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2022年山西省长治市玉峡关中学高二化学期末试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃,有NH4Cl固体析出。该过程中保持不变的是 A.溶剂的质量          B.溶质的质量分数 C.NH4Cl的溶解度       D.溶液中NH4+的数目 参考答案: A 试题分析:将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃,有NH4Cl固体析出,这说明氯化铵的溶解度所温度的降低而减小,因此在降低温度的过程中质量分数、溶解度、铵根数目均是减小的,但溶剂质量是不变的,答案选A。   2. 下列各组有机物中,二者的一氯代物的种类数一定相等的是 A.正戊烷和新五烷                   B.对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 C.甲苯与2-甲基丁烷                D.甲苯与2-甲基丙烷 参考答案: B 3. 下列反应中铁元素发生氧化反应的是(     ) A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑                 B.Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 参考答案: B 略 4. A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(   ) A.A>B>C         B.A>C>B       C.B>A>C        D.B>C>A 参考答案: C 略 5. 25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是(  ) A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 B.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低 C.向水中加入金属钠,平衡正向移动,c(H+)增大 D.将水加热,KW增大,pH不变 参考答案: A 【考点】离子积常数;水的电离. 【分析】A.硫酸氢钠是强电解质,在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣,离子积常数只与温度有关; B.加入氨水后溶液中c(OH﹣)增大; C.加入Na,Na和水反应生成NaOH导致溶液中c(OH﹣)增大; D.该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,但溶液中c(H+)增大. 【解答】解:A.硫酸氢钠是强电解质,在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣,加入硫酸氢钠后c(H+)增大,温度不变导致Kw不变,故A正确; B.加入氨水后一水合氨电离导致溶液中c(OH﹣)增大,平衡逆向移动,故B错误; C.加入Na,Na和水反应生成NaOH导致溶液中c(OH﹣)增大,温度不变,离子积常数不变,所以c(H+)减小,故C错误; D.该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,KW增大,但溶液中c(H+)增大,导致溶液的pH减小,但仍然呈中性,故D错误; 故选A. 6. 参考答案: B 7. 在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633KPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是 A.1:2       B.1:3        C.1:4        D.1:6 参考答案: C 略 8. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的  A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液  B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+  C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连  D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 参考答案: B 略 9. 某饱和一元醇C8H17OH发生消去反应在碳链不发生改变的条件下能得到三种单烯烃,则该醇的结构简式是下面的 A. B.                                           D.                          参考答案: 略 略 10. 固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是                                                                                    A.NH5中既有离子键又有共价键      B.NH5的熔沸点高于NH3 C.1mol NH5中含有5mol N-H键     D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体 参考答案: A 略 11. .将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小               B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动                     D.溶液的pH增大 参考答案: D 略 12. 下列说法正确的是ks5u    A. 溶液加热蒸干后所得固体的成分是     B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度    C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀    D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH 参考答案: C 略 13. 已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性,下列判断正确的是 A. 若HX是弱酸,YOH是强碱,则两溶液浓度相等 B. 若HX是强酸,YOH是弱碱,则两溶液体积相等 C. 若HX是弱酸,YOH是强碱,则两溶液体积一定是 D. 在混合后的中性溶液中, 参考答案: D 14. 近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为:KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中,正确的是(        ) A.电解时,石墨做阴极,铁作阳极  B.电解时,在阳极上产生氢气 C.电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧 D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 参考答案: D 略 15. 分别在三个体积固定的密闭容器里,加入相同量的M、N,发生反应aM(g)+bN(g)cP(g)△H =Q kJ·mol-1,反应达平衡时,P的物质的量浓度(mol·L-1)与容器体积和温度的关系如下表,其中说法正确的是            温度   容器体积   c(P) 1 L 2 L 3 L 100℃ 1.30 1.00 0.70 200℃ 1.20 0.90 0.62 300℃ 1.00 0.75 0.53        A.Q>0        B.温度不变,扩大容器体积,正反应速率增大,逆反应速率减小        C.容器体积不变,升高温度,平衡体系中M的体积百分含量减小        D. a+b<c 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体,再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度, 若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯 度,且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图 所示。请回答下列问题 (1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是 ▲ ℃, 达到此要求采取的适宜措施是 ▲ 。                          (2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-,写出制备二氧化氯的离子方程式: ▲ 。 (3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g,通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500 mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应,过量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。反应原理如下: 4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O     14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O 试计算ClO2的“产率”。(写出计算过程) ▲    参考答案:   三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,研究推断SO2与Na2O2反应的产物。 回答下列问题: (1)装置B的作用___________________________________________________。 装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________。 (2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。 (3)假如Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验: 得出结论:产物是Na2SO4. 该方案是否合理____________(填是或否),理由是_____________________-。 参考答案: 略 18. (10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案: 实验 编号 0.01mol?L﹣1 酸性KMnO4溶液 0.1mol?L﹣1 H2C2O4溶液 水 1mol?L﹣1 MnSO4溶液 反应温度 /℃ 反应时间 Ⅰ 2mL 2mL 0 0 20 125 Ⅱ    mL    mL 1mL 0 20 320 Ⅲ    mL    _mL    mL 0 50 30 Ⅳ 2mL 2mL 0 2滴 20 10 已知:反应的方程式(未配平):KMnO4+H2C2O4+H2SO4﹣﹣K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O (1)实验记时方法是从溶液混合开始记时,至       时记时结束. (2)实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响,实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响.请在上表空格中填入合理的实验数据. (3)从实验数据分析,实验I和IV研究    对反应的影响. (4)请配平上面的化学方程式:  KMnO4+  H2C2O4+  H2SO4=  K2SO4+  MnSO4+  CO2↑+  H2O. 参考答案: (1)紫红色刚好褪去; (2)II 2 1 III  2 2 0 (3)催化剂. (4)2;5;3;1;2;10;8. 考点:探究温度、压强对化学反应速率的影响;氧化还原反应方程式的配平.. 分析:(1)溶液混合后显示紫红色,当紫红色褪去后计时结束; (2)实验I和II研究浓度对反应速率的影响;实验I和III研究温度对反应速率的影响; (3)MnSO4溶液为催化剂; (4)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式. 解答:解:(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时,到紫红色刚好褪去计时结束,故答案为:紫红色刚好褪去; (2)根据实验目的,选择合理数据:高锰酸钾作为指示剂,浓度不变,都是2mL;实验I和II研究浓度对反应速率的影响,草酸体积为1mL;实验I和III研究温度对反应速率的影响,浓度全部相同,
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