河南省商丘市永城茴村乡杨套楼中学2022年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定温度下，在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比1∶3的N2和H2。开始时体积相同，达到平衡时两容器中N2的转化率比较(　　) A．a大    B．b大    C．a、b一样大  D．无法判断 参考答案： A 先假设a容器开始时也保持容积不变达到平衡时，容器a中N2的转化率α(a)与容器b中N2的转化率α(b)相等，即α(a)＝α(b)。但达到平衡时，a容器的压强比开始变小了。若要保持开始时的压强，必须缩小容器a的容积，则平衡正移。因此再达平衡时N2的转化率α1(a)变大了。即α1(a)>α(a)，则α1(a)>α(b)。 2. 下列用途主要体现铝的物理性质的是 （   ） ①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 A．①②③④⑤⑥         B．①②⑥⑦⑧   C．①③⑤⑦⑧           D．②③④⑥⑦⑧ 参考答案： C 略 3. 在体积可变的密闭容器中，反应m A（g）＋n B(s) p C（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是(    )。 A．（m＋n）必定小于p       B．（m＋n）必定大于p C．m必定小于p             D．n必定大于p 参考答案： C 略 4. 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是          A．F  O  N          B．Na  Mg  Al        C．I  Br  Cl           D．H  Li  Na 参考答案： D 略 5. 下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV[ 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7   根据以上数据分析，下列说法正确的是(　　) A．甲的金属性比乙弱　　 B．乙的化合价为＋1价 C．丙一定为非金属元素  D．丁一定为金属元素 参考答案： C 略 6. 在实验室中不宜长期存放，应在使用时配制的溶液是                          ①氯水 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④氢氧化铜悬浊液⑤Na2SO3溶液 ⑥硫化氢水溶液 A．只有②④       B．除③之外       C．只有②④⑥       D．全部 参考答案： B 7. 下列叙述正确的是                                                     A．同主族金属的原子半径越大熔点越高     B．稀有气体原子序数越大原子半径越大     C．原子的最外层电子数越大越容易得到电子     D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子 参考答案： B 8. 不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（） A．合成氨在高压下进行是有利的 B．温度过高对合成氨不利 C．使用催化剂能使合成氨速率加快 D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨 参考答案： C 考点：化学平衡移动原理． 专题：化学平衡专题． 分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用． 解答：解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选； C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选； D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选C． 点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应． 9. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（   ） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多     B.  C、P、S元素最高正价依次升高 C.N、O、F电负性依次增大               D.  Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 参考答案： D 10. 一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（    ） A.CF3Br——1301                                B.CF2Br2——122 C.C2F4Cl2——242                                D.C2ClBr2——2012 参考答案： B 11. 下列有关实验操作正确的是（　　） 　                                                                     参考答案： B 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应； B．实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气； C．酒精和水混溶，不能用作萃取剂； D．氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯中． 解答：解：A．氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故A错误； B．实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，故B正确； C．酒精和水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳作为萃取剂，故C错误； D．氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯中，故D错误． 故选B． 点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、制备和称量等操作，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大． 12. ．已知H2SO4电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4－，HSO4－ H++ SO42－， 又知0.1mol·L－1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是： A．Na2 SO4溶液显碱性是因为SO42－+H2O H SO4－+OH－ B．在NaH SO4溶液中，显酸性是因为H SO4－的电离 C．NaH SO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )>c(H SO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－ ) D．0.1mol·L-1 H2 SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1 参考答案： D 略 13. 下列有关有机物的说法中正确的是（     ） A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物； B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物； C．所有的有机物都很容易燃烧； D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。 参考答案： D 略 14. 能够证明甲烷构型是四面体的事实是                                     A．甲烷的四个键键能相同                      B．甲烷的四个键键长相等                      C．甲烷的所有C-H键键角相等             D．二氯甲烷没有同分异构体 参考答案： C 略 15. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有   A．1种         B．2种          C．3种             D．4种 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。   ① 利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：       接____  _ ,        接____  __ ,        接       （填字母） ② 写出装置I和II中的实验现象： I中                          ；II中                            ③ 写出装置II中发生反应的方程式                               ④ 由强到弱排序三者的酸性顺序                                 参考答案： ① A 接 E (D)， D(E) 接 B  ， C 接F (填字母) ②I中有气泡产生 II中溶液变浑浊 ③ ④   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下问题： (1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　____。  (2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。 A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2　　　　　B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) C．c(Na＋)＞c(K＋)　　　　　　　　　　　　　D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1 (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。 ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________________________________________(用文字和离子方程式说明)。 (4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 参考答案： (1)酸碱性无法确定　不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小 (2)BC　 (3)①增大　②增大　加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大 (4)CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s) 略 18. 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）． （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4． ①Mn2+基态的电子排布式可表示为　　． ②NO3﹣的空间构型是　　（用文字描述）． （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和