2022年山西省长治市玉峡关中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出。该过程中保持不变的是 A．溶剂的质量          B．溶质的质量分数 C．NH4Cl的溶解度       D．溶液中NH4＋的数目 参考答案： A 试题分析：将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出，这说明氯化铵的溶解度所温度的降低而减小，因此在降低温度的过程中质量分数、溶解度、铵根数目均是减小的，但溶剂质量是不变的，答案选A。   2. 下列各组有机物中，二者的一氯代物的种类数一定相等的是 A.正戊烷和新五烷                   B.对二甲苯和2，2－二甲基丙烷 C.甲苯与2－甲基丁烷                D.甲苯与2－甲基丙烷 参考答案： B 3. 下列反应中铁元素发生氧化反应的是（     ） A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑                 B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 参考答案： B 略 4. A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（   ） A．A>B>C         B．A>C>B       C．B>A>C        D．B>C>A 参考答案： C 略 5. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大 D．将水加热，KW增大，pH不变 参考答案： A 【考点】离子积常数；水的电离． 【分析】A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，离子积常数只与温度有关； B．加入氨水后溶液中c（OH﹣）增大； C．加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH﹣）增大； D．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，但溶液中c（H+）增大． 【解答】解：A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，加入硫酸氢钠后c（H+）增大，温度不变导致Kw不变，故A正确； B．加入氨水后一水合氨电离导致溶液中c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，故B错误； C．加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH﹣）增大，温度不变，离子积常数不变，所以c（H+）减小，故C错误； D．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，KW增大，但溶液中c（H+）增大，导致溶液的pH减小，但仍然呈中性，故D错误； 故选A． 6. 参考答案： B 7. 在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633KPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是 A.1:2       B.1:3        C.1:4        D.1:6 参考答案： C 略 8. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的 　A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 　B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 　C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 　D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 参考答案： B 略 9. 某饱和一元醇C8H17OH发生消去反应在碳链不发生改变的条件下能得到三种单烯烃，则该醇的结构简式是下面的 A． B．                                           D．                          参考答案： 略 略 10. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是                                                                                    A．NH5中既有离子键又有共价键      B．NH5的熔沸点高于NH3 C．1mol NH5中含有5mol N－H键     D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 参考答案： A 略 11. ．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小               B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动                     D．溶液的pH增大 参考答案： D 略 12. 下列说法正确的是ks5u    A. 溶液加热蒸干后所得固体的成分是     B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度    C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀    D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH 参考答案： C 略 13. 已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是 A. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等 B. 若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等 C. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是 D. 在混合后的中性溶液中， 参考答案： D 14. 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是(        ) A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极  B．电解时，在阳极上产生氢气 C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 参考答案： D 略 15. 分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM(g)+bN(g)cP(g)△H =Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是            温度   容器体积   c（P） 1 L 2 L 3 L 100℃ 1.30 1.00 0.70 200℃ 1.20 0.90 0.62 300℃ 1.00 0.75 0.53        A．Q＞0        B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小        C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小        D． a+b＜c 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯 度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图 所示。请回答下列问题 （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是　▲　℃， 达到此要求采取的适宜措施是　▲　。                          （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：　▲　。 （3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下： 4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O     14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O 试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）　▲　   参考答案：   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。 回答下列问题： （1）装置B的作用___________________________________________________。 装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________。 （2）如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。 （3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验： 得出结论：产物是Na2SO4. 该方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。 参考答案： 略 18. （10分）某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验 编号 0.01mol?L﹣1 酸性KMnO4溶液 0.1mol?L﹣1 H2C2O4溶液 水 1mol?L﹣1 MnSO4溶液 反应温度 /℃ 反应时间 Ⅰ 2mL 2mL 0 0 20 125 Ⅱ 　 　mL 　 　mL 1mL 0 20 320 Ⅲ 　 　mL 　 　_mL 　 　mL 0 50 30 Ⅳ 2mL 2mL 0 2滴 20 10 已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4﹣﹣K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至　     　时记时结束． （2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据． （3）从实验数据分析，实验I和IV研究　  　对反应的影响． （4）请配平上面的化学方程式： 　KMnO4+　　H2C2O4+ 　H2SO4= 　K2SO4+ 　MnSO4+　　CO2↑+　　H2O． 参考答案： （1）紫红色刚好褪去； （2）II 2 1 III  2 2 0 （3）催化剂． （4）2；5；3；1；2；10；8． 考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响；氧化还原反应方程式的配平．. 分析：（1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束； （2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响；实验I和III研究温度对反应速率的影响； （3）MnSO4溶液为催化剂； （4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式． 解答：解：（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去； （2）根据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是2mL；实验I和II研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1mL；实验I和III研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同，