2022-2023学年四川省巴中市平昌中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（   ）        A、 B、   C、 D、 参考答案： D 解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为 ，  A、违反了能量最低原理，故A错误； B、违反了能量最低原理，故B错误； C、违反了洪特规则，故C错误； D、3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，故D正确； 故选D． 【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道． 保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子． 洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③特例：全空、全满或半满时能量最低． 2. 下列关于层析实验的说法正确的是： A．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，便于实验时观察 B．展开剂可以既是流动相又是固定相 C．为使层析实验有较好的分离效果，试样溶液浓度应较小 D．纸层析法简称纸层析，是色谱分析法的一种 参考答案： D 略 3.   下列物质是芳香烃，但不是苯的同系物的是 参考答案： B 略 4. 下列说法不正确的是(　　) A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度增大了活化分子百分数 C．催化剂能够改变化学反应途径 D．增大压强能提高活化分子的浓度 参考答案： A 能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才是活化分子；温度升高，可使一部分分子变成活化分子，增大了活化分子百分数；催化剂能降低反应所需活化能，所以改变了化学反应途径；增大压强，体积缩小，所以提高了活化分子浓度但不改变活化分子百分数。 5. 在溶液中有浓度均为0.0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知： 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 A．Fe3+           B．Cr3+            C．Zn2+         D．Mg2+ 参考答案： A 6. 下列各溶液中的离子组能大量共存的是                      （ 　 ） A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－ B．强碱性溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32－ C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1－、SO42-   D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32－、HCO3－ 参考答案： B 略 7. X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。由此可知    A．X元素的原子半径大于Y元素的原子半径    B．X元素的电负性大于Y元素的电负性    C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性ks5u      D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能 参考答案： B 略 8. 在不同情况下测得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1            B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1 C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1            D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1 参考答案： B 略 9. 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为 A．等于92.4kJ         B．等于46.2kJ         C．大于46.2kJ         D．小于46.2kJ 参考答案： D 略 10. 有4种有机物：①  ②  ③  ④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为  的高分子材料的正确组合为（   ） A．①③④    B．①②③    C．①②④    D．②③④ 参考答案： D 略 11. 能说明醋酸是弱电解质的事实是： ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性， ③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5        A．①③④           B．①②           C．②④          D．② 参考答案： C 略 12. 下列物质既能通过氧化还原又能通过化合反应得到的是 A、Fe(OH)2                            B、 Al(OH)3     C、Fe(OH)3                            D、 Mg(OH)2 参考答案： C 13. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 　　A．　   　 B．　  C．H2NCH2COONa　　　 D．Na2CO3 参考答案： D 略 14. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是   A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B、 滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C、1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol D、该分子中的所有碳原子不可能共平面 参考答案： C 略 15. 、下列有关说法不正确的是    A．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子 B．在金刚石晶体中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键                       C．金属铜的晶体堆积模型是六方最密堆积，其配位数是12 D．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定： ①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1； ②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1； ③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。 （1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____             组实验进行对比即可得出结论。 （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示： KMnO4酸性溶液浓度 （mol·L-1） 溶液褪色所需时间（min） 第一次 第二次 第三次 0.02 14 13 11 0.002 6.7 6.6 6.7 ①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。 ②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。 KMnO4酸性溶液 H2C2O4溶液 浓度/ mol/L 体积(ml) 浓度/ mol/L 体积（ml） 0.02 2 b 4 a 2 c 4 则表中a=         ；b=          ；c=          。 （3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。 ①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为            。 ②室温下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH     7，理由是             。 （4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系 如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：                    。 参考答案： （1）4； （2）①2×10-4mol/(L·min) ②0.02    0.2或0.4     0.4或0.2 （3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O  ② <   因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度          （4）Mn2+对该反应有催化作用 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是      ▲    ，属于着色剂的是     ▲      ，属于防腐剂的是  ▲        。 （2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表： 性质 亚硝酸钠 氯化钠 1．酸性条件下的稳定性 微热时分解为NO和NO2 微热时不分解 2．熔点 271℃ 801℃ 3．室温时的溶解度 约80g 约35g ①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：    ▲                                                               ②碘是人体中不可缺少的      ▲    （选填“常量”或“微量”）元素。 ③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是▲  ；（填字母）。 a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。 b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。 c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。 ④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）      ▲        ； A．酒精         B．四氯化碳        C．乙酸 ⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为： 5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是         ▲                 ⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？                    ▲     。 ⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。 ①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和    ▲     （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。 ②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和                        ______▲__（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__▲___（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。 ③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。