广东省梅州市八乡山中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(　　) A.低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体的排放 B.用稀过氧化氢溶液清洗伤口可以杀菌消毒 C.推广燃煤脱硫技术,可减少SO2气体对大气的污染 D.可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 参考答案： D A选项符合国家倡导的低碳经济政策,正确;B项中的过氧化氢溶液具有强氧化性,有杀菌消毒作用,是常用的杀菌消毒剂,正确;C项是降低二氧化硫排放的有效方法,正确;铝及氧化铝能与酸性、碱性食物中的酸、碱反应,而且过多摄入铝不利于身体健康,D错误。 2. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 A. 12.5%     B. 25%     C. 50%     D. 75%                                                         参考答案： B 略 3. X、Y分别是两种药物，其结构如图。           下列说法正确的是 A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH B．X、Y都有较强的水溶性 C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色 D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应 参考答案： CD 略 4. 右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（    ） A．第6min后，反应就终止了                                                                                  B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小                                                                     C．X的平衡分解率为85％          D．若升高温度，X的平衡分解率将大于85％ 参考答案： C 略 5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是 ---283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 参考答案： B 略 6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L—1 V/mL c/mol·L—1 V/mL A 35 5 0.2 5 0.2 10 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 25 5 0.1 10 0.1 5   参考答案： A 略 7. 下列各化合物的命名中正确的是(      ) A．   1，3—二丁烯      B．CH3 –O –CH3    乙醚 C．             3―丁醇           D．    2―甲基丁烷 参考答案： D 略 8. 在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用 A.用自来水洗 B.用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次 C.用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次 D.用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次 参考答案： C 9. 碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反应生成的I2)，以测定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式为I2+2=2I-+，在碘滴定法中，常用的指示剂是 A.淀粉          B.甲基橙            C.酚酞          D.石蕊 参考答案： A 10. 下列离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液水解：     HCO3— + H2O  H3O+  +CO32— B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++ OH—= NH3↑＋H2O C．Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫： Ca2+ + 2 ClO－+ SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO D．向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 参考答案： D 略 11. 新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下： CH2CHCH(CH2)2CHCH2CHNCH3   其单体可能是下列6种的几种： ①CH2CCH3CHCH2 ②CH2CH ③CH2CHCHCH2 ④CH3CHCHCH2 ⑤CH2CHNCH3 ⑥CH2CHNCH3 正确的组合是 A.②③⑥   B.②③⑤   C.①②⑥   D.②④⑥ 参考答案： B 12. 下列液体中，密度比纯水大的是 A．硝基苯      B．甲苯       C．苯          D．汽油 参考答案： A 13. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气的总物质的量为0.4 mol。使混合气通过足量的溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是 （       ） A．甲烷和乙烯     B．甲烷和丙烯    C．乙烷和乙烯    D．乙烷和丙烯 参考答案： A 略 14. 下列措施不符合节能减排的是         （    ） A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 参考答案： A 略 15. 大量服用阿司匹林会导致 A．便秘                B．胃溃疡、胃出血    C．腹泻                D．食欲不振、缺乏抵抗力 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性. （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分) （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分) （3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（    ）次实验。 A．1           B．2           C．3           D．4 （4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。 （5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______. 参考答案： (14分) （1）FeCl3溶液(1分)；   图略（两条线各1分，文字注明1分，共3分） （2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常数表达式1分，指出平衡常数不变1分，数字分析1分，共3分） （3）B (2分)            （4）盐酸 (2分)             （5）小 (2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。 （1）溶液A中一定存在的金属阳离子是_______________________。 （2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有_______________________。 A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3 参考答案： （1）Fe2+、Cu2+ （2）ABCE 考点：有关混合物反应的计算． 分析：（1）根据反应物的过量与不足情况判断溶液A中一定存在的金属阳离子； （2）由于碳不与稀硫酸反应，所以属于的固体B中一定含有碳粉，据此进行解答． 解答：解：（1）当铜过量或恰好与铁离子反应时，此时溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；当铜不足时，铜完全反应后Fe3+有剩余，则A溶液中含有金属离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+，所以A溶液中一定含有的金属阳离子为：Fe2+、Cu2+， 故答案为：Fe2+、Cu2+； （2）A．炭粉：当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有碳粉，故A正确；   B．炭粉和Cu：当铜粉过量时，反应后的固体可能为碳粉和铜，故B正确；   C．炭粉和Fe2O3：当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为碳粉和氧化铁，故C正确； D．Cu和Fe2O3：剩余的固体中一定含有碳粉，故D错误； E．炭粉、Cu和Fe2O3：当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故E正确； 故答案为：ABCE． 点评：本题考查了离子反应及其应用，题目难度中等，明确发生的反应实质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件及离子共存的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．   18. 某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为： 已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含－NH2的化合物反应可以生成酰胺，如： ②酯比酰胺容易水解。 请填写下列空白： （1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：_________和__________。 （2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成： _____________________、______________________和_____________________。 （3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和______________________________。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环） 参考答案： （3） 略 19. 根据下列所给信息推断物质的组成或结构： ⑴已知化学式为C6H12的某分子的一氯带物只有一种，且该分子不能酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该分子的结构简式：                  。 ⑵下面左图表示维生素A的分子结构：