江西省吉安市唐彩高级中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（　　） A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 B．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应 C．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质，产生氯气的一极连在电源的正极 D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应 参考答案： D 考点：海水资源及其综合利用． 专题：化学计算． 分析：A．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应； B．从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应； C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电； D．从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，不发生化学反应． 解答：解：A．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以涉及氧化还原反应，故A正确； B．从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，属于置换反应，故B正确； C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以产生氯气的一极连在电源的正极，故C正确； D．从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故D错误； 故选D． 点评：本题以海水资源开发利用为载体考查了化学反应，涉及氧化还原反应、置换反应、化学反应等知识点，根据物质间发生的反应及基本概念来分析解答即可，题目难度不大 2. 下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是                  （　　） ① SiO2 → Na2SiO3   ② Fe(OH)2 → Fe(OH)3    ③ SiO2 → H2SiO3  ④ S  →  SO3       ⑤ SO2 → H2SO3 A．① ②        B．③ ④         C．② ③ ④      D．② ③ ④ ⑤ 参考答案： B 略 3. 下列溶液中一定能大量共存的一组离子是(    ) A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-    B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C. Fe2+、H+、SO32-、NO3-    D. K+、Fe3+、NO3-、OH - 参考答案： B A. Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C. Fe2+、H+与NO3- 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D. Fe3+与OH -能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。 点晴：本题考查离子共存问题，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等角度分析，同时注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题。 4. 下列离子反应方程式正确的是(  ) A. 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O C. 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 参考答案： C A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；B项，由于NaOH过量，则Ca2+与HCO3-物质的量之比为1:2，正确的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；C项，正确；D项，不符合量比，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误；答案选C。 点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。 5. 使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（   ）。 A．一样多         B．前者较后者多   C．后者较前者多   D．无法比较 参考答案： B 略 6. 下列叙述错误的是 A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 B．含共价键的化合物不一定是共价化合物 C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物 D．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 参考答案： D 7. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（    ） A. 含碳量越低，钢铁的性能越好 B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料 C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质 D. 合金材料组成元素一定全部是金属元素 参考答案： B 【详解】A. 钢铁含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韧性越好，所以不能说含碳量越低，钢铁的性能越好，故A错误； B. 光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故B正确； C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素（如钠----黄色光；铜----绿色光）而不是金属单质；另外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色，故C错误； D. 合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，故D错误。 故答案选B。 8. 以下实验装置一般不用于物质分离提纯的是（     ） 参考答案： 略 9. 下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 A. 能电离出H+的化合物称为酸    B. 水溶液显碱性的化合物是碱 C. 盐中一定含有金属阳离子    D. 酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离 参考答案： D A、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸，而能电离出H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4在水中也可电离出H+，但NaHSO4属于盐类，A错误。B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐，B错误。C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子也可是铵根离子如NH4Cl，C错误。D 、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子，D正确。正确答案为D 10. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A．5.6g铁与足量的氯气充分反应失去的电子数为0.2NA B．7.8gNa2O2溶于足量的水中转移电子数为 0.1NA C．16g O2和O3的混和气体中含有的氧原子数为2NA D．标准状况下11.2L 2H218O中含中子数为6NA 参考答案： B 略 11. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的             (    ) A．质子数            B．中子数          C．电子数        D．质量数 参考答案： C 略 12. 可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 A. v(A)＝0.15mol·(L·min) -1    B. v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1 C. v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1    D. v (D)＝0.1 mol·(L·min) -1 参考答案： B 由于不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A. =0.075mol/(L?min)，B. =0.2mol/(L?min)，C. =0.15mol/(L?min)，D. =0.05mol/(L?min)，所以反应速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故选B。 点睛：比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。 13. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是            A、 C3H4        B、 C3H8O       C、 C2H6        D、 C2H4O2 参考答案： B 略 14. 下列离子方程式正确的是（    ） A．向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2= CaSO3↓+2HClO B．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热：NH4++OH-NH3↑+H2O 参考答案： B 15. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（     ） A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验题（ 共15分） 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： （一）制取氨气 （1）写出实验制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？　　　　　　　　　 （填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性： 　　（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　      　 （4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （三）问题讨论 　  （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差 （Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             。　　 （6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得，A的化学式为　　　　　　 。由此，得到的结论是________________________________。 参考答案： （15分）（一）（1）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）  （2）否（1分）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大（2分） （二）（3