浙江省衢州市开化县村头中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列图示与对应的叙述相符的是    图1                              图2       图3                      图4   A．图1表明可用蒸馏法分离X、Y B．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2 C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92 kJ/mol 参考答案： D 2. 已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol C．当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3只能是0.4mol D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2 参考答案： C 【知识点】氧化还原反应   B3 【答案解析】C   解析：A、由题目可知还原性HSO3-＞I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+，正确； B、根据0～b间的反应： 3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+ 3mol   1mol n mol   0.04mol n=1.2mol 故a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确； C、①当在0～b间只发生3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+，溶液中I－为0.4 mol时，需要的KIO3是0.4mol； ②当3mol NaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I－为1 mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2↓ + 3H2O，溶液中剩余I－为0.4 mol时，则与IO3-反应的I-为0.6 mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误； D、0～b间的反应为：3 HSO3-+ IO3-═3 SO42-+ I－+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3，已知氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，故b～c间的还原产物是I2，正确。 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据氧化性和还原性判断反应的程度，从而写出化学方程式。如根据题干判断出0～b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次难点就是判断各节点是哪个反应结束和开始，综合性较强，难度较大。 3. 下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是       A．FeBr2与Cl2                 B．Ba (OH)2与H2SO4    C．CO2与NaOH                  D．Ca (HCO3)2与NaOH 参考答案： B 4. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是 A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当 B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同 C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化 D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应 参考答案： C 略 5. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是(　) 　　A．pH＝0的溶液中：，，，  　　B．水电离出的的溶液中：，，， 　　C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：，，， 　　D．在溶液中：，，， 参考答案： A 略 6. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　） 选项 X Y Z M A Fe（s） FeCl2 FeCl3 Cl2 B NaOH（aq） Na2CO3 NaHCO3 CO2 C NH3（g） NO NO2 O2 D S（s） SO2 SO3 O2   参考答案： A 【考点】铁的化学性质；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物． 【分析】A．Fe与氯气直接反应生成FeCl3； B．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠； C．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮； D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫． 【解答】解：A．Fe与氯气反应不能生成FeCl2，不符合图中转化，故A选； B．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故B不选； C．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故C不选； D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查无机物的推断，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项A中氯气具有强氧化性，题目难度不大． 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA B．标准状况下，22.4L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA D．1mol CH5+所含电子数为8NA 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数．版权所有 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子数目； B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子； C．聚乙烯的最简式为CH2，28g聚乙烯中含有最简式2mol，含有2mol碳原子； D．CH5+中含有：6+5﹣1=10g电子，1mol CH5+中含有10mol电子． 解答：解：A．题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的物质的量及数目，故A错误； B．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气参加的反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子，故B错误； C．28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2NA，故C正确； D．1mol CH5+中含有10mol电子，所含电子数为10NA，故D错误； 故选C． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积． 8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是  A．1mol金属镁晶体中含有2NA个自由电子  B．1mol石墨晶体中含有共价键键数为3NA  C．1mol Zn与足量的盐酸反应生成NA个氢分子，体积约为22.4L  D．含CH3COON和CH3COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和 CH3COO－离子总个数为0.1NA 参考答案： D 9. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的 H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol·L－1，则C1和C2的关系是（  ） A． C2＞2C1  B.  C2＝2C  C． C2＜2C1   D.  C1＝2C2 参考答案： A 略 10. 下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱 D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 参考答案： D 略 11. 下列有机物分子中属于手性分子的是 ①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2－丁醇③ 　④丙三醇     A．只有①   B．①和②   C．①②③   D．①②③④ 参考答案： C 略 12. 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小W B. 简单氢化物的热稳定性W>X C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 参考答案： C W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W次外层电子数为2，最外层电子数为6，则W为氧(O)元素；含有元素Z的盐焰色反应为紫色，则Z为钾(K)元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同的周期，所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期。X为第二周期的主族元素，且X的原子序数大于W，则X应为氟(F)元素；X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，W为8号元素，X为9号元素，Z为19号元素，则有9+Y+19=40，所以Y为12号元素，即Y为镁(Mg)元素。 A、主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z，故A错误；B、W(O)与X(F)处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为W＜X，故B错误；C、X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F-、Mg2+，两种离子的电子层结构均与Ne相同，故C正确；D、W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO，MgO熔点太高，不适合用于电解，工业上制备Mg，一般是通过电解MgCl2，故D错误。故选C。 13. NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此推断，下列反应正确的是（    ） A.Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑                         B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2O C.3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑                      D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2 参考答案： C 略 14. 下列离子方程式中，不正确的是：   A．向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液      Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O   B．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ +4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-   C. 向NaOH溶液中通入过最的C02气体：C02+20H-=C032-十H20   D．向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++===3Fe3+ +N0↑+2H20 参考答案： C 略 15. 下列有关反应离子方程式错误的是                        (     ) A．KOH溶液与过量的SO2反应:  OH—+SO2==HSO3— B．Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32—+2