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广东省汕头市厦林初级中学2022年高二化学期末试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 一定温度下,某NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6 mol·L-1,下列说法正确的是 A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14 C.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 D.该NaCl溶液中Kw=1×10-12 参考答案: D 略 2. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下: 下列叙述错误的是( ) A . 生物柴油由可再生资源制得 B . 生物柴油是不同酯组成的混合物 C . 动植物油脂是高分子化合物 D . “地沟油”可用于制备生物柴油 参考答案: C 3. 下列各能层中不包含p能级的是( ) A、N B、M C、L D、K 参考答案: D 解:A.N能层是第4能层,含有4个能级,分别是4s、4p、4d…能级,故A不选; B.M能层是第三能层,含有3个能级,分别是3s、3p、3d能级,故B不选; C.L能层是第二能层,含有2个能级,2s、2p能级,故C选; D.K能层是第一能层,只有1个能级,1s能级,不包含p能级,故D选; 故选D. 【分析】能层含有的能级数等于能层序数,即第n能层含有n个能级,每一能层总是从s能级开始,同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大. 4. 有M、N两种溶液,各含下列10种离子中的5种:Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两种溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是 ( ) A.OH-、S2- B.SO42-、NO3- C.OH-、NO3- D.S2-、SO42- 参考答案: B 5. 下列离子方程式书写正确的是 A.硫化钠水解:S2-+2H2O H2S+2OH- B.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl— D.用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳:CO32—+CO2+H2O=2HCO3— 参考答案: B 略 6. 下列说法正确的是 A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变 C.自发反应在任何条件下都能实现 D.自发反应在恰当条件下才能实现 参考答案: D 略 7. 都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是 A.CnH2n-6(n≥10) B.CnH2n-8(n≥10) C.CnH2n-10(n≥10) D.CnH2n-12(n≥10) 参考答案: D 略 8. 1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是 A.2H2 + O2 == 2H2O ΔH=-571.6kJ·mol-1 B.H2(g)+O2(g)== H2O( l ) ΔH=-142.9 kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g)== H2O ( l ) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)== 2H2O ( g ) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 参考答案: C 9. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是 参考答案: D 略 10. 关于晶体的下列说法正确的是( ) ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,只要有阳离子就一定有阴离子;②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低;③晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;④离子晶体中,一定存在离子键;⑤分子晶体中,一定存在共价键;⑥ 原子晶体中,一定存在共价键;⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 A.② ④ ⑥ B.④⑤ ⑦ C.④ ⑥ ⑦ D.③ ④ ⑦ 参考答案: C 略 11. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 参考答案: A 略 12. 区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是( ) A.分别通入溴水 B.分别通入酸性KMnO4溶液 C.分别在空气中燃 D.分别通入装有碱石灰的干燥管 参考答案: C 略 13. 由—C6H5 、—C6H4— 、—CH2 — 、—OH 四种原子团(各一个)一起组成属于酚类物质的种类有 ( )。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 参考答案: C 14. 已知一定条件下合成氨反应:N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1,相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应,测得反应放出的热量(假定热量无损失) A.等于184.0 kJ B.小于184.0 kJ·mol-1 C.小于184.0 kJ D.大于184.0 kJ 参考答案: C 略 15. 导电薄膜属高分子材料,其结构片断为…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判断合 成导电薄膜的单体为( ) A.乙炔 B.乙烷 C.乙烯 D. 1,3-丁二烯 参考答案: A 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某课外活动小组设计如下图所示装置,进行氯气的制备及有关性质实验。 (1)装置A中发生反应的离子方程式 。 (2)上述装置中明显存在不足之处,为保证装置B中实验成功,应在装置 A、B之间添加一个装置,该装置是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”) (3)装置C中溶液发生的颜色变化为 请在方框内填写出颜色变化及导致该阶段颜色变化的粒子符号。 阶段 1 2 3 颜色变化 粒子符号 (4)装置D中起始的实验现象是 。 (5)实验结束后,对装置A的烧瓶中残存的气体的处理方法是 。 参考答案: (1)MnO2+4H-+2C1- Mn2-+C12↑+2H2O (2)III (3) 阶段 1 2 3 颜色变化 变红 红色褪去 变浅黄绿色 粒子符号 H+ HC1O C12 (4)溶液由无色变成蓝色 (5)通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液,再摇动烧瓶使之充分反应 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (14分)聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料,乳酸[]在催化剂作用下聚合成聚乳酸,聚乳酸材料废弃后,先水解成乳酸,乳酸在空气中微生物的作用下被氧化为CO2和H2O。 (1)用化学方程式表示:乳酸合成聚乳酸的反应 。乳酸在空气中微生物作用下降解的反应 。 (2)如果以丙烯(CH2=CH-CH3)为主要原料(其它无机原料任选)合成乳酸,其合成过程的流程图加下: ①的反应类型: ②的反应条件: 、加热 A的结构简式: B中含有的官能团的名称是 (3)乳酸在一定条件下可以发生消去反应生成丙烯酸,方程式为 。 参考答案: (共14分,每空2分) (1) (2)①加成反应;②NaOH溶液;(合理给分);羟基 (3) 略 18. (14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题: ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。 ⑵ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1 K1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1 K2 ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1 K3 总反应:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH= _____ , K= (用包含K1、 K2、 K3的式子表示).一定条件下的等容密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (填字母代号)。 a.高温高压 b.加入催化剂 c减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.增加H2的浓度 f.充入He (3)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6 ① 比较此时正、逆反应速率的大小:v(正) ______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。 ② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________,该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。 参考答案: (14分)(1) C+H2OCO+H2 (2) -246.4kJ· mol -1;K12·K2· K3 ;c、e (3) ①> ②0.04 mol·L-1 ;0.16 mol·L-1·min-1(每格2分) 略 19. 有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。 已知:①B分子中没有支链。 ②D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种。 ③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 (1)B可以发生的反应有 ( 选填序号)。 ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 (2)写出
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