江西省上饶市中英文学校高一化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 以下烃中,一氯代物只有一种的是( )
A.CH3 CH2 CH2 CH2CH3 B.CH3CH2CH3
C.CH3CH2CH2CH3 D.C(CH3)4
参考答案:
D
【考点】有机化合物的异构现象.
【分析】先确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子,再根据先中心后外围的原则,将氯原子逐一去代替氢原子,有几种氢原子就有几种一氯代烃.
【解答】解:A、CH3CH2CH2CH2CH3中有3种氢原子,所以一氯代烃有3种,故A错误;
B、CH3CH2CH3中两个甲基相同,共有两种氢原子,所以一氯代烃有2种,故B错误;
C、CH3CH2CH2CH3中有两种氢原子,所以一氯代烃有2种,故C错误;
D、C(CH3)4中的四个甲基相同,则有1种氢原子,所以一氯代烃有1种,故D正确;
故选D.
2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是
A.1mol NH3中含有3NA个N—H键
B.在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA
C.标准状况下,11.2L CO2中含有NA个O原子
2
D.20g重水( 1H2O)中含有10NA个电子
参考答案:
B
略
3. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是
A. c元素的离子半径比e的离子半径小
B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应
D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
参考答案:
C
根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl, A. c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层,半径小,选项A正确;B. H2SiO3酸性比HClO4弱,选项B正确;C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应,选项C 错误;D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2,选项D正确。答案选择C。
点睛:本题考查元素周期表周期律的知识,根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl,据此分析解答。
4. 现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色,其原因可能是( )
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+
参考答案:
A
5. 你认为下列数据可信的是
A.某溶液中溶质的质量分数超过100%
B.某常见气体的密度为1.8g/cm3
C.某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L
D.某元素的原子半径是0.160nm
参考答案:
D
略
6. 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成,所以它们是( )
A.高分子物质 B.同一种物质 C.无机化合物 D.离子化合物
参考答案:
A
略
7. 下列叙述正确的是
A. I A族元素都是金属元素
B. 在第三周期主族元素中Na的原子半径最大
C. 焰色反应是一种复杂的化学变化
D. 碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色
参考答案:
B
【详解】A. IA族元素除了H元素以外都是金属元素,选项A错误;
B. 同周期从左到右原子半径依次减小,故在第三周期主族元素中Na的原子半径最大,选项B正确;
C. 焰色反应焰色反应只是高温激发原子核内层电子至激发态,没有生成新物质,是物理变化,选项C错误;
D. 碱金属元素的化合物焰色反应不全是黄色,钠的焰色反应为黄色,钾的焰色反应为紫色,选项D错误;
答案选B。
8. 下列化学反应,属于加成反应的是( )
A、由乙烯跟水反应制取乙醇 B、由乙酸制乙酸乙酯
C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、甲烷与氯气在光照条件下发生反应
参考答案:
A
略
9. 硼有两种天然同位素105B和115B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对115B的原子百分比是( )
A .80﹪ B.20﹪ C. .40﹪ D无法计算
参考答案:
C
略
10. 下列说法不正确的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 所含的分子数一定相等。
B.等体积等密度的O2和O3, 所含的原子数一定相等。
C.等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等。
D.质量相等、密度不等的C3H6和C2H4,所含的原子数一定相等。
参考答案:
C
略
11. 以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是
A. B. C. D.
参考答案:
C
略
12. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 氢氧化铁胶体中: H+、Cu2+、Cl-、NO3-
B. pH=1的溶液中:Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+
C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:K+、Cl-、NO3-、HCO3-
D. 澄清透明溶液中:Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
参考答案:
D
A. 氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶体与氢离子反应,不能共存,A错误;B. pH=1的溶液中,存在大量氢离子,故CH3COO﹣不能共存,B错误;C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中,存在大量氢离子,故HCO3-不能共存,C错误;D. 澄清透明溶液中:Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣可以大量共存,D正确。
13. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.金刚石的熔点高于晶体硅
参考答案:
C
略
14. 下列叙述正确的是
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.酶不属于蛋白质
C.在植物油中滴入溴水,溴水不褪色
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3,微热会产生黄色物质
参考答案:
AD
略
15. 下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时,当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (除标注外,每空1分,共11分)Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:
(1)沉淀A的名称是________________。
(2)试剂d是________;判断试剂d已经足量的方法是____________________________。
(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为__________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是______(填序号),仪器③的名称是________。
Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的________(填序号),该仪器名称为________,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________。
参考答案:
Ⅰ.(1)硫酸钡
(2)盐酸 溶液中不再产生气体
(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl,BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl,
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(共3分)
(4)④ 圆底烧瓶
Ⅱ.① 分液漏斗 萃取
解析:Ⅰ.要除去粗食盐水溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-,除杂试剂是过量的,滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl),关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加,以除去过量的BaCl2,稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH-和CO32-)。
Ⅱ.从碘水中提取碘,可利用萃取操作,用到的仪器为分液漏斗。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 酸牛奶中含有乳酸,其结构为CH3—CH—COOH
(1)乳酸可能发生的反应是 (填序号)
①取代反应 ②酯化反应 ③水解反应 ④消去反应 ⑤加聚反应 ⑥中和反应
(2)乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯,其中式量最小的酯的结构简式是 反应原理 ,形成高分子化合物的酯的结构简式 。
参考答案:
(1)①②④⑥ (2)略
18. (14分)某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉。请回答下列问题:
(1)书写实验室制备氯气化学方程
(2)图甲中滴加浓盐酸的装置名称 ,乙装置的作用是____________ 。
(3)若用含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气,制得的氯气体积(标准状况下)总是小于2.24 L 的原因是 。
(4)漂白粉的有效成分的名称是 ,漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程 、 。
(5)该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得______________g漂白粉。
参考答案:
(2分,配平、条件不写扣1分,以下方程书写要求相同)
(2) 分液漏斗 (1分) ,除去Cl2 中混有的HCl (2分) 。
(3)随着反应的进行或盐酸挥发,盐酸浓度变稀将不再反应;加热时浓盐酸因挥发而损失。(写对一方面就给分2分)
(4) 次氯酸钙 (1分),
(2分)
(2分)
(5)__12.7_(2分)。
略
19. (6分)按要求写出下列化学反应的方程式:
(1)写出下列化学反应的离子方程式:
①将CO2通入过量的澄清石灰水中 ,
②将CuO粉末投入稀硫酸中