北京朝阳区芳草地国际学校高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
参考答案：
C
略
2. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为 （ ）
A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50
参考答案：
D
略
3. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是
A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是强氧化剂 D．PH3分子中的P—H键是非极性键
参考答案：
B
略
4. 下列反应中符合下列图象的是：
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
参考答案：
D
5. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A．CO2 B．SO2 C．Al2O3 D．Fe2O3
参考答案：
C
略
6. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是
A. NH3·H2O B . NaOH C. Na2CO3 D . MgCO3
参考答案：
D
略
7. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaI溶液 B．K2CO3溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaHSO4溶液
参考答案：
略
8. 今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
下列关于它们的表述正确的是( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c
参考答案：
D
①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“－”表示放热，H2燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C错；③根据相同物质的反应，反应热与反应物的物质的量成正比，可判断2b＝c。
9. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125 kJ／mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23．4 kJ／mol，以上事实说明
A．1，3－环己二烯加氢是吸热反应 B．1，3－环己二烯比苯稳定
C．苯加氢生成环己烷是吸热反应 D．苯比1，3－环己二烯稳定
参考答案：
D
略
10. 在下列各组离子中，能大量共存的（ ）
A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+
C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
参考答案：
D
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．HCO3﹣、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故B错误；
C．NO3﹣、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
11. 按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，(假设溶液的体积不变)则不能用y轴表示的是（ ）
A．c（Cu2+） B．c（SO42－）
C．Cu棒的质量 D．溶液的pH
参考答案：
C
略
12. 将足量的BaSO4粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A．10 mL 0.2 mol/LNa2SO4溶液 B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸
参考答案：
A
13. 不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔
参考答案：
B
14. 有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是
A．碳元素转化在氰化钠中 B．氯元素转化在高氯酸钠中
C．溴元素转化在溴化钠中 D．硫元素转化在硫酸钠中
参考答案：
C
略
15. 只用一种试剂区别Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2溶液 B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留20～30 mg·L－1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程：
(1)写出操作B的名称：______________，操作A所用的玻璃仪器是____________。
(2)操作C是由多步操作构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：______________。
(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。
①写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：______________；
②简要说明选用NaNO2的理由：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)洗脱液进行酸化的目的是______________________________________；
写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：__________________。
(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。
①滴定时所用的指示剂为________________，滴定终点的现象为___________________。
②现取浓缩碘溶液试样25.00 mL，加入指示剂，用0.005 mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00 mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为______mg·L－1。
参考答案：
(1)高温升华 漏斗、烧杯和玻璃棒
(2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂
(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O ②氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题
(4)调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2 IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
(5)①淀粉溶液 溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化 ②381
解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。
(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。
(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题。
(4)酸化的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2，其离子反应方程式为IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
(5)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为x mol·L－1，则25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.001 5，即浓缩碘溶液中碘的含量为381 mg·L－1。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 依据氧化还原反应：
2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是____________；
(2)银电极为电池的__________________极， X电极上发生的电极反应为_______________________________________________________________；
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。（填电极材料名称）
参考答案：
(1)铜（1分） AgNO3溶液（1分） (2)正（1分） Cu－2e－＝Cu2＋ （2分）
(3)铜（1分） 银（1分）
略
18. 银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：__________________，正极反应为：____________________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：