广东省湛江市上皇中学高二化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列关于常见有机物的说法不正确的是( )
A. 乙烯和苯都能与溴水反应
B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D. 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
参考答案:
A
略
2. 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
A.A装置用于检验溴丙烷消去产物 B.B装置用于石油的分馏
C.C装置用于实验室制硝基苯 D.D装置可装置证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚
参考答案:
C
略
3. 反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡.下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C(s)的量
B.将容器的体积缩小一半
C.升高体系温度
D.保持压强不变,充入氩气使容器体积增大
参考答案:
A
考点:化学反应速率的影响因素.
分析:A、根据浓度越大,化学反应速率越快,固体量的增减不影响反应速率;
B、体积缩小,反应体系中物质的浓度增大,化学反应速率越快;
C、升高体系温度,化学反应速率增大;
D、压强不变,充入氮气容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小.
解答:解:A、因浓度越大,化学反应速率越快,但是固体量的增减不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,故A正确;
B、将容器的体积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,则化学反应速率增大,故B错误;
C、升高体系温度,化学反应速率增大,故C错误;
D、保持压强不变,充入氮气,使容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小,则反应速率减小,故D错误.
故选A.
点评:影响化学速率的因素有:温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积,需要注意的是改变纯固体或液体的量,对反应速率无影响,压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变
4. 下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.高压比常压有利于合成SO3的反应
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
参考答案:
B
略
5. 将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则c值可能为( )
A.1.2 B.1.75 C.2.0 D.2.4
参考答案:
BC
6. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质Mg
B.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质Al
C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na
D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
参考答案:
B
略
7. 以下的说法正确的是
A、 通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃
B、 通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃
C、通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃
D、通式为CnH2n-6(n≥6)的有机物一定属于芳香烃
参考答案:
A
8. 化学现象中有许多“相等”,下列有关“相等”的说法,错误的是
A. 原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B. 中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
C. 溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D. 物质发生化学变化前后,质量总和一定相等
参考答案:
B
试题分析:A.在原子中,质子数=核外电子数,故A不选;B.中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,参加反应的氢离子和氢氧根离子数目相等,但酸和碱质量不一定相等,故B可选;C.溶液稀释前后溶质的质量相等,故C不选;D.根据质量守恒定律,物质发生化学变化前后质量总和相等,故D不选;故选B.
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,1L辛烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为
B.1 mol羟基(—OH)所含的电子总数为7NA
C.0.5mol 丙烯醛(CH2=CH-CHO)与足量银氨溶液反应,转移的电子数为2NA
D.1 mol碳正离子(CH+ 3)所含的电子总数为8NA
参考答案:
D
略
10. 在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为{c(A)}a·{c(B)}={c(C)}·{c(D)}。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A 的转化率没有发生变化,则B的转化率为( )
A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%
参考答案:
B
11. 下列离子方程式中属于水解反应,而且可使溶液呈酸性的是:
A. HS- + H2OS2- + H3O+
B. CO2+H2OHCO3- + H+
C. HCO3—+H2OCO32—+H3O+
D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
参考答案:
D
12. pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的
pH>a,则该电解质可能是
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
参考答案:
A
略
13. 下列分子或离子不能跟质子结合的是( )
A.NH3 B.H2O C.OH- D.NH4+
参考答案:
D
略
14. 下列物质显示酸性,且能发生酯化反应和消去反应的是:
A. B.CH3CH2=CHCOOH
C. CH3CH2COOH D. CH3CH2COOH
参考答案:
C
略
15. 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸,下列关于它们的说法错误的是
A.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
B.浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应
C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放
参考答案:
C
试题分析:A.强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气,浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性,故A正确;B.浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水,故B正确;C.稀硫酸与铜不反应,稀硝酸与铜能发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,故C错误;D.浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性,常温下遇到铁、铝发生钝化,能够用金属铝或铁制容器盛放,故D正确;故选:C.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验,以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后,可观察到溴水褪色,烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。
(1)烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外,还放入了 ,其作用是
(2)写出该实验中生成乙烯的化学方程式:
(3)B瓶中盛装的溶液是 ,其作用是
(4)C瓶中盛装的溶液是 ,其作用是
(5)考虑到A中混合液反应的复杂性,如果没有B、C装置,D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性,其理由是 (填下列这项的序号)。
①乙烯与溴水易发生取代反应 ②使溴水褪色的反应未必是加成反应
③使溴水褪色的物质未必是乙烯 ④浓硫酸氧化乙醇生成乙醛,也会使溴水褪色
参考答案:
(1)碎瓷片、防止液体暴沸 (2)CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O
(3)NaOH溶液 ,吸收SO2等酸性气体
(4)品红溶液、检验SO2是否除尽 (5)②③
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 1mol某烃跟1mol氢气在一定条件下发生加成反应, 生成2, 2, 3—三甲基戊烷, 该烃的结构简式为
。
参考答案:
18. 下列物质中互为同系物的有(填序号,下同) ,互为同分异构体的有 ,互为同素异形体的有 ,属于同一种物质的有 。
①O2 ②CH2=CH—CH3 ③CH3CH2CH2OH ④CH CCH3 ⑤CH3—CH=CH2 ⑥CH3—O—CH2CH3 ⑦O3 ⑧ ⑨CH CH
参考答案:
④⑨ ③⑥⑧ ①⑦ ②⑤
略
19. 完成下列各题。
(1)“可燃冰”是天然气的水合物,外形似冰,它的主要可燃成分是甲烷,写出甲烷燃烧的化学方程式 。
(2)碳酸氢钠可用作治疗胃酸(主要含盐酸)过多的药剂,写出该反应的化学方程式
。
参考答案:
略