福建省南平市政和县实验中学2022年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.32g甲烷中含有的共价键数为4NA B.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 C.在32gH2O中含有2NA个氧原子 D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA 参考答案： D 略 2. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物． 下列说法错误的是（　　） A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤需要用到分液漏斗 C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置 参考答案： C 【考点】有机物的合成． 【专题】有机化合物的获得与应用． 【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答． 【解答】解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确； B．步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确； C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误； D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确； 故选C． 【点评】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大． 　 3. 下列有机物的命名肯定错误的是 A．3-甲基-2-戊烯 　　　    　　  B．2-甲基-2-丁烯   C．2，2-二甲基丙烷 　　   　   　D．2-乙基丁烷 参考答案： D 略 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A． 用食醋可除去热水壶内壁的水垢    B． 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C． 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 参考答案： B 略 5. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（　　） A．0.2mol     B．0.4mol      C．0.6mol      D．0.8mol 参考答案： D 考点：电解原理．. 专题：电化学专题． 分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移； 解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式： 2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子                    2mol              4mol                   0.2mol            0.4mol  2H2O2H2↑+O2↑转移电子 2mol                  4mol 0.2mol                0.4mol 所以电解过程中共转移电子为0.8mol． 故选：D． 点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等． 6. 将15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是 A.  3            B.   4             C. 2               D. 1 参考答案： A 略 7. 有机物的结构简式为，关于该物质的下列说法： ①能发生取代反应； ②能发生加成反应； ③能发生氧化反应； ④能发生消去反应； ⑤能和NaOH溶液反应； ⑥能和NaHCO3溶液反应， 其中不正确的是（　　） A．①③ B．④⑥ C．③⑥ D．④⑤ 参考答案： B 考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．  专题：有机物的化学性质及推断． 分析：该有机物中含酚﹣OH、C=C、及﹣COC﹣、苯环，结合酚、烯烃、苯的性质来解答． 解答：解：①含酚﹣OH，能发生取代反应，故正确； ②含C=C及苯环，能发生加成反应，故正确； ③含酚﹣OH及C=C，能发生氧化反应，故正确； ④不含能发生消去反应的官能团，则不能发生消去反应，故错误； ⑤含酚﹣OH，显酸性，能和NaOH溶液反应，故正确； ⑥不含﹣COOH，则不能和NaHCO3溶液反应，故错误； 故选B． 点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉苯酚、烯烃的性质是解答的关键，题目难度不大 8. X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下： 元素编号 元素性质或原子结构 X 形成的简单阳离子核外无电子 Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 T 同周期元素中形成的简单阳离子半径最小 下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X B.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z＜Y C.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应 D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用 参考答案： C 略 9. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图。                          下列关于“诺龙”的说法中不正确的是 A、分子式是C18H26O2 B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应 C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应 D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应 参考答案： B 10. 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是    A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水        B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油 C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯        D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水 参考答案： B 略 11. 下列关于物质性质的认识错误的是 A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 C．、、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物 D．  蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体 参考答案： C 略 12. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是                          A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—        B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—     C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、[Al(OH)4]—、Cl—     D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br— 参考答案： D 13. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（  ） A. 还原           B. 水解          C. 氧化            D. 取代 参考答案： B HO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能团有-OH、C=C以及-COOH，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选B； 14. 下列说法正确的是 A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池 C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ D．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强 参考答案： B 略 15. (08上海松江区期末)用98%的浓H2SO4（）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是 ① 玻璃棒  ② 胶头滴管   ③ 100mL容量瓶   ④ 托盘天平  ⑤ 50mL烧杯   ⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒   ⑧ 移液管   ⑨ 滴定管 A. ⑥③⑧⑤①②    B. ⑥⑤③①⑨②    C. ④⑤③②①⑨     D. ⑥⑤①③② 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）在实验室里可用下图所示装置（夹持装置末画出）制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③试管里盛有15mL 8% KOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白： （1）在答题卡方框中画出二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置图（铁架台和加热装置可不画出） （2）制取氯气时，向烧瓶中加入适量浓盐酸的操作是                          。 （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件，二者的差异是：         。 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是        （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是         （填写实验名称）。 （4）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是                       。 （5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因 溶液初从紫色逐渐变为       色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色   然后溶液从无色逐渐变为      色   参考答案： （1）（2分） （2）先打开分液漏斗上面的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，使浓盐酸滴入烧瓶中。（1分） （3）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；M：过滤。（各1分） （4）3Cl2+6OH－=ClO3－+5Cl－+3H2O（2分） （5）（各1分） 红     氯气与水反应生成HclO将石蕊氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： ⑴ 将尾气通人氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：___________________________、___________________________。 ⑵ 在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。① 导致溶液温度降低的原因可能是_____________________