四川省广元市苍溪县五龙镇中学校高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有关杂化轨道理论的说法不正确的是（   ） A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化轨道全部参加形成化学键 参考答案： D 试题分析：A、杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后轨道的形状发生变化，故说法正确；B、sp3、sp2、sp杂化轨道空间构型为正四面体、平面三角形、直线型，因此其夹角分别为109°28′、120°、180°，故说法正确；C、部分四面体、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故说法正确；D、杂化轨道可以部分参加形成化学键，如NH3中N发生sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故说法错误。 2. 下列不能使有色布条褪色的物质是（   ） A.氯水        B.次氯酸钠溶液        C.漂白粉溶液      D.氯化钙溶液 参考答案： D 略 3. 常温下，PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是   A．C1＜C2＜C3                  B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3                  D．无法判断 参考答案： B 略 4. (14分，每空2分) 目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。 (1) 一定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C (s)+2H2O (g) CO2 (g) + 2H2 (g)，其相关数据如下表所示： ①T1 ℃时，该反应的平衡常数K=_____________ ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度____________ (填选项字母）。 A. =0.8 mol/L    B. =1.4 mol/L    C. <1.4 mol/L    D. >1.4 mol/L ③丙容器的容积为1L，T2℃时，起始充入a mol CO2 (g)和b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为___________________。 ④丁容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2 (g) 和H2(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是__________________(填选项字母）。 A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol     B.0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol      D.0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol (2) CO2在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示： ①甲醚燃料电池的负极反应式为________________________________ ② A口导出的物质为_________________(填化学式)。 ③若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol·min-1 ,2 min时,理论上C口收集到标准状况下气体的体积为______________。 参考答案： （1）①12.8 （不写单位不扣分，写错单位不得分）  ②C   ③a/b < 1/2   ④AD （2）①CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+    ②H2SO4    ③26.88 L 5. 下列叙述正确的是(　　) A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显＋3价 参考答案： C 6. 下列物质中，其水溶液能导电，但既不是电解质又不是非电解质的是 A．Na2O2      B．NH3       C．CH3COONH4       D．Cl2 参考答案： D 略 7. 现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为(     ) A、1∶1            B、2∶3          C、3∶2              D、6∶1 参考答案： D 略 8. 常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　） A．0.1 mol?L﹣1的NaCl溶液 B．pH=6的醋酸用水稀释100倍 C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D．0.1 mol?L﹣1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L﹣1 NaOH溶液150 mL完全反应 参考答案： D 考点：pH的简单计算．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．NaCl属于强酸强碱盐，溶液显中性； B．酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10n倍，若为强酸pH值变化n个单位，若为弱酸变化小于n个单位； C．碱稀释只能无限接近中性，但一定为碱性，碱稀释10n倍，若为强碱pH值变化n个单位，若为弱碱变化小于n个单位； D．先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH值． 解答：解：A．氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误； B．pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值＜7，故B错误； C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍时，溶液的pH值大于7，接近于7，故C错误； D．设0.1mol?L﹣1的硫酸100mL需要0.2mol?L﹣1NaOH溶液x． 硫酸和氢氧化钠的反应方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol  1mol 0.2x  0.01mol x=0.1L=100mL， 所以剩余氢氧化钠溶液150mL﹣100mL=50mL，混合溶液中氢氧化钠的浓度==0.04mol/L，该溶液中氢离子的浓度==2.5×10﹣13，溶液的pH大于12，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了pH的简单计算，难度中等，注意酸、碱溶液无限稀释时，溶液的pH值只能无限接近于7，但酸不能变为碱，碱不能变为酸．掌握常见化学物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键． 9. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（     ） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3              B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2     C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3              D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是（　　） A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 参考答案： C 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．. 专题：化学键与晶体结构． 分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶； B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体； C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断； D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构． 解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误； B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误； C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确； D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体． 11. 下列对熵的理解不正确的是 A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 参考答案： C 略 12. 在实验室做下列实验时，不可能测出的数据是(   ) A．用量筒取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称取2.7g食盐 C．用容量瓶配制1.0mol/LNaOH溶液100mL D．用酸式滴定管量取21.40mL盐酸 参考答案： A 略 13. 下列物质属于共价化合物的是 A． H2O      B． I2      C． NH4Cl      D． CaCl2 参考答案： A 试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A． 14. 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_______________； ③_______________； （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________； （3）该反应的   Q_____0，判断其理由是________________； （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验②：=____________________； 参考答案： 略 15. 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰升华     B．二氧化硅和生石灰熔化 C．氯化钠和铁熔化   D．苯和乙烷蒸发 参考答案： AD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验： 【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。 (1)该小组作出此推测的理由是：