北京西颐实验学校 2022-2023学年高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. (四个选项)在日常生活中，与化学反应速率有关的做法是
A．用热水溶解蔗糖以加速溶解 B．把块状煤碾成粉末状再燃烧
C．真空包装食品，以延长保质期 D．低温冷藏使食品延缓变质
参考答案：
ABCD
2. R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（ ）
A．原子半径：R>Q B．R和Q可形成离子化合物
C．R和Q可形成非极性分子RQ2 D．R和Q可形成共价化合物RQ3
参考答案：
B
略
3. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
参考答案：
D
略
4. 下列说法错误的是
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
参考答案：
D
略
5. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2—)＞c(H+)＞c (OH—)
参考答案：
C
略
6. 下列说法中，错误的是 （ ）
A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性
B．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析
C．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的
D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质
参考答案：
B
略
7. 下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
B．pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合
C．pH=2的盐酸与0．01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍
参考答案：
D
略
8. 苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是( )
①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化
②苯分子内的共价键键角为120°
③苯分子中的共价键的键长均相等
④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
参考答案：
D
略
9. 已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol－1
②2H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g)； △H＝－483．6kJ·mol－1，则制备水煤气的反应
C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H为
A.+262.6 kJ·mol—1 B．－131．3kJ·mol－1
C．－352．3kJ·mol－1 D.+131.3 kJ·mol—1
参考答案：
D
略
10. 下列化学名词正确的是
A.硝基笨 B.甘油 C.乙酸乙脂 D.乙缺
参考答案：
B
略
11. 右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的 热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
参考答案：
D
略
12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为 （ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
参考答案：
C
略
13. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．塑料老化 D．炼钢
参考答案：
D
略
14. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)
参考答案：
A
15. 有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是（ ）
A．A、B的相对分子质量之差为43 B．1个B分子中应当有2个氧原子
C．A的分子式是C7H6O3
D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验
室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。
主反应：
(1)回答下列问题：仪器A的名称是 。
(2)在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。
(3) 加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是 （用离子方程式表示）。
(4)①在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是 。
A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用
D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
②为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。
A.稀盐酸 B.无水碳酸钠 C.浓硫酸 D.氢氧化钠固体
(5)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ， “取有机层”时使用的主要仪器是 。
参考答案：
⑴三颈烧瓶(1分) ⑵搅拌器搅拌(2分)；缓慢滴加NaClO溶液。(2分)
⑶ClO－ + HSO3－= Cl－ + H+ + SO42－ （2分）
⑷ ①AD ②BD （每空2分，多选不得分）
⑸降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层 。（2分）； 分液漏斗 （2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
A B C D
⑴化合物A的分子式是 ；
⑵A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填字母） ；
⑶化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰；
⑷1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；
⑸A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式(注明反应条件) 。
参考答案：
略
18. (1)有氧洗衣粉含有过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),这种洗衣粉除了具有去污功能外,还有 功效,该功效与过碳酸钠中的 (用化学符号表示)基团有关。
(2)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面 (可多选)。
A.橡胶的硫化
B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产
D.过磷酸钙的制备
参考答案：
(1)杀菌消毒 —O—O—
(2)BCD
解析：(1)过碳酸钠的组成中含有H2O2,具有强氧化性,有杀菌消毒的作用。
(2)B中有磺酸基的引入,需浓硫酸作反应物;C中硫酸作蓄电池的电解质溶液;D中由磷矿石和硫酸反应制过磷酸钙。
19. 由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式
(1)________________________________________。
(2)________________________________________。
(3)________________________________________。
(5)________________________________________。
参考答案：
略
略