2022年湖南省湘潭市江南机器厂职工子弟中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是B A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 参考答案： B 略 2. 某单烯烃与H2加成后的产物是,则该单烯烃的结构式可能有　　  A．2种          B．3种          C．4种          D．5种 参考答案： B 略 3. H2O的摩尔质量是18g.mol-1，则9g H2O的物质的量是 A．0．1mol          B．1mol         C．0.5mol       D．5mol 参考答案： C 略 4. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（    ） A、原子半径最小   B、原子序数为7   C、第一电离能最大  D、电负性最大 参考答案： D 略 5. 将一定量的NO2充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2。当耗掉O2 42mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则NO2的体积为 A．24mL      B．48mL       C．72mL       D．100mL 参考答案： C 略 6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A、氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑ C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+ D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋ 参考答案： B 略 7. 石油催化裂化和裂解的目的是 A．前者是为了得到以乙烯为主的短链不饱和烃，后者是为了提高轻质油的产量和质量 B．从石油中获得较多的芳香烃 C．前者为了提高汽油产量和质量，后者为了得到短链的不饱烃 D．提纯石油除去杂质 参考答案： C 略 8. 室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（） A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 参考答案： D 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比． 解答：解：A．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故A错误； B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误； C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C错误； D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素，注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度一般． 9. 25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣50 7.7×10﹣13 8.51×10﹣16 下列说法正确的是（　　） A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀 C．在5mL1.8×10﹣5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10﹣3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 参考答案： D 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小； B．硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析； C．根据溶度积计算，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀，否则不生成沉淀； D．当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀． 解答：解：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误； B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误； C．c（Cl﹣）=1.8×10﹣5mol/L×，c（Ag+）=1.0×10﹣3mol/L×， 则c（Cl﹣）×c（Ag+）=1.8×10﹣5mol/L××1.0×10﹣3mol/L×＜1.8×10﹣10（mol/L）2，不能析出沉淀，故C错误； D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c（Cl﹣）×c（Ag+）＞1.8×10﹣10，则可生成沉淀，故D正确． 故选D． 点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系． 10. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(C＝C)不能旋转，因此1,2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是 A. CH2＝CCl2    B. CH3CH＝CH2    C. CH3CH2CH＝CH2    D.CH3CH＝CHCH3 参考答案： D 11. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（     ） A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D．达到平衡时，SO2的转化率为90% 参考答案： D 12. 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A．颜色变浅      B．变为绿色     C．没有改变       D．变棕黄色 参考答案： D 13. 下列反应的产物中，其中一定不存在同分异构体的反应是： A．异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应 B．2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 参考答案： D 略 14. 下列化学用语使用错误的是（   ） A．甲烷的比例模型为          B．HF的电子式为 C．乙烷的结构简式为CH3–CH3         D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7 参考答案： B 略 15. 下列有关说法正确的是 A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果 B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀 C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分）如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：     (1) a为            极，d极的电极反应式为                                                。 (2) 在B烧杯中滴几滴淀粉溶液，电解开始时，能观察到溶液出现蓝色现象的是：          极（填c或d），电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式 为：                                                    ． (3) 当d极上收集到44.8 mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了           mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g，，则此金属的摩尔质量为                     。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。 (1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________. (2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_____________，此过程中能放出热量______________ kJ. (3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为__________________． (4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________________． A．高压高温        B．低压高温      C．高压低温        D．低压低温 参考答案： (1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.5 kJ/mol (2)44 mol　     2178 (3)46.75 kJ　    (4)C 略 18. 请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题 （1）除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。 （2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：   熔点/K 沸点/ K 标准状况时在水中的溶解度 甲 187 202 2.6 乙 272 423 以任意比互溶   ①1mol 乙分子含有_________个σ键; ②丁分子的中心原子采取_________杂化方式; 甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________ (“极性”或“非极性”) 分子。 ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：____________________(结合具体物质解释)。 （3）已知 化学键 N-N N=N NN C-C C=C CC 键能/kJ·mol-1 193