广东省汕头市大坑中学2022年高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列液体中pH>7的是（    ） A．人体血液         B．蔗糖溶液         C．橙汁             D．胃液 参考答案： A 略 2. 下列说法正确的是      （  ）        A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的        B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变        C．自发反应在任何条件下都能实现        D．自发反应在恰当条件下才能实现 参考答案： D 略 3. 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（     ） A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅       　 B. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g)  N2O4 (g)） C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 参考答案： D 略 4. 下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是 A．浓硫酸           B．鞭炮            C．洗洁精         D．汽油 参考答案： C 略 5. 为了证实胃舒平的有效成分是Al(OH)3而做的实验中，一定需要的试剂是 A．CH3COOH      B．CH3CH2OH     C．NaOH和HCl   D．NaHCO3 参考答案： C 略 6. 下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是(　　) A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2                   B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2     D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3 参考答案： C 略 7. 固体冰中不存在的做用力是                    A．离子键         B．极性键 C．氢键           D．范德华力 参考答案： A 8. 双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是    A．双酚A的分子式是C15H16O2     B．双酚A最多有25个原子共面     C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2   D．反应②的产物中只有一种官能团 参考答案： C 略 9. 有右图所示装置，下列有关说法正确的是 A．该装置实现电能转变为化学能 B．该装置中正极是Cu 、负极是Ag C．该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒 D、该装置中Ag棒上的电极反应为：Ag＋＋e－＝Ag 参考答案： 略 10. 下列有机物中不属于卤代烃的是（　　） A．乙苯 B．全氟丙烷 C．氯乙烷 D．氟里昂 参考答案： A 【考点】卤代烃简介． 【分析】烃中的氢原子被卤素原子取代后生成的有机物为卤代烃，卤代烃必须满足：分子中除了碳氢元素以外，只含有卤素原子，不能含有其它元素，据此进行解答． 【解答】解：A．乙苯中含有苯环和乙基，无卤素原子，不属于卤代烃，故A选； B．全氟丙烷为丙烷中氢原子被氟原子全部取代得到的，全氟丙烷属于卤代烃，故B不选； C．氯乙烷可以看作乙烷中1个氢原子被氯原子取代生成的，氯乙烷属于卤代烃，故C不选； D．氟利昂可以中含有F原子，属于卤代烃，故D不选， 故选A． 　 11. 如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（    ） A．ABC   B．ABC3    C．AB2C3    D．AB3C3 参考答案： D 略 12. 常温下有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　） A．水电离的c（H+）：①=②=③=④ B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②比较多 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① 参考答案： C 解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故A正确； B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3·H2O）＞c（OH﹣），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3·H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确； C．醋酸是弱酸，氯化氢是酸，①、②两种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②，所以等体积的①、②溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最多，故C错误； D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确． 故选C． 13. 下列物质中,可形成酸雨的是(　　) A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 参考答案： A 解析：形成酸雨的是SO2,氟氯代烃破坏臭氧层,形成臭氧空洞;二氧化碳造成温室效应。 14. 下列有关化学用语使用正确的是（   ） A．甲基的电子式：          B．乙醇的分子式CH3CH2OH C. 苯的最简式 C6H6                                D．乙烯的结构简式CH2CH2 参考答案： A 略 15. 各周期包含的元素为                                             A、2、8、18、32、72、98     B、 2、8、8、18、18、32 C、2、8、8、18、32、32      D、 2、8、18、32、32、72 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （１7分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 a.                         b.                         （2）甲同学设计的实验      （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是       （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔     （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是         ，它与溴水反应的化学方程式是                                   ；在验证过程中必须全部除去。 （4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是                     参考答案： (1)CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2  （2分）   + Br2 → CHBr=CHBr  (或 + 2Br2 → CHBr2CHBr2  )  （2分） ⑵不能；（2分） a、c（4分） ⑶H2S；（2分）   Br2 + H2S ==S↓+ 2HBr  （2分） (4)发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证（3分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 电离能/kJ·mol—1 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 738 1451 7733 10540 Z 578 1817 2745 11578   （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为       ▲     （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是         ▲          。 （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的 含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液 反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成 配合物，其配离子结构如图12所示。 ①W元素基态原子价电子排布式为          ▲        。 ②已知CN—与  ▲   分子互为等电子体，1molCN—中键数目为  ▲  。 ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为            ▲         。            B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验： （1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。 ①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是     ▲     ； ②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到           ▲          时，停止加热。 （2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图13所示）。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。 ①写出下列仪器的名称。a     ▲      ；b  ▲        ②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外， 还有一个优点是         ▲               。 ③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是      ▲        。 （3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质， 对硫酸锌的质量   ▲   （填“有”、“无”）影响， 原因是           ▲                 。   参考答案：  B （1）①将硫酸转化成硫酸锌（或除去硫酸），不带进其他杂质 ②溶液表面出现晶膜     （2）①布氏漏斗   吸滤瓶  ②过滤速度快   ③利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分  （3）无  铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去 略 18. （1）写出乙酸分子中官能团的电子式：                。 （2）用最简单的方法鉴别苯、乙醇、溴苯，选用的试剂是：          （填名称） （3）下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是            。 ①  CH2=CHCOOH     ②   CH2=CHCOOCH3       ③     CH2=CHCH2OH ④  CH3