江苏省南通市鹤涛中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 在0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+) ﹥ c() ﹥ c() ﹥ c(H2CO3)
B. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-) – c(H+) = c() + c(H2CO3)
C. 向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液:
c() ﹥ c() ﹥ c(OH-) ﹥ c(H+)
D. 向 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L CH3COOH溶液:
2c(H+) – c(CH3COO-) = 2c(OH-) – c(CH3COOH)
参考答案:
D
略
2. 下列金属冶炼的反应原理,不正确的是( )
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O2↑
参考答案:
B
略
3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.原子半径:W>Z>Y>X>M
D.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
参考答案:
D
4. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2 s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol·L-1·S-1,下列推断正确的是( )。
A.v(C)=0.2 mol·L-1·S-1 B.z=1
C.B的转化率为25% D.C平衡时的浓度为0.5mol·L-1
参考答案:
D
5. 下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是
A.苯的同系物命名必修以苯作为母体,其他的基团作为取代基
B.二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名
C.二甲苯也可以用系统方法进行命名
D.化学式是C8H10的苯的同系物用4种同分异构体
参考答案:
A
6. 下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.盐酸和醋酸,只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
C.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
参考答案:
C
考点:强电解质和弱电解质的概念.
分析:A.溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定,与电解质强弱无关;
B.盐酸为强酸,醋酸为弱酸,电离程度不同;
C.强电解质溶液中只有离子,没有电解质分子,但有水分子;
D.强酸均是共价化合物,均属于强电解质.
解答:解:A.溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定,与电解质强弱无关;故A错误;
B.盐酸为强酸,醋酸为弱酸,同等浓度的盐酸电离程度大于醋酸,故电离程度不同,故B错误;
C.强电解质溶液中只有离子,没有电解质分子,但有水分子,故C正确;
D.强酸均是共价化合物,均属于强电解质,比如HCl、H2SO4、HNO3等,故D错误,故选:C.
点评:本题考查了电解质强弱与溶液导电性,明确电解质溶液导电的原因和导电强弱影响因素、明确电解质的强弱本质区别是解题关键,题目难度不大.
7. 控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
参考答案:
D
由总反应方程式知,I-失去电子(氧化反应),Fe3+得电子(被还原),故A项、B项正确。当电流计为零时,即说明Fe3+得电子速率与Fe2+失电子速率相等,可证明反应达平衡,C项正确。加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,甲中石墨作负极,D项错。
8. 下列物质不能发生消去反应的是
A.CH3CH2I B.CH3OH C.(CH3)3COH D.(CH3)3C—CH2C1
参考答案:
BD
9. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
参考答案:
A
10. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱性 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.弱酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
参考答案:
B
11. 室温下,下列变化后的溶液pH小于8的是
A.pH=10的氨水稀释100倍
B.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
D.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合
参考答案:
D
试题分析:pH=10的氨水稀释100倍,由于是弱碱,故pH>8,A错误;pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合,氢氧化钠是过量的,混合液中OH-的浓度为=5x10-4mol/L,B错误;C中均是强碱,混合后pH不变,C错误;pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合,醋酸过量,溶液显酸性,D正确,答案选D.
考点:pH计算
12. 可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s);△H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像,以下叙述正确的是
A.m>n,Q>0 B.m>n+p,Q>0
C.m>n,Q<0 D.m
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