安徽省滁州市明光涧溪中学高二化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列物质分子中一定含有π键的是
A.HCl B.H2O2 C.CH2Cl2 D.N2
参考答案:
D
略
2. 已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
参考答案:
C
略
3. 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如下图:
氨甲环酸 氨甲苯酸
下列说法错误的是
A.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚等反应
C.氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子
D.氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物
参考答案:
C
略
4. .常温下,用 0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是( )
图1 图2
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是:a c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
参考答案:
C
略
5. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
参考答案:
C
略
6. 下列说法正确的是( )
A.Al比Fe活泼 B.Fe不与H2O反应
C.钠在FeCl3溶液中可置换出铁 D.铁在CuCl2溶液中可置换出铜
参考答案:
AD
略
7. 在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),则此反应可表示为( )
A.2A+3B═2C B.A+3B═2C C.3A+2B═3C D.A+B═C
参考答案:
C
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.
【分析】反应速率之比等于化学计量数之比,以此来解答.
【解答】解:3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),由反应速率之比等于化学计量数之比可知,A、B、C的化学计量数比为3:2:3,则反应为3A+2B═3C,
故选C.
8. 下列物质由于发生化学反应,既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A 乙烷 B甲苯 C乙烯 D苯
参考答案:
D
略
9. 下列各组物质排列不正确的是
A.酸性强弱: H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4
B.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-
C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3
参考答案:
B
10. 常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.其他条件不变时,在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释,c(OH-)/c(CH3COOH)的值将增大
B.pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-) + c(HR-) = c(Na+)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8,则该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时有:c(B+)=c(Cl-) > c(OH-)=c(H+)
D.0.1 mol·L-1 pH为5的NaHB溶液中:c(HB-) > c(B2-)> c(H2B)
参考答案:
C
略
11. 要增大铁和盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是( )
A、增大盐酸的浓度 B、提高反应的温度 C、降低温度 D、用铁粉代替铁片
参考答案:
C
略
12. 下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
参考答案:
B
略
13. 完全燃烧相同物质的量下列各烃,消耗氧气最多的是
A.CH4 B.C2H4 C.C6H14 D.C2H2
参考答案:
D
14. 在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)?2HI(g),0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内
用HI表示的平均反应速率为( )
A.0.01mol?L﹣1?min﹣1 B.0.04mol?L﹣1?min﹣1
C.0.2mol?L﹣1?min﹣1 D.0.5mol?L﹣1?min﹣1
参考答案:
B
考点:反应速率的定量表示方法..
分析:根据氢气的物质的量浓度的变化计算HI的浓度变化,结合c=计算.
解答:解:0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,由方程式可知△c(HI)=2△c(H2)=0.2mol/L,
v(HI)==0.04mol/(L?min),
故选B.
点评:本题考查化学反应速率的相关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握化学反应速率的定义以及计算公式,难度不大.
15. 根据下表所列电离能I/kJ·mol-1的数据,下列判断中错误的是( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A. 元素X和Y可能是同周期元素
B.元素X不可能是ⅡA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.元素Y在化学性质上与锡相似
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象,请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的 。
(2)实验用品:
仪器:① ;② (请填写两种主要玻璃仪器)。
药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)
序号
实验方案
实验现象
①
将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡
②
(4)实验结论 。
(5)问题和讨论:
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因
。
②由于F2过于活泼,很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的得电子能力比Cl强 。
参考答案:
(1)探究同一主族元素性质的递变规律
(2)试管 胶头滴管
(3)
序号
实验方案
实验现象
①
加入氯水后,溶液由无色变为橙色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为橙红色
②
将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡
加入溴水后,溶液由无色变为褐色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为紫红色
(4)同一主族元素,自上而下,元素的非金属性依次减弱
(5)①同一主族元素,自上而下,元素原子的电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸,而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应;HF比HCl稳定性或F2能与H2O发生置换反应生成O2,而Cl2不能(任意写一种)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (8分)选择下列物质填空(填写序号)
①氯化钙 ②干冰 ③过氧化钠 ④氯化铵 ⑤铜晶体 ⑥氩晶体 ⑦晶体硅 ⑧石墨
(1)固态时能导电的原子晶体有
(2)熔化时不破坏化学键的化合物有
(3)含有非极性共价键的离子晶体有
(4)晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是
参考答案:
⑴ ⑦ ⑵ ② ⑶ ③ ⑷ ⑧
略
18. (10分)有人曾建议用AG表示溶液的酸碱度,AG的定义为AG=1g[C(H+)/C(OH-)]。
据此回答:
(1)在25 ℃时,水的离子积=____________,若溶液呈中性,PH=_____,AG=_______, 若溶液呈酸性,则PH__________,AG_____________.
(2)在25 ℃时,PH=13的溶液AG=__________,AG=14的溶液PH=__________
(3) 在25 ℃时, 某盐酸的PH= a、AG=a’,某氢氧化钠溶液的PH=b、AG=b’,等体积的两溶液混合恰好完全反应,则两溶液的PH关系是a+b=_________,AG值关系是a’+b’=_____________.
(4)在25 ℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=___________pH
参考答案:
(10分)
(1)1×10-14 7 0 <7 >0
(2)-12 0
(3)14 0
(4)14-2pH
略
19. (4分)(1)已知断裂1mol H﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量,生成1mol N﹣H键放出391kJ的能量,试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式: .
(2)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣437.3kJ?mol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1