广东省江门市天马中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生的氢气体积比为
A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1
参考答案:
D
略
2. 要求设计实验证明盐类的水解是吸热的,下列叙述正确的是 ( )。
A.将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明盐类的水解是吸热的
B.在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合溶液的温度下降,说明盐类的水解是吸热的
C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液的温度下降,说明盐类的水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类的水解是吸热的
参考答案:
D
略
3. 下列微粒的立体结构的名称正确的是( )
A.SO2 直线形 B.NH4+正四面体形
C.CS2 平面三角形 D.BF3 三角锥形
参考答案:
B
A,二氧化硫的中心原子的价层电子对n= =3, VSEPR模型为平面三角形,但只有2对成键电子对开成2个σ键,所以分子构型为V形,A不正确。B,NH4+的中心原子价层电子对n= =4,离子中有四对成键电子对形成4个σ键,所以分子构型为正四面体形,B正确。C,CS2 的中心原子价层电子对n= =2,C原子采用sp杂化与S原子形成直线形分子,所以C不正确。D,BF3的中心原子价层电子对n= =3, 3对成键电子对占据了3个sp2杂化轨道,所以分子构型为平面三角形,D不正确。
【点睛】判断微粒的空间构型的方法一般有3种:1.可以先计算中心原子的价电子对数,判断微粒的价层电子对互斥模型,再根据微粒中的σ键的数目判断微粒的实际空间构型;2.可以根据中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型;3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型,如本题中的CS2与CO2是等电子体,因为CO2是直线形分子,所以CS2也是直线形分子。
4. 下列叙述正确的是( )
A.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性
C.pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后,溶液中的c(H+):c(SO)=2:1
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
参考答案:
B
略
5. 下列说法中,正确的是
A.水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B.单质硅是制造光导纤维的材料
C.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
D.工业上用硝酸刻蚀玻璃
参考答案:
C
略
6. 起始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:
2A(?)+B(?)xC(g) △H<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:4。下列判断正确的是
A. x=4
B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B一定都是气态
C. 若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等
D. 若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
参考答案:
C
略
7. 下列物质不属于有机物的是( )
A.C2H6 B.CH3COOH C.NaHCO3 D.C2H5OH
参考答案:
C
8. 阿斯匹林的结构简式为,则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为
A.1 mol B.2 mol C.3 mol D. 4 mol
参考答案:
C
略
9. 下列情况不造成环境污染的是( )
A.燃烧液化石油气
B.燃烧管道煤气
C.燃烧氢气
D.燃烧木材
参考答案:
C
解:液化石油气是由碳氢化合物所组成,主要成分为丙烷、丁烷以及其他烷系或烯类等,燃烧液化石油气氧气不足时易产生一氧化碳,污染环境;
管道煤气是指水煤气,是炽热的碳和水蒸气高温反应生成的,主要成分是CO和H2,使用不当易引起环境污染;
氢气是一种清洁能源,燃烧产物生成水无污染,不会造成环境污染的;
燃烧木材产物中有二氧化碳、甲酸、乙酸、碳颗粒等污染环境.
故选C.
10. 实验室中,下列除去括号内杂质的有关操作正确的是
A.苯(硝基苯):加少量水振荡,待分层后分液
B.乙醇(水):加新制生石灰,蒸馏
C.苯(苯酚):加入浓溴水,过滤
D.乙烷(乙烯):催化加氢
参考答案:
B
略
11. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康,下列各组中都属于毒品的是( )
A.冰毒、黄连素 B.海洛因、黄连素
C.大麻、摇头丸 D.黄曲霉素、尼古丁
参考答案:
C
略
12. 常温下,A溶液的PH=4,B溶液中的c(OH-)=110-12mol/L,C溶液中的c(H+)=110-3mol/L,D溶液中c(H+)与c(OH-)的比值为110-14 mol/L,则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是( )
A.D>A>C>B B.B>C>A>D C.C>A>D>B D.A>B>C>D
参考答案:
B
根据pH计算公式可知A、B、C、D的pH依次为4、2、3、14,所以酸性由强到弱为B>C>A>D
13. 下列变化过程:①Fe(OH)3胶体加热凝聚 ②蛋白质加热凝固 ③煤干馏 ④煤焦油分馏 ⑤皂化反应加入NaCl ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却,其中不含化学变化的是
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①④ D. ①④⑤
参考答案:
D
14. 有以下物质:①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。属于同系物的是
A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①⑤
参考答案:
A
15. 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④,则Y轴是指
①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q
②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q
④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q
A.平衡混合气中一种生成物的百分含量
B.平衡混合气中一种反应物的百分含量
C.平衡混合气中一种生成物的转化率
D.平衡混合气中一种反应物的转化率
参考答案:
AD
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (15分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶,加入10.0 mLKI溶液(足量),滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol/L的Na2S2O3溶液(溶液pH>7),调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是 。
(2)步骤②应使用 式滴定管。
(3)步骤③当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中C12的物质的量浓度为 。
(4)所测的Cl2浓度比Cl2的实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是
参考答案:
(1)淀粉溶液;
(2)碱;
(3)蓝,无,0.01mol/L;
(4)偏大,步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗,故测出的c(Cl2)大于实际浓度。(每空2分,最后一空3分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 已知二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H = 23.5kJ·mol-1。在T1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题:
(1)该条件下反应平衡常数表达式K=__________________。在T1℃时,该反应的平衡常数为________________,达到平衡时n(CH3OH):n(CH3OCH3):n(H2O)=__________。
(2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2mol·L-1,此时正、逆反应速率的大小:v (正)_____ v (逆)(填“>”、“<”或“=”),反应向__________进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
参考答案:
(1)c(CH3OCH3)·c(H2O)/ c2(CH3OH) 5 2:5:4
(2)> 正反应方向
略
18. (3分)已知某有机物的相对分子质量为58。根据下列条件回答:
若该有机物的组成只有C、H,则此有机物的分子式为 ;
若它的核磁共振氢谱只有2个峰,则它的结构简式为 。
参考答案:
C4H10
略
19. 锌银电池:负极是 ,正极是 ,电解质是 ,其电极反应如下:
负极: ,
正极: ,
总反应:
参考答案:
Zn ,Ag2O和电解质溶液为KOH溶液
负极:Zn+2OH--2e- =ZnO +H2O
正极:Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-
总反应式为: Ag2O +Zn=ZnO +2Ag