2022年广东省汕尾市水墘中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图所示是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(　　) A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 参考答案： C 解析：由题给图像可以看出，由平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ的转化过程中，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知是增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡态下同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A项正确。 2. 某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（    ）     A. 23      B. 40      C. 108      D. 201 参考答案： C 略 3. 下列说法不正确的是(　　) A.蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化,然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法 B.离子交换膜分为阳膜和阴膜,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过,这就是离子交换膜的选择透过性 C.阳离子交换树脂中的阳离子可与水中的金属阳离子M+交换 D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换 参考答案： D 解析：阴离子交换树脂只能与溶液中的阴离子交换,阳离子交换树脂只能与溶液中的阳离子交换。 4. 在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入 （1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（　　） A．（2）（1）（3）    B．（2）（3）（1）   C．（1）（2）（3）   D．（3）（2）（1） 参考答案： A 考点：金属的电化学腐蚀与防护．. 专题：电化学专题． 分析：先判断发生腐蚀的类型，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护． 解答：解：各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中， （1）没有构成原电池，发生化学腐蚀； （2）Cu﹣Fe构成原电池，Fe作负极被腐蚀； （3）Fe﹣Zn 构成原电池，Fe作正极被保护； 所以铁被腐蚀由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）； 故选A． 点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀． 5. 保护环境是每个公民的责任。下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是(　　) A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥ 参考答案： C 过量使用化肥、农药对环境有破坏作用。使用一次性木质筷子,导致树木被大量砍伐,对保护环境不利。 6. 已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是(   )      A．反应前后溶液的颜色发生了改变 B．反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -) C．参加反应的Cl2为1 mol D．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl– 参考答案： B 7. 下列说法正确的是（ ） A、电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B、强酸和强碱一定是强电角质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C、强极性共价化合物不一定都是强电解质 D、多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 参考答案： C 略 8. 下列物质中，含有共价键的离子晶体是 A．NaCl                                 B．NaOH C．NH4Cl                                D．I2 参考答案： BC 9. 尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下： 下列说法错误的是 A．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个 B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2 C．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 molNaHCO3 参考答案： D 试题分析：A.与苯环相连的C原子与苯环共面，A正确；B.两个酚羟基的邻位可以与溴发生取代反应，共消耗3mol Br2，B正确；C.酪氨酸中含有氨基和羧基，因此既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，C正确；D.尿黑酸中只有羧基能与NaHCO3反应，因此只能消耗1mol NaHCO3，D错误。故答案D。 10. 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为(　　) A. 8个    B. 18个    C. 8～18个    D. 8～32个 参考答案： C 根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2，因此该原子的第四电子层中的电子数肯定为8～18个，答案选B。 11. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后， 向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是 ： A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L B．电解过程转移的电子数为3.612×1023个 C．电解过程只发生了2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 D．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 参考答案： C 略 12. 下列关于苯酚的叙述中，错误的是 A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸 B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶 D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳 参考答案： AD 13. X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（     ）。     A．中子数    B．质量数    C．电子数    D．核电荷数 参考答案： D 略 14. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（    ） A．银氨溶液、溴水                 B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水             D．氯化铁溶液、溴水 参考答案： C 15. 洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为： 下列叙述正确的是 A．1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol NaOH B．B能和浓溴水反应，1 molB最多消耗3 mol Br2 C．C的分子式为C7H10O6       D．A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应． 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一已磨成粉末的混合物试样， 是由下列六种物质中的若干种等量组成:         NaCl 、 KCl 、 CaCl2、CuSO4( 无水)、 Na2SO4、Na2CO3    为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后， 研拟了一个检验粉末试样的流程图， 并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部分﹕ 实验一:用烧杯取粉末试样约2克，加蒸馏水约100毫升，搅拌后形成无色的透明溶液X。 实验二:在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（ 贴上卷标Y） 。 实验三:在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀。 实验四:继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。 实验五:在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 (1)根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质﹖                  (填化学式) (2)原粉末中，一定含有哪两种物质        ﹖ ( 填化学式) (3)若只需回答上述(1)(2)的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实验      （填标号）  a、 实验一　 b、 实验二　  c、 实验三　 d、 实验四　 e、 实验五   参考答案： （1） CaCl2、CuSO4﹔（2）Na2SO4、 Na2CO3 ﹔（3）d e   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1mol·L-1的NaCl，AgCl的溶解度将_____________，此时Q__________K.(填"="，"<"或">" ) 参考答案： 降低(或减小) 18. 某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。 （1）滴定 ①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有 ②有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积(mL)[来源:    ] 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.50 25.95 25.45 2 25.00       3 25.00 6.00 31.55 25.55  （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。 c(NaOH) = _____________ 。 （3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) 参考答案： （1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。 （2）D    此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。   略 19. 农村有句谚语：“雷雨发庄稼”。请你写出有关反应的化学方程式。   参考答案： N2＋O22NO 2NO＋O2=2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO   略