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2022年河北省承德市胡麻营中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 人体摄入的油脂,在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和 。 A.甘油 B.水和二氧化碳 C.氨基酸 D.葡萄糖 参考答案: A 略 2. 我国规定,所有销售的食品包装标签配料表上,食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称,其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。右图标签注明的添加剂中属于着色剂的 是 ①柠檬酸 ②山梨酸钾 ③甜味素 ④菠萝香精 ⑤柠檬黄 ⑥日落黄 A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.⑤⑥ D.③④ 参考答案: C 3. 25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃16mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小36mL,原混合烃中乙烷和丙烯的体积分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% 参考答案: D 4. 以溴乙烷为原料制取乙二醇,需要经过的反应为 A.加成 ― 消去 ― 取代 B.消去 ― 加成 ― 取代 C.消去 ― 取代 ― 加成 D.取代 ― 消去 ― 加成 参考答案: B 5. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是 A.SO2 B.H2O C.NaCl D.NaOH 参考答案: D 略 6. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( ) A. 0.05 mol/L B.0.07 mol/L C. 0.01 mol/L D.0.50 mol/L 参考答案: A 设原溶液物质的量浓度为cmol/L,V(NaOH)=3 L,V(HCl)=2 L,二者混合后反应,混合溶液体积为5 L,二者混合后反应,所得溶液pH=12,则 c(OH-)=10-2mol/L,3 L×cmol/L-2 L×cmol/L=10-2mol/L×5 L则c=0.05 mol/L;选C。 7. 用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA 参考答案: B 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中,正确的是 A. 100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6NA B. 100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NA C. 3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L D. 1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L 参考答案: C 9. 在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A.Na+、K+、S042-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl- 参考答案: C 略 10. 某烯烃A,分子式为C8H16,A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。已知: 则符合上述条件的烃A有 ( ) 种(考虑顺反异构)。 A.6 B.8 C.4 D.5 参考答案: A 略 11. 要增大铁和盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是( ) A、增大盐酸的浓度 B、提高反应的温度 C、降低温度 D、用铁粉代替铁片 参考答案: C 略 12. a mol H2和2a molHe具有相同的 ( ) A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.质量 参考答案: B 略 13. 2005年6月,国内某知名媒体报道,国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂,在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是( ) A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素 B.甲醛是一种无色无味的气体,对人体无危害,所以,可以放心饮用啤酒 C.甲醛的化学性质很稳定,很难与强酸、强碱、强氧化剂反应 D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇 参考答案: B 略 14. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( ) A.六周期ⅢB族 B.五周期ⅢB族 C.六周期ⅦB族 D.四周期ⅦB族 参考答案: A 略 15. 图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是( ) A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,t1时刻升高温度 B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,t1时刻增大O2浓度 C.H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0, t1时刻增大压强 D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,t1时刻升高温度 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (12分)实验室里可采用下图装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。 (1)试管A内盛放乙醇、乙酸和 ,为了得到较纯的乙酸乙酯,试管B的内宜盛放 。 (2)反应时,试管A内除生成乙酸乙酯外,还有水生成,该水分子中的氧原子来自 分子。 (3)反应结束后,试管B内的溶液分为两层,反应生成的乙酸乙酯在 层(填写“上”或“下”)。 (4)实验中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外,还可以 。 (5)该反应的化学反应方程式为: 。 参考答案: (1)浓硫酸; 饱和碳酸钠溶液 (2)乙酸 (3)上层 (4)防止倒吸 (5)略 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (9分)甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1 的一元酸(他们所取的酸可能是不同的)20.00 mL,分别向其中滴加0.1 mol·L-1 的一元碱(他们所用的碱也可能是不同的),在滴加过程中不断测定混合液的pH,下表是测得的部分数据。 测定溶液的pH 加入碱溶液的体积/mL 甲 乙 丙 丁 19.98 4.3 7.7 4.3 20.00 7.0 7.0 8.7 5.3 20.02 9.7 10.0 请回答下列问题: (1)为了较方便准确地量取所用的酸,甲同学量取酸液时左手拿洗耳球,右手所持的玻璃量器是 (填该量器的名称),向酸溶液中滴加碱溶液时,所用的仪器是 。 (2)分析表中的数据,有一个数据肯定是错误的,该数据是 ,在回答以下问题时都应该剔除该数据。 (3)四位同学所选用的酸溶液pH最大的是 (在甲、乙、丙、丁中选填)。 (4)请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时,溶液的pH约为 (保留一位小数,也可用对数形式表示)。 (5)若以上酸碱用于中和滴定,试给出选用指示剂的建议(填在表格中) 甲 乙 丙 丁 建议选用的指示剂 参考答案: (7分) (1)移液管;碱式滴定管 (2)10.0(3)丙(4)4.3(或5-lg5)以上每空1分 (5) 甲 乙 丙 丁 建议选用的指示剂 甲基橙或酚酞 甲基橙或酚酞 酚酞 甲基橙 全对给2分,仅错1个给1分,错2个不给分。 略 18. 已知:CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2,物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列反应。 请回答下列问题: ⑴写出反应类型: 反应① 反应③ 。 ⑵写出化合物B的结构简式 。 ⑶写出反应②的化学方程式 。 ⑷写出反应④的化学方程式 。 ⑸反应④中除生成外,还可能存在一种副产物(含结构),它的结构简式为 。 参考答案: ⑴ 加成反应 消去反应 ⑵ HOCH2CH2CH2CHO ⑶HOCH2CH2CH2COOH+H2O ⑷CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-COOH ⑸ 略 19. (7分)请你回答下列问题: (1)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为: 。 配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为 ,配位数为 。 (2)写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式: 。 (3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号: 和 。 参考答案: (共7分) (1)3d24s2 (1分) Ti3+ (1分) 6 (1分) (2)1s22s22p63s23p63d64s2(2分) (3)Si(1分) S (1分) 略
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