山东省聊城市临清自忠中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有  A．2种             B．3种               C．4种           D．5种 参考答案： C 略 2. 下列说法正确的是（ ） A、电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B、强酸和强碱一定是强电角质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C、强极性共价化合物不一定都是强电解质 D、多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 参考答案： C 略 3. 下列叙述中正确的是（   ）  A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含约有0.2 mol的H＋ D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含约有0.2 mol的H＋ 参考答案： C 4. 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是  A．υ正(N2)=υ逆(NH3)                   B．3υ正(N2)=υ正(H2)         C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)                 D．υ正(N2)=3υ逆(H2) 参考答案： C 略 5. 市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它,皆能水解而除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是(　　) ①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥尼龙织品 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.②③⑤ 参考答案： B 解析：②④的主要成分为蛋白质,故不能用加酶洗衣粉洗涤。 6. 下图是两种致癌物质的结构简式， 以下的描述正确的是 （1）苯并[a]芘            （2）尼古丁 A．（1）的分子式是C20H12  B．（2）的分子式是C10H13N2    C．它们都属于烃    D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物 参考答案： A 略 7. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g) 若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　) A．v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C的体积分数为20% 参考答案： A 反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，B转化1 mol× ＝1.5 mol，v(C)＝v(A)＝ ＝0.25 mol·L－1·s－1。由v(C)∶v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝1∶1，可知z＝2；B的转化率为 ×100%＝75%；C的体积分数为 ×100%＝28.6%。 8. 下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是             A．常温常压下是无色无味气体                 B．在通常状况下，密度比空气小 C．能使酸性KMnO4溶液褪色                   D．在一定条件下能发生加聚反应 参考答案： A 9. 把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最终只得到一种产物的是  A. ①和②            B. ②           C. ②③和④                 D. ④ 参考答案： B 10. (14分，每空2分) 目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。 (1) 一定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C (s)+2H2O (g) CO2 (g) + 2H2 (g)，其相关数据如下表所示： ①T1 ℃时，该反应的平衡常数K=_____________ ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度____________ (填选项字母）。 A. =0.8 mol/L    B. =1.4 mol/L    C. <1.4 mol/L    D. >1.4 mol/L ③丙容器的容积为1L，T2℃时，起始充入a mol CO2 (g)和b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为___________________。 ④丁容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2 (g) 和H2(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是__________________(填选项字母）。 A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol     B.0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol      D.0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol (2) CO2在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示： ①甲醚燃料电池的负极反应式为________________________________ ② A口导出的物质为_________________(填化学式)。 ③若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol·min-1 ,2 min时,理论上C口收集到标准状况下气体的体积为______________。 参考答案： （1）①12.8 （不写单位不扣分，写错单位不得分）  ②C   ③a/b < 1/2   ④AD （2）①CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+    ②H2SO4    ③26.88 L 11. 下列气体中，不会造成空气污染的是 A．N2           B．NO          C．NO2         D．CO 参考答案： A 氮气是大气的一种主要物质，无毒； 12.         参考答案： C 略 13. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（   ） A．NaOH　　       B．HC1　　       C．NaCl　 　　　    D．CuSO4 参考答案： A 14. 咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上会产生黄色的污渍，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 A.品红溶液    B.石蕊试液      C.氯水      D.淀粉－KI试液 参考答案： B 15. pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（　　） A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 参考答案： B 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此分析解答． 【解答】解：水的电离方程式为：H20=H++OH﹣，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的电离，故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。                      图1                                    (1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。一定量镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 ①请在图3的方框中标出4个时刻的速率(mL/min)并连成平滑曲线（提示：该时刻的速率用0时刻到该时刻的平均速率代替）。 图3 ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________________________                 。 (2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响； 原因Ⅱ：_______________________________________________________； 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用； 原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因Ⅴ：________________________________________________________。 ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化； b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验a中__________________，实验b中_________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。   参考答案： (1) ① 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线    ②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大； 4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小 （2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用   原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）  （注：两个原因可交换位置） ②反应速率加快       反应速率减慢 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下     回答下列问题： （1）上述反应中需用氧化剂的是        (填编号)。 （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式: 阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　  阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式