山东省威海市文登铺集中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能较好的达到实验目的的是(　　)   参考答案： D 2. 下列物质一定不是天然高分子的是　（  ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　Ａ．橡胶　　　　　Ｂ．羊毛　　　　　Ｃ．聚乙烯　　　　Ｄ．纤维素 参考答案： C 略 3. 乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（  ）的同分异构体． A．位置异构 B．官能团异构 C．手性异构 D．碳链异构 参考答案： B 考点：有机化合物的异构现象． 专题：同分异构体的类型及其判定． 分析：碳链异构是指化合物分子中的碳原子骨架连接方式不同，构成不同的碳链或碳环； 官能团异构又叫异类异构，分子式相同，但构成分子的官能团不同； 位置异构体是组成相同而分子中的取代基或官能团（包括碳碳双键和三键）在碳架（碳链或碳环）上的位置不同； 手性异构是指同一个碳上连着4个不同的原子或原子团． 解答：解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者官能团不同，属于官能团异构． 故选B． 点评：本题考查同分异构现象，题目难度不大，注意同分异构体的种类 4. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是(　　) A．陶瓷  B．石英  C．玻璃  D．水泥 参考答案： B 略 5. 有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与一定浓度的溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是                  A．有机物X是一种苯的同系物 B．有机物X可能不含双键结构 C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应 D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键 参考答案： B 略 6. .在一定条件下，对于反应，c物质的含量(C％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是     (    ) A．△H<0   m+nO   m+n>c+d C．△H>0   m+nc+d      参考答案： A 略 7. 下列有关物质分类的叙述正确的是（    ） ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物   ②碱性氧化物肯定是金属氧化物 ③酸性氧化物都可与H2O反应生成相应的酸     ④与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物 ⑥碱都有对应的碱性氧化物 ⑦由不同元素形成的化合物一定是纯净物，由不同原子组成的纯净物一定是化合物 ⑧根据酸分子中氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 A．②④       B．⑤⑥⑦        C．②③⑥⑦       D．①②④⑧ 参考答案： A 略 8. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　） A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A、苯环不是单双键交替的结构； B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2； C、依据烷烃结构特征计算碳碳键； D、标况下，三氯甲烷为液态． 解答：解：A、苯环不是单双键交替的结构，即苯环中不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol双键，即NA个，故A错误； B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.2mol，故含有0.2mol碳原子，即0.2NA个，故B正确； C、0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数=0.1mol×（n﹣1）NA=0.1NA（n﹣1），故C错误； D、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误． 故选B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 9. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是 A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 参考答案： B 略 10. 橙花醛可作香料，其结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列关于橙花醛的说法正确的是                                            A、橙花醛不能与溴发生加成反应 B、橙花醛可以发生银镜反应 C、1 mol橙花醛最多可以与2 mol氢气发生加成反应 D、橙花醛是乙醛的同系物 参考答案： B 略 11. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（     ） A．(CH3)3CCH2CH3                B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2             D．(CH3)2CHCH2CH2CH3  参考答案： A 先展开各选项的结构式或碳链，再根据等效氢法再进行分析即可。各选项的氢原子种类分别为3、4、2、5种 12. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 A． AlCl3      B． NaAlO2      C． Al（OH）3      D． Na2CO3 参考答案： C 试题分析：中学常见既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等． A．AlCl3能和NaOH发生复分解反应，不能与稀盐酸反应，故A错误；B．NaAlO2能和稀盐酸反应，不能与NaOH溶液发生反应，故B错误；C．Al（OH）3属于两性氢氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故C正确；D．Na2CO3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误；故选C． 13. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g) ===Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol      ②2Na(s)＋O2(g) ===Na2O2(s)  △H2=－511KJ/mol   下列说法正确的是（     ） A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=== 2Na2O（s）  △H= －317kJ/mol 参考答案： D 略 14. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是 A．氧化剂                           B． 还原剂                   C．既是氧化剂又是还原剂             D．以上均不是 参考答案： B 15. 与金属钠、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能发生反应的是（  ） A.乙酸        B.乙醛        C.苯酚       D.乙醇 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。 Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质 （1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。 （2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________， 未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                     ___。 （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。 A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H2SO4  Fe2（SO4）3 + 3SO2↑ +6H2O 和______________________________________ （写化学方程式）。 B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用          。 （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__  __。 （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。 Ⅱ 测定铁的质量分数 （6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。 铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。 参考答案： (2) 蒸馏烧瓶  Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应 （3）C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2↑ +2H2O  褪色  氧化性   除去SO2并检验SO2已除尽 （4）Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑   Fe+2Fe3+  → Fe2+ （5）铁碳合金形成原电池 加快反应速率 （6）1-3b/11a  另一个装有足量碱石灰的干燥管 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（Ｈ２Ｏ２），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：                                   ________________________________________。 参考答案： （1）N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ·mol-1 18. 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25时AgCl,Ag2S的溶解度分别为1.5 ×10-4 g,  1.3 × 10-16g) （1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：                          （2）白色固体转化成黑色固体的原因是：                                    参考答案： 略 19. （11分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。 （1）B中的含氧官能团名称是                 。 （2） A→C的反应类型是             ；A～D中互为同分异构体的是             。 （3）由A生成B的化学方程式是                               。 （4