北京下滩中学2022年高一化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧
B. 2NA个H2SO4的摩尔质量为196g·mol-1
C. 在25℃,101kPa的条件下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
D. 过氧化钠与水反应时,生成1mol氧气转移的电子数为2NA
参考答案:
D
A、2mol氢和1mol氧指代不明,故A错误;B、2NA个H2SO4,其物质的量为2mol,摩尔质量为98g·mol-1,故B错误;C、25℃、101kPa不是标准状况,因此不能直接用22.4L·mol-1,故C错误;D、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,因此生成1molO2时转移电子物质的量为2mol,。故D正确。
点睛:摩尔质量在数值上与其相对分子量或相对原子量相同,注意摩尔质量是有单位的,一般用g·mol-1表示。
2. 废切削液中含2%—5%的NaNO2,直接排放会造成环境污染,下述试剂中能使其转化为无污染的N2的是
A. H2O2 B. NH4Cl C. NaCl D. 浓H2SO4
参考答案:
B
略
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA
B. 常温常压下,18g H2O 所含的中子数为8NA
C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
参考答案:
B
A. 0.1 mol Na2O2含有0.2molNa+ ,0.1molO22+ 所以离子总数为0.3mol即0.3NA,,故A错;B. 18g H2O 的物质的量为: =1mol,,1mol水所含的中子数为8NA。故B正确;C. 5.6 g铁的物质的量为: =0.1mol,Fe 与足量盐酸反应变成Fe2+ 转移的电子数为0.2NA,,故C错;D. 因为Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的集聚体,则不法计算含有胶粒数目。故D错。本题正确选项为:B。
4. 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( )
A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
参考答案:
D
试题分析:A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,由于浓硫酸过量且具有吸水性,所以产生的白色固体是硫酸铜,错误;B、加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,因为浓硝酸过量,则产生的白色沉淀是不溶于硝酸的沉淀,所以该沉淀不可能是亚硫酸钡沉淀,应是硫酸钡,错误;C、因为浓硫酸过量,若黑色固体是CuO,则CuO会与硫酸反应生成硫酸铜和水,所以该黑色固体不可能是CuO,错误;D、该黑色固体不溶于浓硫酸,但能溶于浓硝酸,溶液呈蓝色,说明溶液中含有铜离子,产生硫酸钡沉淀,说明该固体中含有S元素,则白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S,正确,答案选D。
5. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢
C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、明矾
参考答案:
C
试题分析:Fe(OH)3胶体是混合物,A错误;HCl是化合物不是混合物,B错误;C分别为化合物、单质、混合物,C正确;明矾是化合物,D错误.答案C
6. 在25℃水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是 ( )
A.KCl B.Na2CO3 C.硫酸 D.热水
参考答案:
A
略
7. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
参考答案:
A
略
8. 下列物质中只含离子键的是( )
A. SO2 B. Na2O2 C. H2O2 D. NaC1
参考答案:
D
点睛:本题考查化学键,为高频考点,把握化学键判断的一般规律为解答的关键。一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质中的化学键(铵盐、氯化铝等)。
9. 元素A、B组成的化合物属于离子化合物,其中A离子和B离子的电子层结构相
同,A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个,而次外层电子数则是A比B多6个,则该离子化合物可能是
A.CaO B.MgO C.KF D.Na2O
参考答案:
B
略
10. 下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是( )
A、Na2O2 B、KOH C、CaCl2 D、CO2
参考答案:
C
略
11. 如图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗;N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中与实验现象相符的是
M
N
P
A
Zn
Cu
NaOH溶液
B
Cu
Fe
稀盐酸
C
Ag
Zn
AgNO3溶液
D
Al
Fe
CuSO4溶液
参考答案:
C
略
12. 下列化学反应类型,一定发生电子转移的是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
参考答案:
C
略
13. 下列物质加入水中,显著放热的是( )
A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体硝酸铵
参考答案:
AB
略
14. 下列四组物质中,前者属于非电解质,后者属于电解质的是( )
A.二氧化碳碳酸钠 B.硫酸钠 乙醇
C.氧化铝硫 D.盐酸蔗糖
参考答案:
A
【考点】电解质与非电解质.
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水;
非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物,包括非金属氧化物、一些氢化物和大多数有机物;
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.
【解答】解:A、二氧化碳是非金属氧化物,属于非电解质,碳酸钠是盐,属于电解质,故A正确;
B、硫酸钠为盐,属于电解质,乙醇是有机物,属于非电解质,故B错误;
C、氧化铝是金属氧化物,属于电解质,硫是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D、盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质,蔗糖是有机物,属于非电解质,故D错误;
故选A.
15. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,不正确的是( )
A.在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠
B.热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠
C.溶液酸碱性:物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,消耗HCl的量前者多
参考答案:
C
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.
【分析】A.相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小;
B.碳酸氢钠受热易分解;
C.Na2CO3水解程度比NaHCO3大;
D.利用n=,可计算物质的量,因酸足量,利用Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2来分析.
【解答】解:A.Na2CO3和NaHCO3在相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小,则在水中的溶解度为:Na2CO3>NaHCO3,故A正确;
B.碳酸氢钠受热易分解,不稳定,则热稳定性为Na2CO3>NaHCO3,故B正确;
C.Na2CO3水解程度比NaHCO3大,物质的量浓度相同时,碳酸钠溶液碱性较大,故C错误;
D.设质量都是106g,则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol,根据Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol,故D正确.
故选:C.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (20分)下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)
回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是: ,通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体, 更稳定。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ,棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。
(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g。求(要求写出计算过程):
①生成的CO2气体体积(标准状况下)
②原混合物中碳酸钠的质量分数。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 长距离联网所使用的传输速度快、信息最大的线路,其材料的主要化学成分为 ,该材料的名称是 。这种材料被埋在地下时,如果裸露在碱性土壤中,会导致断路,用离子方程式说明原因:
参考答案:
SiO2;光导纤维;SiO2+2OH-====SiO32-+H2O(每空2分)
18. 海水占地球总储水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。
(2)目前,国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl+H2O―→NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平),该反应的化学方程式是__________________________________;利用电解所得气