D
略
2. 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为:
a Fe + b NO-3 + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O化学计量数a~k均为正整数,它们之间的关系错误的是
A.c = 4 g + 10 h B.c-b =2 d + 3 f C.2 d + 3 f = 3 g + 8 h D.a + c = d + f
参考答案:
D
略
3. 某溶液中可能含有等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。
下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l:l
D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
参考答案:
C
解析:根据图象知第一段,沉淀不是马上出现,可知一定有氢离子,生成沉淀最终溶解一部分,一定有铝离子、三价铁离子,所以d点溶液中的溶质除了Na2SO4,还含有Na[Al(OH)4] ,Al3+不与CO32 ̄共存,所以一定不含CO32 ̄,根据第三段,和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀,证明是铵根离子,根据图知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠,其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠,所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠,还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗,即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+,原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1,故C项正确。
4. NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是
A.反应N2+3H22NH3, 当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时,反应达到平衡状态
B.18g18O2中含有4NA个中子
C.1mol HNO3分解有3NA个氧原子被氧化
D.标准状况下,22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子
参考答案:
D
略
5. 下列实验中,不能达到目的的是
参考答案:
D
略
6. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是( )
A B
C D
参考答案:
A
考点:化学基本反应类型
分析:根据置换反应一定属于氧化还原反应,有的离子反应属于氧化还原反应,有的离子反应属于复分解反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答.
解答:解:A.因置换反应一定属于氧化还原反应,有的离子反应属于氧化还原反应,有的离子反应属于复分解反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应,故A正确;
B.复分解反应一定不属于氧化还原反应,二者不会交叉,置换反应一定属于氧化还原反应,二者也不会交叉,故B错误;
C.复分解反应一定不属于氧化还原反应,则氧化还原反应不包含复分解反应,故C错误;
D.复分解反应一定不属于氧化还原反应,二者不会交叉,故D错误;
故选A.
点评:本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,明确图象中交叉、包含的关系即可解答,难度不大.
7. 下列说法正确的是 ( )
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.CuSO4·5H2O是一种混合物
参考答案:
答案:A
解析:化学用语的基本运用。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是 ( )
A.常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含电子数为7N A
B.0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时,消耗氧气分子数为NA
C.常温常压下,NA个甲烷分子的体积大于22.4 L
D.1 mol Na2O2与水反应,转移的电子数为N A
参考答案:
答案:A
9. 常温下,下列各组数据中比值为2:1的是( )
A.Na2CO3溶液中c (Na+)与c (CO32﹣)之比
B.0.2 mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L﹣1的盐酸中c (H+)之比
C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c (NH4+)与c (SO42﹣)之比
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
参考答案:
C
考点:盐类水解的原理;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
分析:A、碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解,但是钠离子不会发生水解;
B、0.1mol?L﹣1的盐酸和0.2 mol?L﹣1的CH3COOH溶液中醋酸不完全电离;
C、(NH4)2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒:c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),25℃时,pH=7是显中性的溶液,据此回答判断即可;
D、c(OH﹣)=结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析.
解答:解:A、碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解,但是钠离子不会发生水解,c (Na+)与c (CO32﹣)之比大于2:1,故A错误;
B、CH3COOH溶液中醋酸不完全电离,0.2 mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L﹣1的盐酸中c (H+)之比小于2:1,故B错误;
C、(NH4)2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒:c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),25℃时,pH=7是显中性的溶液,故c(H+)=c(OH﹣),所以
c(NH4+)=2c(SO42﹣),c (NH4+)与c (SO42﹣)之比等于2:1,故C正确;
D、根据c(OH﹣)=知,pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L,但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L:0.01mol/L=1:2,故D错误;
故选C.
点评:本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识,注意知识的归纳和梳理是关键,难度中等
10. 下列叙述正确的是( )。
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物;②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀;③钠在常温下不容易被氧化;④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行;⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。
A.都正确 B.②③④⑤
C.②③⑤ D.④⑤
参考答案:
D
略
11. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是
A.2 B.3 C.4 D.5
参考答案:
D
略
12. 下列玻璃仪器中不能直接加热的是( )
A.烧杯 B.蒸馏烧瓶
C.蒸发皿 D.试管
参考答案:
AB
解:A.烧杯应垫石棉网加热,故A正确;
B.蒸馏烧瓶应垫石棉网加热,故B正确;
C.蒸发皿不是玻璃仪器,故C错误;
D.试管能直接加热,故D错误.
故选AB.
13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6Kj·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);△H=-57.4kJ·mol-1则含
20.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=akJ·mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g);
△H= bkJ·mol-1,则a>b
参考答案:
B
略
14. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则 ( )
A.原子半径:丁>丙>乙
B.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
C.单质的还原性:丁>丙>甲
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案:
D
15. 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是( )
物质
试剂
分离方法
①
硝酸钾(氯化钠)
蒸馏水
降温结晶
②
二氧化碳(氯化氢)
饱和碳酸钠溶液
洗气
③
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
④
NaCl溶液(Na2S)
AgCl
过滤
A.①③ B.①④ C.只有② D.③④
参考答案:
B
考点:物质的分离、提纯和除杂.
专题:实验评价题.
分析:①硝酸钾混有氯化钠,氯化钠溶解度随温度变化不大,利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体;
②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应;
③乙醇和水都和钠发生反应;
④加入氯化银是难溶物可以和硫化钠反应实现沉淀转化;
解答:解:①硝酸钾混有氯化钠,氯化钠溶解度随温度变化不大,硝酸钾溶解度随温度升高增大,利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体;故①正确;
②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应,氯化氢和碳酸钠溶液反应;洗气后二氧化碳和氯化氢都和碳酸钠溶液反应,故②错误;
③乙醇和水都和钠发生反应,不能除去水;故③错误
④加入氯化银是难溶物,可以和硫化钠反应实现沉淀转化Na2S+2AgCl=Ag2S+2NaCl;可以实现除杂,故④正确;
故选B.
点评:本题考查了物质性质的实验方法设计除杂方法应用,注意除杂原则,题目难度中等
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:
。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):
→ → → .
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是 ,
B瓶溶液的作用是 。
C瓶溶液的作用是