2022年浙江省温州市南白象中学高一化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是
A. 两烧杯中锌片质量均减小,铜片质量均不变
B. 甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡,乙烧杯中只有锌片表面产生气泡
C. 甲烧杯中铜片失去电子,乙烧杯中铜不参与化学反应
D. 当转移1mol电子时,甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多
参考答案:
A
【分析】
甲烧杯中形成铜锌原电池,锌作负极失电子被损耗,铜作正极,H+在铜极上得电子生成H2,电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,原电池的构成加快了反应速率;乙烧杯中锌片与稀硫酸间发生置换反应生成氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,铜片上无现象。
【详解】A项、甲烧杯中锌作负极失电子被损耗,H+在铜极上得电子生成H2,铜片质量不变;乙烧杯中锌片与稀硫酸间发生置换反应被损耗,铜片上无现象,质量不变,故A正确;
B项、甲烧杯中锌片溶解,铜片表面产生气泡,乙烧杯中锌片表面产生气泡,铜片上无现象,故B错误;
C项、甲烧杯中活泼金属做负极被损耗,锌片失去电子,乙烧杯中不活泼金属铜不与稀硫酸反应,故C错误;
D项、甲烧杯中电池总反应与乙烧杯中置换反应方程式相同,当转移1mol电子时,两烧杯中反应消耗锌的量相同,生成氢气的量相同,但甲池反应速率快,故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查了置换反应和原电池反应的比较,注意把握原电池的形成条件和工作原理是解答关键。
2. 把金属钠投入到下列物质的溶液中,溶液质量减轻的是( )
A、HCl B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CuSO4
参考答案:
D
略
3. 用下图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是
A. 瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集HCl气体
B. 瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
C. 从B口进气,用排空气法收集CO2
D. 瓶中盛满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
参考答案:
D
A、HCl极易溶于水,不能用排水法收集,A错误。B、NH3 能与H2SO4反应,所以不能用浓硫酸干燥氨气,B错误。C、CO2 的密度大于空气的密度,不能从B口进气,必须从A口进气,采取向上排空气法收集CO2 ,C错误。D、从B口进入H2,H2不溶于水并在水上方,产生的压强将瓶中的水压入量筒中,水的体积就是氢气的体积,D正确。正确答案为D。
4. 自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。很多研究发现,许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果,如大豆、橄榄、花生、荠菜等,原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂,可以消除人体内的氧化性自由基。这是利用了抗氧化剂的 ( )
A.氧化性 B.还原性
C.酸性 D.碱性
参考答案:
B
解析:显然是利用了抗氧化剂的还原性。而且仔细体会你还会发现,这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”,体现了抗氧化剂的还原性比较强。
5. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法正确的是
A.原子最外层有2个电子的元素一定在第2列
B.第2~12列元素全为金属, 第3列元素种类最多
C.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D.115号元素在第13列,为金属元素
参考答案:
B
略
6. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤
参考答案:
D
试题分析:①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁,错误;②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀氢氧化铝,氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,沉淀溶解,错误; ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸,生成白色沉淀硅酸和氯化钠,正确;④氢氧化铝不溶于弱酸,故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,正确; ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,二者发生反应生成碳酸氢钠,溶质的质量增大,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,生成碳酸氢钠白色沉淀,正确。选D。
7. 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料.的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A.235 B.143 C.92 D.51
参考答案:
D
考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
分析:在原子的表示方法中元素符号左下角的数字为质子数,左上角的数字为质量数,并利用质量数=质子数+中子数、核外电子数等于核内质子数来分析.
解答:解:核素92235U的质子数是92,质量数是235,中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143,所以故中子数与核外电子数之差为:143﹣92=51,
故选D.
点评:本题考查原子的组成以及数量关系,明确质子数+中子数=质量数、核外电子数等于核内质子数是解答的关键.
8. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油说法正确的是
A. 石油主要含有碳、氢两种元素 B. 石油属于可再生矿物能源
C. 石油分馏的各馏分均是纯净物 D. 石油的裂化属于物理变化
参考答案:
A
详解:石油主要成分为烷烃和芳香烃,主要含有碳、氢两种元素,A正确;石油分馏得到液化石油气,石油、天然气是化石燃料,是不可再生的,B错误;石油分馏出的各馏分均是混合物,D错误;石油的裂化属于化学变化,D错误。
故选A。
9. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中,正确的是( )
A. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B. 卤素单质氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2,可用F2 置换KI溶液中的I2
C. 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱,可与氧气反应生成Li2O2
D. 卤化氢(HX)中除HF分子间存在氢键外,其余HX分子均不存在氢键
参考答案:
D
分析:依据同主族元素,从上到下,原子半径依次增大,金属性依次增强,非金属性依次减弱解答即可。
详解:A.随核电荷数的增加,碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小,A错误;
B.同主族元素,从上到下,非金属性依次减弱,氟是最活泼的非金属,极易与水反应,因此不能用F2置换KI溶液中的I2,B错误;
C.锂的金属性弱于钠,与氧气反应生成Li2O,C错误;
D.能形成氢键的元素一般是非金属性很强,例如F、O、N,所以卤化氢(HX)中除HF分子间存在氢键外,其余HX分子均不存在氢键,D正确;答案选D。
10. 等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中,分别加入过量的锌粉,并向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
参考答案:
A
11. 在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反应中,还原产物是
A.KClO3 B.KCl C.KCl+H2O D.H2O
参考答案:
B
12. 如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶 ,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
A.①③ B.③ C.①② D.②③
参考答案:
C
略
13. 科学家对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质。以下对第114号元素的叙述正确的是( )
A.是副族元素 B.是非金属元素
C.最高正化合价为+4价 D.最外层有6个电子
参考答案:
C
略
14. 下列关于有机物的说法中,正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A. ③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥
参考答案:
B
试题分析:①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种混合物,错误。②汽油、柴油都是烃;而植物油是酯。错误。③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化,错误。④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖,正确。⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag,铜是反应的催化剂,因此反应后称量的质量也是ag,正确。⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应,产生液态物质1,2-二溴乙烷,而甲烷不能与溴水反应,因此除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶,正确。正确的是④⑤⑥,选项是B。
15. 绝大多数原子核是由质子和中子构成的,如果质子或中子为某些特定数值,原子核就异常稳定,科学家将这些数值穆为“幻数”,科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”,下列有关1442Si的说法不正确的是 ( )
A.1442Si原子核内含有1 4个质子 B.1442Si的原子序数为14
C.1442Si的核外电子数为14 D.1442Si原子核内含有42个中子
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
I II
⑴写出下列仪器的名称:
a. b. c.
⑵仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有 。(填序号)
⑶若利用装置I分离水和酒精的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在 处。 冷凝水由 (填f或g)口通入, 口流出。
⑷现用浓度为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L稀 H2SO4 250mL,回答下列问题
①列式计算98%的浓硫酸的物质的量浓度 。
②配制1mol/L H2SO4溶液250mL应量取浓硫酸 mL,应选用量筒的规格为 (填以下选项序号) a.10 mL、b.20 mL、c.50 mL
③装置II是某同学转移溶液的示意图,