北京朝阳区芳草地国际学校高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
参考答案:
C
略
2. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为 ( )
A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50
参考答案:
D
略
3. 膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中,正确的是
A.PH3是非极性分子 B.PH3分子中有未成键的电子对
C.PH3是强氧化剂 D.PH3分子中的P—H键是非极性键
参考答案:
B
略
4. 下列反应中符合下列图象的是:
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
参考答案:
D
5. 下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是
A.CO2 B.SO2 C.Al2O3 D.Fe2O3
参考答案:
C
略
6. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是
A. NH3·H2O B . NaOH C. Na2CO3 D . MgCO3
参考答案:
D
略
7. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A.NaI溶液 B.K2CO3溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 D.NaHSO4溶液
参考答案:
略
8. 今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a=b D.2b=c
参考答案:
D
①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“-”表示放热,H2燃烧放出的热量应用负值表示,故A、B不正确;②根据相同物质的反应,聚集状态不同,反应热不同,可判断a≠b,故C错;③根据相同物质的反应,反应热与反应物的物质的量成正比,可判断2b=c。
9. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需117~125 kJ/mol的热量,但1,3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应,反应热为23.4 kJ/mol,以上事实说明
A.1,3-环己二烯加氢是吸热反应 B.1,3-环己二烯比苯稳定
C.苯加氢生成环己烷是吸热反应 D.苯比1,3-环己二烯稳定
参考答案:
D
略
10. 在下列各组离子中,能大量共存的( )
A.Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B.K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+
C.NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D.K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
参考答案:
D
【考点】离子共存问题.
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等,则离子大量共存,以此来解答.
【解答】解:A.Ag+、Cl﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.HCO3﹣、Al3+相互促进水解,不能大量共存,故B错误;
C.NO3﹣、Fe2+、H+发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.
11. 按右图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,(假设溶液的体积不变)则不能用y轴表示的是( )
A.c(Cu2+) B.c(SO42-)
C.Cu棒的质量 D.溶液的pH
参考答案:
C
略
12. 将足量的BaSO4粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和.各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A.10 mL 0.2 mol/LNa2SO4溶液 B.40 mL水
C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D.100 mL 0.01 mol/L盐酸
参考答案:
A
13. 不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.乙烯 B.聚乙烯 C.丙烯 D.乙炔
参考答案:
B
14. 有机物与足量的钠混合熔融时,其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应,各元素的转化结果正确的是
A.碳元素转化在氰化钠中 B.氯元素转化在高氯酸钠中
C.溴元素转化在溴化钠中 D.硫元素转化在硫酸钠中
参考答案:
C
略
15. 只用一种试剂区别Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液, 这种试剂是
A.Ba(OH)2溶液 B.H2SO4溶液
C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
参考答案:
A
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一,通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后,其所得废水中尚残留20~30 mg·L-1,回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用,将经氧化得到低含量碘,由活性炭吸附富集,以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程:
(1)写出操作B的名称:______________,操作A所用的玻璃仪器是____________。
(2)操作C是由多步操作构成的,请用简要文字描述操作C的具体过程:______________。
(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2,已知氯气的氧化性强于NaNO2,实际应用中常选用NaNO2作氧化剂,而不选用氯气。
①写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式:______________;
②简要说明选用NaNO2的理由:___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)洗脱液进行酸化的目的是______________________________________;
写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式:__________________。
(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中,碘元素的存在形式为I2,实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定,测定其含量,反应I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。
①滴定时所用的指示剂为________________,滴定终点的现象为___________________。
②现取浓缩碘溶液试样25.00 mL,加入指示剂,用0.005 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定,至滴定终点时,消耗硫代硫酸钠溶液15.00 mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为______mg·L-1。
参考答案:
(1)高温升华 漏斗、烧杯和玻璃棒
(2)先从碘的浓缩液中进行萃取,然后进行分液,最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶,得到碘单质并回收有机溶剂
(3)①2NO2-+2I-+4H+===I2+2NO↑+2H2O ②氯气的氧化性强,存在过度氧化的现象,部分碘会被氧化成IO3-,而用NaNO2则不存在这一问题
(4)调节溶液的pH,使洗脱液中的IO3-与I-反应而生成I2 IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O
(5)①淀粉溶液 溶液由蓝色刚好变为无色,且半分钟内不变化 ②381
解析:(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离,其名称为高温升华;操作A是过滤,所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。
(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取,然后进行分液,最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶,得到碘单质并回收有机溶剂。
(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+===I2+2NO↑+2H2O;选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强,存在过度氧化的现象,部分碘会被氧化成IO3-,而用NaNO2则不存在这一问题。
(4)酸化的目的是调节溶液的pH,使洗脱液中的IO3-与I-反应而生成I2,其离子反应方程式为IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O。
(5)指示剂为淀粉溶液,滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色,且半分钟内不变化。设I2的浓度为x mol·L-1,则25.00×x×2=15.00×0.005,解得x=0.001 5,即浓缩碘溶液中碘的含量为381 mg·L-1。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是____________;
(2)银电极为电池的__________________极, X电极上发生的电极反应为_______________________________________________________________;
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。(填电极材料名称)
参考答案:
(1)铜(1分) AgNO3溶液(1分) (2)正(1分) Cu-2e-=Cu2+ (2分)
(3)铜(1分) 银(1分)
略
18. 银器皿日久表逐渐变成黑色,这是由于生成了Ag2S,有人设计了用原电池原理加以除去,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触,放置一段时间,黑色就会褪去而不会损失。
试回答:在此原电池反应中,负极发生的反应为:__________________,正极反应为:____________________,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,则原电池总反应方程式为: