安徽省淮北市濉溪南坪镇中学2022年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 现有3组混合物:① 苯和水 、 ② 汽油和柴油 、 ③ 碘和氯化钠溶液
正确的分离方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
参考答案:
C
略
2. 两种气态烃组成的混合物共0.1mol,完全燃烧后得到3.85LCO2(标准状况)和3.6g水,下列说法正确的是( )
A、可能有甲烷 B、可能有丙炔
C、一定有乙烯 D、可能有丙烷
参考答案:
D
略
3. pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是( )
A.反应开始时的速率:甲=乙
B.反应所需时间:甲<乙
C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙
D.反应结速时,pH值:甲<乙
参考答案:
AC
略
4. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )
A.乙醇与溴化氢的水溶液共热:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
B.甲烷和氯气在光照条件下的反应:2CH4+Cl22CH3Cl+H2
C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液:H+ + OH-H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32—
参考答案:
A
略
5. 下列属于吸热反应的是( )
A.CaO+H2O═Ca(OH)2 B.C+H2OCO+H2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O D.2Mg+CO22MgO+C
参考答案:
B
【考点】吸热反应和放热反应.
【分析】常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数分解、置换以及某些复分解反应(如铵盐和强碱).
【解答】解:A.氧化钙与水发生化合反应,属于放热反应,故A错误;
B.碳和水在高温下反应是吸热反应,故B正确;
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应,属于放热反应,故C错误;
D.镁在二氧化碳中燃烧,燃烧属于放热反应,故D错误,
故选B.
6. 下列说法正确的是
A.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,即钡餐
B.人体补碘,所有的食品都应加碘
C.由于近几十年来温室效应加剧,加速了古建筑的风化
D.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片的发展
参考答案:
D
略
7. 在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
参考答案:
C
略
8. 一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6 mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确的是
A.放电时K+移向负极
B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-===2H+
C.放电时电池正极的电极反应为
NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
参考答案:
C
9. 常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是
A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe3+ 、、、
B.K/c.1 的溶液中:、、、
C.由水电离出的c 的溶液中:、、SO42-、
D.澄清溶液中:、、、
参考答案:
A
略
10. 常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确是( )
A.c(NH4+)<c(Cl-) B.c(NH4+)=c(Cl-)
C.c(NH4+)>c(Cl-) D.无法确定c(NH4+)与c(Cl-)
参考答案:
B
略
11. 某有机物进行实验鉴定,其结果如下:①有银镜反应 ②加入新制的Cu(OH)2无变化 ③加入锌粒不反应 ④与含碱的酚酞溶液共热,发现红色褪去,则该有机物可能是
A.甲酸 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.甲酸异丙酯
参考答案:
D
12.
参考答案:
C
13. 下列叙述中正确的是 ( )
A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
D. 化学反应的自发性仅由反应的焓变和熵变决定
参考答案:
B
略
14. 下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)
A. B.
实验室用乙醇制取乙烯 实验室制取乙酸乙酯
C. D.
石油分馏 实验室制取硝基苯
参考答案:
B
15. 在同温同压下,下列各组化学反应的反应热△H,前者大于后者的是
A.C(s)+ 1/2 O2(g) ===CO(g);C(s)+ O2(g) ===CO2 (g)
B.H2(g)+Cl2(g) ===2HCl(g);1/2 H2(g)+1/2Cl2(g) === HCl(g)
C.NaOH(aq)+ HCl(aq) ===NaCl(aq)+ H2O(l);
NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq) ===1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l)
D.2 H2(g)+ O2(g) ===2 H2O(l) ;2 H2(g)+ O2(g) ===2 H2O(g)
参考答案:
A
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (8分)某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是:
甲方案:① 称取一定质量的HA配制0.l mol·L-1的溶液100 mL;
② 用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙方案:① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100 mL;
② 分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100 mL;
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=)
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处 、
。
参考答案:
(1)100mL容量瓶(注:未标明规格的扣1分)
(2)>b(多选扣分)
(3)配制pH=l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (8分)
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、5、7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8,D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则:
(1)写出C元素原子的价电子轨道表示式:______________________。写出D元素原子的电子排布式:____________________________________。
(2)已知B与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.161 g·L-1,则在该化合物分子中B原子的杂化方式为 ______,在该化合物分子中含有_______个π键,含有_______个σ键。
(3)已知C、D两元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物一种为非极性分子,另一种为极性分子,则属于极性分子的化学式为_________________,该分子的空间构型为____________。
参考答案:
(1) 3S 3P 1S22S22P63S23P5
↑↑↑
↑↓
(2) SP 2 3
(3) PCl3 三角锥形
略
18. 欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的办法
A.滴入KSCN B.通入氯气 C.加入铁粉 D.加入铜粉
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是 (填写字母标号)。
(2)实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为 mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需 和 。在配制过程中定容时俯视,则所配溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)
(3)用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物,则装置②、③中试剂依次为下列的 和
A.品红溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
(4)装置①中发生反应的化学方程式为 若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸,则产生二氧化硫质量
A. 等于6.4克 B.大于6.4克 C.小于6.4克 D.不能确定
(5)若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石 灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为 。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是 。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 (填“能”或“不能”)判断该白色沉淀一定只有CaCO3。
参考答案:
略
19. (11分)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。
(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为 。
③废水III中的汞元素存在如下转化:
Hg2++ CH4