2022年河北省承德市胡麻营中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 人体摄入的油脂，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和      。 A．甘油        B．水和二氧化碳        C．氨基酸       D．葡萄糖 参考答案： A 略 2. 我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。右图标签注明的添加剂中属于着色剂的 是      ①柠檬酸   ②山梨酸钾   ③甜味素    ④菠萝香精   ⑤柠檬黄   ⑥日落黄 A．①②⑤         B．②⑤⑥           C．⑤⑥            D．③④  参考答案： C 3. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃16mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小36mL，原混合烃中乙烷和丙烯的体积分数为 A. 12.5%     B. 25%     C. 50%     D. 75% 参考答案： D 4. 以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为 A．加成 ― 消去 ― 取代             B．消去 ― 加成 ― 取代 C．消去 ― 取代 ― 加成             D．取代 ― 消去 ― 加成 参考答案： B 5. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是                                                        A．SO2                      B．H2O               C．NaCl                      D．NaOH   参考答案： D 略 6. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(     ) A. 0.05 mol/L      B.0.07 mol/L     C. 0.01 mol/L      D.0.50 mol/L 参考答案： A 设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3 L，V(HCl)=2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则 c(OH－)=10－2mol/L，3 L×cmol/L-2 L×cmol/L=10－2mol/L×5 L则c=0.05 mol/L；选C。 7. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 参考答案： B 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是 A. 100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6NA B. 100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NA C. 3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L D. 1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L 参考答案： C 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是     A.Na+、K+、S042-、HCO3-    B．Cu2+、K+、SO42-、N03-     C.Na+、K+、Cl-、NO3-      D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 参考答案： C 略 10. 某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。已知： 则符合上述条件的烃A有 （    ） 种（考虑顺反异构）。 A．6                     B．8                     C．4                     D．5 参考答案： A 略 11. 要增大铁和盐酸反应速率，所采取的下列措施中无效的是（     ） A、增大盐酸的浓度  B、提高反应的温度  C、降低温度  D、用铁粉代替铁片 参考答案： C 略 12. a mol H2和2a molHe具有相同的                                           （    ）     A．分子数         B．原子数         C．质子数         D．质量 参考答案： B 略 13. 2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（  ） A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素 B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒 C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应 D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇 参考答案： B 略 14. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 (     ) A.六周期ⅢB族    B.五周期ⅢB族      C.六周期ⅦB族       D.四周期ⅦB族 参考答案： A 略 15. 图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（    ）   A．2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)　 ΔH<0，t1时刻升高温度 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0，t1时刻增大O2浓度 C．H2O(g)+CO(g)  H2(g)+CO2(g)  ΔH>0， t1时刻增大压强 D．C(s)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)  ΔH>0，t1时刻升高温度 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）实验室里可采用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 （1）试管A内盛放乙醇、乙酸和           ，为了得到较纯的乙酸乙酯，试管B的内宜盛放                  。 （2）反应时，试管A内除生成乙酸乙酯外，还有水生成，该水分子中的氧原子来自               分子。 （3）反应结束后，试管B内的溶液分为两层，反应生成的乙酸乙酯在             层（填写“上”或“下”）。 （4）实验中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以               。 （5）该反应的化学反应方程式为：                                                。 参考答案： （1）浓硫酸； 饱和碳酸钠溶液    （2）乙酸    （3）上层    （4）防止倒吸    （5）略 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1 的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L-1 的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。   测定溶液的pH 加入碱溶液的体积/mL 甲 乙 丙 丁 19.98   4.3 7.7 4.3 20.00 7.0 7.0 8.7 5.3 20.02 9.7     10.0     请回答下列问题： （1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是      （填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是        。 （2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是       ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。 （3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是      （在甲、乙、丙、丁中选填）。 （4）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为      （保留一位小数，也可用对数形式表示）。 （5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）   甲 乙 丙 丁 建议选用的指示剂           参考答案： （7分）  （1）移液管；碱式滴定管 （2）10.0（3）丙（4）4.3（或5-lg5）以上每空1分 （5）   甲 乙 丙 丁 建议选用的指示剂 甲基橙或酚酞 甲基橙或酚酞 酚酞 甲基橙     全对给2分，仅错1个给1分，错2个不给分。 略 18. 已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列反应。 请回答下列问题： ⑴写出反应类型: 反应①                 反应③                   。 ⑵写出化合物B的结构简式                                      。 ⑶写出反应②的化学方程式                                               。 ⑷写出反应④的化学方程式                                                。 ⑸反应④中除生成外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为           。   参考答案： ⑴ 加成反应   消去反应  ⑵ HOCH2CH2CH2CHO ⑶HOCH2CH2CH2COOH+H2O        ⑷CH2=CH－CH=CH2+CH2=CH－COOH   ⑸        略 19. （7分）请你回答下列问题： （1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：　　　　　　。 配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为　　　  　，配位数为　　　　　　。 （2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：　　　　　　　　         　　。 （3）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：　　　   　　和 　　　　　　　。 参考答案： （共7分） （1）3d24s2 （1分）    Ti3+ （1分）  6 （1分）    （2）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）   （3）Si（1分）  S （1分） 略