四川省巴中市西兴职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列离子方程式正确的是( )
A. 稀盐酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaS04↓
C. 足量盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)、 HC1三种溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
参考答案:
C
A.稀盐酸滴在铁片上,铁反应只能生成Fe2+,正确的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故B错误;
C.足量盐酸滴在石灰石上,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故C正确;
D. 物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合,首先发生的是H+与OH-的反应,剩余的OH-再与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,正确的离子方程式是:Mg2++4OH-+2H+=Mg(OH)2↓+2H2O,故D错误;
故答案选C。
2. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )
A.Mg B.Cu
C.Ag D.H2
参考答案:
C
解析:由金属活动性顺序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故混合液与锌粉反应时,首先置换出Ag。
3. 金属钠放在空气中最终会变成
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
参考答案:
D
4. 下列操作中正确的是( )
A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
C. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D. 分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
参考答案:
D
【详解】A.蒸发操作时,当出现大量晶体时即可停止加热,利用余热蒸干,故A错误;
B.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处,故B错误;
C.萃取基本原则是两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多.密度也可以比水小,故C错误;
D.分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁,故D正确;
答案:D
5. 关于氧化还原反应的说法,正确的是( )
A. 物质失去的电子数越多,其还原性越强
B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C. 某元素由化合态变为游离态,则它一定被还原
D. 置换反应一定属于氧化还原反应
参考答案:
D
试题分析:A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关,与失去电子的难易有关,错误,不选A;B、物质所含元素化合价升高,物质做还原剂,发生的反应为氧化反应,错误,不选B;C、某元素从化合态变为游离态,化合价可能升高也可能降低,不能确定是被还原还是被氧化,不选C;D、置换反应中肯定有元素的化合价变化,肯定是氧化还原反应,正确,选D。
6. 废电池处理不当不仅造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝,他的
以下想法你认为不正确的是
A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B.碳棒取下洗净用作电极
C.把铜帽取下洗净回收利用
D.电池内部填有氯化铵等化学物质,将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用
参考答案:
D
7. 下列化合物中,同时含有离子键、非极性共价键的是:
A.NaOH B.H2O2 C.Na2O2 D.NaCl
参考答案:
C
A.NaOH为离子化合物,含有离子键,氢氧根离子中含有极性共价键,故A不选;B.H2O2 含有H-O极性键和O-O非极性键,属于共价化合物,故B不选;C.Na2O2中含有离子键和非极性键,属于离子键化合物,故C选;D.NaCl为离子化合物,只含有离子键,故D不选;故选C。
8. 在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是( )
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02mol
D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol?L-1
参考答案:
B
略
9. 将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94 g,溶于水配制成200 mL溶液,测得Na+浓度c(Na+)=0.5 mol/L。若将11.94 g该混合物加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量为
A.3.1 g B.5.3 g C.9.0 g D.11.0 g
参考答案:
B
略
10. 下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法不正确的是( )
A. 氢化物沸点:H2X>HY>H2R B. 含氧酸酸性:HWO>H2RO4
C. 气态氢化物的稳定性:HY>HW>H2R D. 离子半径:R2->X2->Y->Z+
参考答案:
B
根据图示,X为O元素,Y为F元素,Z为Na元素,R为S元素,W为Cl元素。A项,H2X为H2O、HY为HF、H2R为H2S,H2O分子间存在氢键,HF分子间存在氢键,且H2O分子间氢键强于HF分子间氢键,H2S分子间不存在氢键,氢化物的沸点:H2XHYH2R,A项正确;B项,HWO为HClO,HClO为弱酸,H2RO4为H2SO4,H2SO4为强酸,含氧酸酸性:HWOH2RO4,B项错误;C项,非金属性:FClS,气态氢化物的稳定性:HY(HF)HW(HCl)H2R(H2S),C项正确;D项,根据“层多径大,序大径小”,离子半径:R2-X2-Y-Z+,D项正确;答案选B。
11. 婴儿用的一次性纸尿片中,有一层能吸水防漏的物质.下列高分子中有可能被采用的是:
参考答案:
B
12. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,不正确的是( )
A. FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2
B. Fe2O3固体(Al2O3):加入烧碱溶液,过滤
C. Cl2气体(HCl):通过NaOH溶液洗气后干燥
D. Na2CO3固体(NaHCO3):加热
参考答案:
C
A. 通入适量Cl2把氯化亚铁氧化为氯化铁,可以除去FeCl3溶液中的FeCl2,A正确;B. 加入烧碱溶液氧化铝溶解,过滤即得到Fe2O3固体,可以达到除杂的目的,B正确;C. 氯气也与氢氧化钠溶液反应,应该用饱和食盐水除去Cl2气体中的HCl,C错误;D. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,通过加热可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3,D正确,答案选C。
点睛:掌握物质的性质差异是解答的关键,注意提纯过程中不能增加新的杂质,也不能减少被提纯的物质,同时要注意除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
13. 已知R2+核外有a个电子,b个中子.表示R原子符号正确的是( )
A.R B.R C.R D.R
参考答案:
C
解:R2+离子核外有a个电子,阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b,所以R原子符号为a+2a+b+2R,故选C.
14. 下列电子式书写正确的是
参考答案:
C
略
15. 乙烯的化学式是
A.C2H6 B.C2H2 C.C2H4 D.CH4
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (15分)实验室制备气体是中学生必做实验,一般地,要得到纯净、干燥气体的装置流程是:发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置(假设需要)
发生装置A 发生装置B 净化装置C 干燥装置D
收集装置E 收集装置F(可用于收集H2等气体) 尾气处理装置G
某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2,回答下列问题:
(A)有关发生装置和净化装置
(i) 一般地,依据反应物的状态和反应条件选择所需装置,上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体,生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。
(ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质(除水蒸汽外),要想得到纯净气体,则必须选择此装置净化,达到除杂的目的。
(1)、 要使生成气体的速度平缓,如何操作分液漏斗使液体顺利流下?_________________。
(2)、若用大理石和稀盐酸制备CO2,因盐酸挥发,使CO2混有HCl杂质,必需选用上述净化装置C除去,装置C中应装___________________溶液。
(3)、若制备O2,反应物是Na2O2和H2O,你选择上述发生装置中的________________,化学方程式是_____________________________________________________。
(4)、若制备Cl2,反应物是MnO2和浓HCl,你选择上述发生装置中的________________,化学方程式是_______________________________________________,想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置?为什么?__________________________________________________。
(B)有关收集装置
(i) 不与空气反应,且密度比空气重的气体可用向上排空气法。
(ii) 不与空气反应,且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。
(iii) 难溶于水的气体可用排水法。
(5)、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。
(C)有关尾气处理:对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理,
(6)、多余Cl2必须处理,尾气处理装置中盛装的溶液应是___ _(选填“H2O” 、“NaOH”或 “浓H2SO4”)。
参考答案:
1.打开玻璃塞、慢慢旋开活塞(2分)。
2.饱和NaHCO3(2分)。
3、A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1+2=3分)
4、B(1分) 方程式略(2分) 需要 浓盐酸挥发出HCl(2分)。
5、CO2、O2和Cl2(全对2分,对两个1分)。
6、NaOH(1分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在NaCl、 NaOH、N2、H2S中,只含有离子键的是_______,只含有极性键的是_______,只含有非极性键的是___ _,既含有离子键又有极性键的是___ __ _ ,
用电子式表示NaCl和HCl的形成过程 ;
参考答案:
略
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