山西省长治市富村中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：  (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—) 参考答案： A 2. 下列反应的离子方程式正确的是                                   (　　) A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： 　Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中： 　Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中： 　Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 参考答案： D 3. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为： 3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O 下列说法中，不正确的是                                         (     ) A．S2O32-是还原剂      B．Y的化学式为Fe2O3 C． a＝4              D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol 参考答案： B 4. 参考答案： D 5. 区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后                       （    ）     A．投入沸水中       B．投入冷水中       C．投入盐酸中       D．投入NaOH溶液中 参考答案： D 略 6. 已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如右图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，下列说法错误的是(    )      A．A线是AgCl，C线是AgI B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D．B线一定是AgBr 参考答案： B 略 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是     A. 标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA     B. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA     C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA     D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA 参考答案： B 8. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g 参考答案： B 考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目． 解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误； B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确； C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误； D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误． 故选B． 点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大． 9. 下列说法中正确的是(    ) A．原子中，质量数一定大于质子数 B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键 D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子 参考答案： D 略 10. 强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1- 中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：             下列结论正确的是（     ） A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―   B．气体F经催化氧化可直接生成气体D   C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 D．X中不能确定的离子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1― 参考答案： D 略 11. 已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是（    ） A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 参考答案： C 略 12. 下列关于晶体的说法一定正确的是 A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 参考答案： B 略 13. 将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是 A．a是Cl2，b是CO2 B．a是SO2，b是H2S C．a是NH3，b是CO2 D．a是SO2，b是Cl2 参考答案： A 14. 自然环境、能源与人们的生活息息相关，下列说法不正确的是（） A．大量使用氟氯烃可能会破坏臭氧层 B．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体 C．对二甲苯（Paraxylene，简称PX）是一种重要的有机化工原料，也是易燃易爆的危险品 D．乙醇是可再生的燃料。车用乙醇汽油值得提倡 参考答案： 答案：B 15. 下列叙述正确的是 A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液 B．将0.56 gCaO溶于水制成100 mL溶液，其OH－浓度为0.1 mol/L C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到2a％的NaCl溶液 D．将1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的浓度为0.2 c mol/L 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。 I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数。他的操作过程是：①检查装置的气密性；②加入液体X（H2O），调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器；④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。 请回答下列问题：    （1）在操作①中检查装置气密性的方法是                                                                          ；    （2）在该同学的实验中，下列物质可代替铁粉的有          （填序号）；         A．红磷       B．木炭           C．铜粉           D．镁粉    （3）在操作④结束时，装置B中的液面最接近的刻度是       cm（填整数）。     II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处是：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并向容器B中充满氯气（液面仍在15cm处）。     请回答下列问题：    （4）在乙同学的实验中，下列试剂适合于做液体X的有         （填序号）；         A．水         B．氢氧化钠溶液   C．饱和食盐水     D．亚硫酸钠溶液    （5）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若实验条件看做标准状况，请据此计算生成物FeClx中x的值是            （计算结果保留1位小数）；    （6）该实验结果与x的理论值有一定偏差，产生这种偏差的原因可能是（列举两条即可）                                                                                                                                                。 参考答案：    （1）连接好装置后，向A中加水至高于B中液面，若液面高度差不变，则气密性良好（2分）    （2）A、C（2分，选对1个给1分，有错为0分）    （3）12（2分）    （4）C（1分）    （5）3.1（2分）    （6）读数时A中液面高于B中液面；少量Cl2溶于液体X中（2分，每对1条给1分，其它合理答案同样给分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。 （1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)      ΔH1=+1011.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=－393.5 kJ·mol-1 ③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=－221.0 kJ·mol-1 则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)  ΔH4=________kJ·mol-1；工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠得到充分还原（或提高Na2S产量），其二是_____________________________________________。 （2）智能材料是当今材料研究的重要方向之一，纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O 请回答下列问题：   ①水热法所制得的水基磁流体超过