四川省乐山市峨眉山第二中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Fe2+    Na+   NO3－  Cl－          B. Ba2+   Na+  NO3－   Cl－ C.SO42－  S2O32－  NH4+   Na+    　　 D.Mg2+   Na+    Br－    AlO2－ 参考答案： B 略 2. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A.a＞b＞c＞d                     B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d                     D.b＞d＞c＞a 参考答案： B 略 3. 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是 A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 B.乙醇汽油是一种清洁燃料，可以减少有毒有害气体对环境的污染 C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 D.35%--40%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果 参考答案： D 略 4. 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒内溶液的体积为 A．大于40.00mL  　　　　　　　　  　B．等于40.00mL C．小于40.00mL      　　　　　　　 　D．等于10.00mL 参考答案： A 5. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是     A．e的氢化物比d的氢化物稳定     B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a     C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼     D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 参考答案： D 6. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是                                  A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质   B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质   C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质 参考答案： B 略 7. 检验牙膏中不溶于水的成分中含有Al(OH)3，可以采用的方法是(　　) A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解 B．取滤渣加入氢氧化钠溶液中，能溶解 C．取滤渣加入盐酸中，能溶解 D．将滤渣平均分成两份，分别加入氢氧化钠溶液和盐酸中，均能溶解 参考答案： D 牙膏中的摩擦剂主要成分为磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，加稀氨水均不溶解，故无法检验；加氢氧化钠能溶于水的可能是Al(OH)3或SiO2，加盐酸能溶解的可能是Al(OH)3和CaCO3，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的为Al(OH)3。 8. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是 A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的 C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒ks5u D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应 参考答案： A 略 9. 不属于有机物特点的是 A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂    B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢 C．绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧 D．绝大多数有机物是非电解质，不易导电．熔点低。 参考答案： C 10. 已知448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）?H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（） A．      B．2401       C．7      D． 参考答案： D 考点：化学平衡常数的含义． 专题：化学平衡专题． 分析：平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积； 解答：解：448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常数K==49；反应HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K===； 故选D． 点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单． 11. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是   （   ）   A．2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）；△H1    2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（g）；△H2 B．2S（g）+ O2（g） == 2SO2（g）；△H1    2S（s）+ O2（g） == 2SO2（g）；△H2  C．C（s）+1/2O2（g）== CO（g）；△H1            C（s）+ O2（g）== CO2（g）；△H2  D．H2（g）+ Cl2（g）== 2HCl（g）；△H1    1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）== HCl（g）；△H2 参考答案： C 略 12. 若aXm+ 和 bYn—的电子层结构相同，则m的值为   A．a-b-n          B．a-b+n         C．a+b+n        D．a+b-n 参考答案： A 略 13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3  固体 ⑥KCl溶液(      ) A.②④⑥         B.①②           C.②③⑤           D.②④⑤⑥ 参考答案： A 略 14. 一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是(　　 )。 A．浓硫酸与水                  B．生石灰与水    C．熟石灰与水                  D．氯化钠与水 参考答案： B 略 15. 下列描述中不正确的是 A．常温下 ，用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH约为5.3 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡只能向生成更难溶物质的方向移动 D．加入强酸或强碱均可以抑制水的电离                                                        参考答案： AC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：①NaBr + H2SO4 -＝ HBr + NaHSO4 ；②R—OH + HBr  R—Br +H2O 可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。有关数据列表如下；   乙醇 溴乙烷 正丁醇 1－溴丁烷 密度/g·cm－3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题： （1）溴代烃的水溶性  ▲  （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在  ▲   （填“上层”、“下层”或“不分层”） （2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是    ▲   （填字母） a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂 （3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是         ▲         （4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是   ▲   (填字母) a．分液        b．蒸馏     c．萃取     d．过滤 （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后   ▲  （按实验的操作顺序选填下列序号） ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入NaOH溶液   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）25℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH＝8的原因是                            （用离子方程式表示）； （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）      0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”） （3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数值）： c（Na+）－c(A－)＝            mol·L－1； （4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4)2CO3溶液的pH         7 （选填“>”、“<”或“＝”）； （5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A 、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）。 参考答案： 略 18. 在4000C，101.3k Pa时，3L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题： （1）烃A的组成中应满足的条件　　　　　　； （2）当m=27时，烃A可能的分子式（只要求写出三种可能的分子式）．三种可能的分子式是：　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　； （3）若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围　　　　　　． 参考答案： 1. 烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢原子 2. 　C3H8　，　C4H8　，　C5H8（或C6H8、C7H8） 3. m≥18 考点：有关有机物分子式确定的计算．  分析：（1）依据烃燃烧的通式400℃时，生成的水为气态，根据烃燃烧通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，利用气体体积差量计算； （2）根据3LA完全燃烧消耗氧气的体积判断x的范围，然后写出烃A的分子式； （3）烃A在常温下为气态，则x≤4，然后根据3LA完全燃烧消耗氧气的量确定m的范围． 解答：解：（1）设烃的分子式为CxHy，则： CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g）   气体体积差量△V 1                              （x+﹣x﹣﹣1）=﹣1   3L                             （m+6﹣m﹣3）L 解得：y=8， 即该烃的分子式为：CxH8，说明烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢