江苏省苏州市工业园区第五中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的有
A.Na+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.K+、 H+、SO42-、OH- D.Ag+、Al3+、NO3-、H+
参考答案:
D
略
2. 科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
参考答案:
A
略
3. 下列有关化学用语表示正确是
A. 次氯酸的结构式:H-Cl-O B. NH4Cl的电子式:
C. 四氯化碳分子比例模型: D. COS的电子式:
参考答案:
D
【详解】A.次氯酸的结构式应当把氧写在中间,即H-O-Cl,A项错误;
B.氯离子作为阴离子,应加上方括号,并标出8个电子,B项错误;
C.氯原子的半径应该比碳原子的半径大,而题图所给的明显原子半径大小不符,C项错误;
D.COS的电子式与CO2的电子式相似,只是将O换成同主族的S,D项正确;
所以答案选择D项。
4. 同温同压下,甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4 混合气体的体积相等,则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是( )
A. 10:9 B. 10:11 C. 5:6 D. 1:1
参考答案:
C
略
5. 从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。三种金属被人类开发利用的大致年限如下,之所以有先后,主要取决于 ( )
A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱
参考答案:
D
6. 在标准状况下,若L甲烷中含有的氢原子个数为,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. B. C. D.
参考答案:
D
略
7. 下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是( )
A.生石灰加水生成熟石灰 B.C+H2O=CO+H2
C.金属钠与水反应 D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
参考答案:
B
8. 游离态的硫存在于
①火山喷口附近 ②土壤中 ③地壳的岩层里 ④空气中
A.① ② ③ B.① ③ C.② ④ D.④
参考答案:
B
略
9. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )
A.方程式中的化学计量数表示分子数 B.该反应ΔH大于零
C.该反应ΔH=-571.6 kJ/mol D.该反应可表示36 g水分解时的热效应
参考答案:
B
略
10. 下列说法中不正确的是
A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键
B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
C.一定条件下,将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
参考答案:
C
略
11. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是 ( )
A、称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上
B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C、定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
参考答案:
D
略
12. 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A. K2S B.MgO C.MgS D.NaF
参考答案:
A
13. 下列反应中,属于取代反应的是( )
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①② B.③④ C.①③ D.②④
参考答案:
B
略
14. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O,则下列关于混合气体组成的说法中不正确的是
A.可能有甲烷 B.可能有乙烯 C.可能有乙烷 D.可能有乙炔
参考答案:
B
略
15. 将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃,恢复到原状况时气体的体积共
A.11.2L B.22.4L
C.33.6L D.44.8L
参考答案:
A
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (16分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL,回答下列问题:
(1)所需仪器为:容量瓶(规格为________)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出: ________________
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解均匀
C.将已冷却的溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)
偏大的有_______________偏小的有_______________
无影响的有_______________________
A.称量时使用了生锈的砝码
B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
C. 定容时仰视刻度线
D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为 ;
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;
参考答案:
(1)500、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)B、C、A、F、E、D(3)A,BC,D容量瓶盛放热溶液时,体积不准,也易导至容量瓶炸裂。(4)重新配制;
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,这是因为____ ___,反应的离子方程式是_________ _ __。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,这是因为_________________________,反应的离子方程式是_________________________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为________________________________________________________________________。
参考答案:
(1)I-被氧化成I2,I2使淀粉变成蓝色
2I-+Cl2===I2+2Cl-
(2)I2被SO2还原成I-
I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+
(3)SO2>I->Cl-
略
18. 样用实验证明氯酸钾中含有氯元素?试简述操作步骤。
___________________________________________________________________________。
参考答案:
①取少量氯酸钾粉末,加少量二氧化锰粉末并加热②溶解加热后的固体,过滤③向滤液中滴加硝酸银和稀硝酸④产生白色沉淀证明含氯元素。
19. 根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式 ,
,
参考答案:
略