2022年湖南省湘潭市江南机器厂职工子弟中学高二化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是B
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
参考答案:
B
略
2. 某单烯烃与H2加成后的产物是,则该单烯烃的结构式可能有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
B
略
3. H2O的摩尔质量是18g.mol-1,则9g H2O的物质的量是
A.0.1mol B.1mol C.0.5mol D.5mol
参考答案:
C
略
4. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )
A、原子半径最小 B、原子序数为7 C、第一电离能最大 D、电负性最大
参考答案:
D
略
5. 将一定量的NO2充入量筒中并倒立于水槽中,待量筒中的液面不再上升时,向量筒中缓缓通入O2。当耗掉O2 42mL时量筒中的液面与未通O2前等高,则NO2的体积为
A.24mL B.48mL C.72mL D.100mL
参考答案:
C
略
6. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A、氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e一=4OH-
B、电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2C1-一2e一 =C12↑
C、粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu一2e-=Cu2+
D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe一2e—=Fe2+
参考答案:
B
略
7. 石油催化裂化和裂解的目的是
A.前者是为了得到以乙烯为主的短链不饱和烃,后者是为了提高轻质油的产量和质量
B.从石油中获得较多的芳香烃
C.前者为了提高汽油产量和质量,后者为了得到短链的不饱烃
D.提纯石油除去杂质
参考答案:
C
略
8. 室温下,pH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()
A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多
参考答案:
D
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.
专题:电离平衡与溶液的pH专题.
分析:盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中存在电离平衡,升高温度能促进弱电解质电离,pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,不同的酸和相同金属反应,生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比.
解答:解:A.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后,溶液中氢离子浓度都减小,所以pH都增大,故A错误;
B.盐酸是强酸,不存在电离平衡,升高温度不影响盐酸的pH,醋酸是弱酸,其水溶液中存在电离平衡,升高温度,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子浓度增大,所以醋酸的pH减小,故B错误;
C.向盐酸中加入醋酸钠晶体,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,导致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液的pH增大,故C错误;
D.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,且二者都是一元酸,所以分别与足量的Zn反应,醋酸产生的氢气比盐酸多,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了弱电解质电离,以及影响弱电解质的电离平衡的因素,注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液,醋酸的浓度大,题目难度一般.
9. 25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10﹣10
1.4×10﹣5
6.3×10﹣50
7.7×10﹣13
8.51×10﹣16
下列说法正确的是( )
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀
C.在5mL1.8×10﹣5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)1.0×10﹣3mol/L的AgNO3溶液,能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成
参考答案:
D
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质..
专题:电离平衡与溶液的pH专题.
分析:A.结构相似的难溶性盐,溶度积越小,溶解度越小;
B.硫化银的溶度积比硫酸银小,从沉淀平衡移动的角度分析;
C.根据溶度积计算,当离子的浓度幂之积大于Ksp时,能生成沉淀,否则不生成沉淀;
D.当离子的浓度幂之积大于Ksp时,能生成沉淀.
解答:解:A.氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少,结构相似,溶度积越小,溶解度越小,故A错误;
B.硫化银的溶度积比硫酸银小,将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,可得到黑色沉淀,故B错误;
C.c(Cl﹣)=1.8×10﹣5mol/L×,c(Ag+)=1.0×10﹣3mol/L×,
则c(Cl﹣)×c(Ag+)=1.8×10﹣5mol/L××1.0×10﹣3mol/L×<1.8×10﹣10(mol/L)2,不能析出沉淀,故C错误;
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,如满足c(Cl﹣)×c(Ag+)>1.8×10﹣10,则可生成沉淀,故D正确.
故选D.
点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡问题,题目难度不大,本题注意根据溶度积计算,理解溶度积的意义,比较溶解度与溶度积之间的关系.
10. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(C=C)不能旋转,因此1,2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。下列各物质中,能形成类似上述两种空间异构体的是
A. CH2=CCl2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH2CH=CH2 D.CH3CH=CHCH3
参考答案:
D
11. 在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O22SO3,ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时,SO2的转化率为90%
参考答案:
D
12. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是
A.颜色变浅 B.变为绿色 C.没有改变 D.变棕黄色
参考答案:
D
13. 下列反应的产物中,其中一定不存在同分异构体的反应是:
A.异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应
B.2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
参考答案:
D
略
14. 下列化学用语使用错误的是( )
A.甲烷的比例模型为 B.HF的电子式为
C.乙烷的结构简式为CH3–CH3 D.高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7
参考答案:
B
略
15. 下列有关说法正确的是
A.漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
B.铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀
C.蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O
D.以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)如下图装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答:
(1) a为 极,d极的电极反应式为 。
(2) 在B烧杯中滴几滴淀粉溶液,电解开始时,能观察到溶液出现蓝色现象的是: 极(填c或d),电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应式
为: .
(3) 当d极上收集到44.8 mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了 mol气体,若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g,,则此金属的摩尔质量为 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 近年来,由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注.该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景.已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。
(1)该反应的热化学方程式为:__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下,CO2的转化率达到22%,则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_____________,此过程中能放出热量______________ kJ.
(3)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol,则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为__________________.
(4)根据该反应特点,有利于甲醇合成的条件是________________.
A.高压高温 B.低压高温 C.高压低温 D.低压低温
参考答案:
(1)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5 kJ/mol
(2)44 mol 2178
(3)46.75 kJ (4)C
略
18. 请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题
(1)除H 外,其它四种元素中,第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________,电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。
(2)五种元素中,由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子,所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:
熔点/K
沸点/ K
标准状况时在水中的溶解度
甲
187
202
2.6
乙
272
423
以任意比互溶
①1mol 乙分子含有_________个σ键;
②丁分子的中心原子采取_________杂化方式; 甲分子的VSEPR模型为_________,丙分子为_________ (“极性”或“非极性”) 分子。
③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是:____________________(结合具体物质解释)。
(3)已知
化学键
N-N
N=N
NN
C-C
C=C
CC
键能/kJ·mol-1
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