山西省长治市原庄中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（  ） A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能    C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色而甲烷不能 参考答案： A 略 2. 某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是 A．乙二醇       B．乙醇        C．乙醛       D．甲醇和丙三醇的混合物 参考答案： AD 略 3. 下列物质中，不能发生水解反应的是              A．油脂        B．淀粉          C．葡萄糖     D．蛋白质 参考答案： C 略 4. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是                                                                   A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 参考答案： C 5. 将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（　　） A．碱性          B．酸性 C．中性          D．无法确定 参考答案： B 解：pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，都为0.001mol/L， 但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大， 反应后酸过量，则混合溶液呈酸性． 故选：B． 6. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ①CO、O2； ②Cl2、CH4； ③NO2、O2； ④N2、H2； A．①②                        B．②④                          C．③④                          D．②③ 参考答案： D 略 7. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极    B.石墨电极附近溶液的pH增大 C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 D.溶液中Cl－向正极移动 参考答案： B 8. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g） 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是 A、m+n＞p              B、平衡向正反应方向移动 C、A的转化率降低       D、C的体积分数增加 参考答案： C 略 9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(      ) A. 还原剂      B. 氧化剂      C. 既是氧化剂又是还原剂w.w.w D. 以上均不是 参考答案： A 略 10. 能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是 A．接上铜网    B．与石墨相连   C．定期涂上油漆  D．定期擦去铁锈 参考答案： C 试题分析：A．接上铜网容易形成原电池，铁是负极，加快腐蚀，A错误；B．与石墨相连容易形成原电池，铁是负极，加快腐蚀，B错误；C．定期涂上油漆隔离空气，可防止腐蚀，C正确；D．定期擦去铁锈与氧气接触，加快腐蚀，D错误，答案选C。   11. 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1︰3的体积比混合，通入反应器。在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是  （    ） A.烯烃        B.烷烃        C.炔烃        D.芳香烃 参考答案： A 略 12. 下列说法正确的是 A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023 B．1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023 C．常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×1023 D．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等 参考答案： C 试题分析：A．只知物质的量浓度，不知体积，无法确定物质的量，无法计算溶液中含有的Na+数，故A错误；B．1mol金属镁转移2mol电子，1molMg变成Mg2+时失去的电子数N=n×NA=2×6.02×1023，故B错误；C．常温常压下，16gO2物质的量n===0.5mol，O2为双原子分子，含有的原子数N=n×NA=0.5，2×6.02×1023=6.02×1023，故C正确；D．NO的摩尔质量为30g/mol，6.02×1023个NO分子n==mol=1mol，质量为：m=nM=1mol×30g/mol=30g，故D错误；故选C． 13. .在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物为   A．CH3CHCHCH3  B．CH3OCH3   C．H3CCH3  D．H3CCH2Br 参考答案： D 略 14. 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是       A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4 参考答案： D 15. 下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是 A．NH3        B．O2          C．HBr           D．HCl 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下： （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为   ▲   。 （2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42－有转化为Cr2O72－。 ①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝   ▲   ； ②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝   ▲   。 （3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。 ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于   ▲   mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。 ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）   ▲   kg。 参考答案： （1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑ （2）①0.25 mol·L－1  ②6 （3）2.4×10－4   12.51       （每空2分，共10分）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。 （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是       （选填“A”、“B”或“C”）； （2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是1molNO2和1mol CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                   ； （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图； （4）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P－P P－O O＝O P＝O 键能/ kJ·mol–1 197 360 499 X        已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝            。（保留小数点后一位）   参考答案： (1)C (2)NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol (3)(见右图)     (4)433.8 略 18. （8分）现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                          。 （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                          。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                          。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                          。 参考答案： (8分)（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-   （2）NH4+、Al3+、Fe3+ （3）Na+、SO42-、Cl-                              （4）HPO42-、HCO3- 略 19. （10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题： 信     息 问     题 ①X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。 ⑴根据信息①，X一定不是             （填序号）。 A．氢    B．碳    C．氧    D．硫 ②上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。 ⑵这四种元素中是否可能有一种是铝元素？（填“可能”或“不可能”）                                  ③向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 ⑶白色沉淀物的化学