天津塘沽区第一中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于下列各种说法中正确的是     A．氯水是混合物，漂白粉是纯净物   B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水   C．H2、NH3、SO2、HBr气体都可以用浓硫酸干燥   D. 16O与18O的核外电子排布方式不同 参考答案： 略 2.  1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（    ） A.C + H2O == CO + H2  ΔH= +131.3 kJ·mol-1 B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  ΔH= +10.94 kJ·mol-1 C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol-1 D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol-1 参考答案： D 略 3. 下列原子或离子中,半径最大的是（    ） A. P          B. S2－     C. Mg2＋        D. Cl－ 参考答案： B 略 4. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有                         (　　) A．1种                   B．2种       C．3种                    D．4种 参考答案： C 略 5. 下列反应中，有机物被还原的是 A.乙醛制乙醇      B.乙醛制乙酸     C.乙醇制乙醛     D.乙醇制乙烯 参考答案： A 略 6. 以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是 A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度 B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代 C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 参考答案： D 试题分析：A．通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，故A错误；B．可用Na2S替代MnS，因为引入S2-和Na+杂质，同时也能生成MnS沉淀，故B错误；C．沉淀转化的离子方程式为：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故D错误；D．整个反应过程中MnO2和浓盐酸的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，故D正确，答案为D。 【名师点晴】准确理解溶解平衡的应用是解题关键；沉淀能够转化，决定于决定于沉淀的溶度积常数的大小，通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，据此解答。 7. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是    表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 参考答案： B 略 8. 化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(     ) A．苏打﹣﹣NaHCO3 B．胆矾﹣﹣CuSO4 C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2 参考答案： C 考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质． 专题：物质的组成专题． 分析：A、碳酸钠俗称苏打； B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾； C、酒精是乙醇的俗称； D、生石灰是氧化钙的俗称． 解答：解：A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误； B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误； C、酒精是乙醇的俗称，故C正确； D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误． 故选C． 点评：本题考查学生物质的俗称，属于教材中知识的记忆和归纳的问题，难度不大 9. 某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（　　） A．官能团为碳碳双键、羧基 B．与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体 C．能发生氧化反应 D．分子中所有原子可能在同一平面 参考答案： D 【考点】球棍模型与比例模型；有机物的结构和性质． 【分析】先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，写出该有机物的结构简式； A、根据该有机物的结构简式来解答； B、根据同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物； C、根据碳碳双键能被高锰酸钾氧化； D、根据甲烷的结构来判断原子是否共面． 【解答】解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH， A、该有机物中的官能团为：碳碳双键、羧基，故A正确； B、该有机物与CH2=CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，故B正确； C、该有机物中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确； D、甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，故D错误； 故选：D． 10. 用下列方法制取氧气，反应速率最大的是   A．冬天，5%H2O2溶液分解                     B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合   C．夏天，5%H2O2溶液分解                     D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合 参考答案： D 略 11. 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　） A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 参考答案： A 【考点】常见的生活环境的污染及治理． 【专题】化学计算． 【分析】A．提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂； B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大； C．反应是可逆反应，不能进行彻底； D．改变浓度对平衡常数无影响； 【解答】解：A．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故A正确； B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误； C．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故C错误； D．改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题． 12. 关于Na2CO3的水解下列说法错误的是 A.  Na2CO3水解，溶液显碱性 B.  加热溶液使Na2CO3水解度增大 C.  Na2CO3的一级水解比二级水解程度大 D.  Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱 参考答案： D13. SO2是大气主要污染物之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是 A. 实验室逸出的SO2                          B. 火山爆发产生的SO2       C. 燃烧煤和石油产生的SO2                    D. 硫酸厂排放废气中的SO2 参考答案： C 0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是     A、CH4            B、C2H4            C、C3H6          D、C6H6 参考答案： C 略 15. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺。下列说法错误的是(　　) A.联合制碱法和氨碱法的化学反应原理中都有下列化学反应: NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ B.联合制碱法生产中有氨的循环利用工艺 C.氨碱法生产中有氨的循环利用工艺 D.联合制碱法和氨碱法都有一定的局限性 参考答案： B 解析：氨碱法将NH4Cl和Ca(OH)2再反应,使NH3循环利用;联合制碱法是制得纯碱和副产品氯化铵。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 右图所示是某同学提出的检验火柴头中含有硫的简便实验装置。 （1）他的操作是： ①当图中所示火柴没有燃烧完时，立即移出火柴； ② _________________________________________ （2）燃烧产生的气体中可能还含有二氧化碳，       （填“能”或“不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的稀品红溶液。  (3)某同学将此实验做了进一步改进，去年了下方的烧杯，直接在上方的烧杯内底部贴上一张浸有酸性高锰酸钾溶液的纸条，则能观察到的实验现象是________________________________________________________________ 参考答案： ②将大烧杯倒扣在下方的烧杯上，振荡，观察口红溶液颜色的变化。 (2)不能 (3)纸条褪色。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。 (1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式： 　阳极：__________________________；　阴极：__________________________； 　总离子反应方程式：_________________________________________________。 （2）为了使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是_________________ 　　a．增加阴极碳钢网面积 　　b．提高饱和氯化钠溶液的温度 　　c．加大阴极与阳极间的距离 　　d．降低电解时的电源电压 参考答案： 略 18. 人们常用_____________来表示空气质量。它是根据空气中_______、   __________  和________等污染物的浓度计算出来的数值。 参考答案： 空气污染指数（API）、 __二氧化硫(SO2) 、__二氧化氮（NO2）_、_可吸入颗粒物（PM10）  略 19. （8