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2022年广西壮族自治区贺州市民族中学高二化学月考试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+483.6 kJ/mol B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 参考答案: C 解析:A中H2燃烧应该是放热反应, ΔH小于0;B中ΔH>0,为吸热反应,说明金刚石的总能量比石墨的高,石墨应该比金刚石稳定;D中CO还能继续燃烧放热,ΔH为负值,所以ΔH2应大于ΔH1。 2. 以下做法达不到目的的是( ) A.蚊虫叮咬时,会释放一种酸性物质,在叮咬处抹些肥皂水(弱碱性),可减轻痛痒症状 B.多吃海带,可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 C.对生活中的塑料垃圾进行填埋,可防止“白色污染” D.将碗、筷高温蒸煮,可杀菌消毒 参考答案: C 略 3. 下列物质的性质或用途中,与盐类的水解无关的是( ) A.氯化铵溶液可用于除铁锈 B.明矾可用于净水 C.热的纯碱溶液可用于去除油污 D.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析 参考答案: D 考点:盐类水解的应用.. 专题:盐类的水解专题. 分析:在溶液的配制、保存、制备、溶解、鉴别等角度常常考虑盐类的水解等因素,结合物质的性质以及题目选项解答该题. 解答:解:A.氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,可用于除锈,故A不选; B.KAl(SO4)2?12 H2O可水解生成氢氧化铝胶体,具有较强的吸附性,可用于净水,故B不选; C.纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,油污在碱性条件下水解较完全,可用于油污的清洗,故C不选; D.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析,是由于蛋白质在盐溶液中的溶解度减小,与水解无关,故D选. 故选D. 点评:本题考查盐类的水解,侧重于应用的考查,为高频考点,注意把握物质的性质与用途的关系,难度不大,学习中注意相关基础知识的积累. 4. 由于易被氧化不宜长期存放的是 A.高锰酸钾溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硝酸铜溶液 D.硫酸钠溶液 参考答案: B 5. 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应: N2+3H2 2NH3 下列关于该反应说法正确的是 A. 充分反应后H2无剩余 B. 升高温度使反应速率增大 C. 增大压强使反应速率减小 D. 使用催化剂对反应速率没有影响 参考答案: B A、这是一个可逆反应,任何物质都不可能完全没有,故A错误;B、升高温度可加快反应速率,所以B正确;C、增大压强,使体积缩小,浓度增大,所以反应速率加快,故C错误;D、使用催化剂可加快反应速率,但平衡不移动,故D错误。本题正确答案为B。 6. 体积相同的甲、乙两个容器,分别都充等量的SO2和O2,在相同温度下发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡,在此过程中,甲维持容器的体积不变,乙维持容器的压强不变,若甲中SO2的转化率为a%,则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的 A.等于a% B.大于a% C.小于a% D.无法判断 参考答案: B 7. 用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L(标况)气体,则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( ) A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 参考答案: A 略 8. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( ) A.浓硫酸与水 B.熟石灰与水 C.生石灰与水 D.氯化钠与水 参考答案: C 略 9. 已知:。下列说法不正确的是 A.生成2 mol NH3,需要l molN2参加反应 B.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量 C.加入催化剂是为了加大反应速率,缩短生产周期,降低生产成本 D.将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应,放出92.2 kJ的热量 参考答案: D 10. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O,Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图,指出图中操作错误的是 A. ④⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ①② 参考答案: A11. 一氯代物有2种,二氯代物有4种的烃是( ) A.丙烷 B.2--甲基丙烷 C.丙烯 D.苯 参考答案: A 略 12. 下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的( ) A.丙烯分子有8个σ键,1个π键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C.丙烯分子存在非极性键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 参考答案: 略 13. 电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式:Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法正确的是 A、Ag2O是正极 , Zn是负极 B、Zn是正极 ,Ag2O是负极 C、工作时,电池负极区溶液PH增大 D、工作时,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 参考答案: A 略 14. 国家食品卫生标准规定,酱油中3-氯丙醇含量不超过。相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含结构)共有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 参考答案: B 略 15. 管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷.相应的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=﹣566kJ?mol﹣1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890.3kJ?mol﹣1 当使用管道煤气的用户改烧天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值,后者大约是前者的() A.0.8倍 B.1.3倍 C.1.6倍 D.3.1倍 参考答案: D 考点:有关反应热的计算. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:根据甲烷和CO、H2的燃烧热并结合管道煤气的制法可知管道煤气中CO和H2的比例来进行计算. 解答:解:由生产水煤气的反应可知,煤气中CO与H2体积比为1:1.设燃烧的管道煤气和天然气的物质的量均为4mol,则燃烧4mol煤气放热:Q1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ,而燃烧4mol天然气放热Q2=4×890.3 kJ=3561.2KJ,后者是前者=3.1. 故选:D. 点评:本题考查了反应放出热量的计算,本题的解题关键是根据煤气的制法可知煤气中CO与H2体积比为1:1. 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. ②能说明二氧化硫气体存在的现象是________________; ③使用装置Ⅱ的目的是________________; ④使用装置Ⅲ的目的是________________; ⑤确证含有乙烯的现象是________________。 参考答案: 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (6分) 有机化合物A的相对分子质量大于110,小于150。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答: ⑴该化合物分子中含有 个氧原子。 ⑵该化合物的摩尔质量是 。 ⑶化合物化学式为 。 参考答案: (6分)(1)4 (2)134g/mol (3)C5H10O4 略 18. 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同,在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同,I和K的组成元素相同,I在常温下是无色有毒气体,J是黑色粉末,G是一种红色金属单质。 (1)A的化学式是 ▲ 。 (2)B的电子式是 ▲ 。 (3)若D能使品红溶液褪色,且加热后溶液又恢复红色,则F和G反应的化学方程式为 ▲ 。 (4)若D是无色气体,且常温下遇空气变为红棕色气体,则J和F反应的离子方程式为 ▲ 。 参考答案: 略 19. ⑴在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后,再滴入足量甲醛溶液,加热。可观察到的现象依次是 ;反应的化学方程式为 。 ⑵肉桂醛的结构为:。 ①检验分子中醛基的方法是 ; ②检验分子中碳碳双键的方法是 ; ③实验操作中,哪一个原子团先检验?为什么? 。 参考答案: ⑴有浅蓝色絮状沉淀产生;有砖红色沉淀生成。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;HCHO+4Cu(OH)2CO2+ 2Cu2O↓+5H2O ⑵①取足量新制Cu(OH)2,滴入几滴乙醛,加热产生砖红色沉淀,说明肉桂醛中含一CHO; ②取①实验后试管中的清液少许,向其中加入几滴酸性KMnO4溶液(或溴水),酸性KMnO4溶液(或溴水)褪色,说明肉桂醛中含碳碳双键。 ③先检验醛基,后检验碳碳双键;因为一CHO和碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液(或溴水)褪色。 略
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