河北省承德市孛罗台乡中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入来生产无铅汽油。分子中必存在的原子间连接形式是（    ） A．　　             B．　　            C　　　　   　D． 参考答案： C 略 2. 下列现象与解释合理的是（    ） A．光照氯水时有气泡逸出，是因为次氯酸分解产生Cl2 B．H2O2被称为绿色环保氧化剂，是因为它的还原产物是O2        C．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸有脱水性    D．室温下可用铝槽车装运浓硫酸，是因为常温浓硫酸与铝不反应 参考答案： C 略 3. 下列说法正确的是 A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水  B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 参考答案： C 4. 某有机物的结构简式为  ，则该物质不能发生的反应有(   ) A．加成反应     B．消去反应      C．取代反应       D．加聚反应 参考答案： D 略 5. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是 A.             B.          C.     D. 参考答案： D 略 6. 下列溶液一定呈碱性的是（　　） A．pH=8的某电解质溶液    B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L C．溶液中含有OH﹣            D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+） 参考答案： D 考点：溶液pH的定义；离子积常数．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈碱性． 室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断． 解答：解：A．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14 不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误； B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14 不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误； C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误； D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定． 7. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(     )    A． Cu与浓硝酸反应比稀硝酸反应快     B． Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应    C． N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应    D． Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 参考答案： B 略 8. 关于晶体的下列说法正确的是（　　） A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 金属能导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 参考答案： AC A、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确；B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误；C、组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故C正确；D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如硫常温为固体，汞常温为液体，故D错误；故选AC。 点睛：本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子。 9. 某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列说法不正确的是(      ) A. 平衡时CH3OH的转化率大于80%         B.此时逆反应速率小于正反应速率 C.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L      D. CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L 参考答案： D 略 10. 常在制造轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是 A．二氧化锰                          B．铁粉             C．炭黑                              D．涤纶 参考答案： C 略 11. 关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是 A．阿司匹林有解热镇痛的作用ks5u B．服用阿司匹林后出现肠胃道反应是中毒的表现，应立即停药 C．阿司匹林在干燥空气中不稳定，所以通常制成肠溶片 D．阿司匹林有治疗癌症的作用 参考答案： A 略 12. 下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变的是（    ）    A．C2H2  C6H6                     B．C2H6  C3H6                C．C2H4  C3H4                  D．C2H4  C2H5OH 参考答案： A 略 13. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　) 参考答案： C 粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时粉末的化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3粉末的质量大，可排除A、B。由于a＞b，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3还会继续反应，最终块状CaCO3完全反应产生的CO2比粉末状要多。故本题答案为C。 14. 可逆反应3A + B  2C + 5D 反应中，表示化学反应速率最快的是    A、V(C) = 0.9 mol·L-1·S-1            B、V(B) = 24 mol·L-1·min-1         C  V(A) = 1mol·L-1·S-1              D、V(D) = 2 mol·L-1·S-1 参考答案： A 略 15. 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是(   ) A．x＝10－2y        B．x >y        C．x＝y       D．x＝102y 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品．某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知： ①氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH ②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O I．制备过程 装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液． （1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式　             　． （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是　 　（填入正确选项前的字母）． A．25mL    B．50mL        C．250mL   D．500mL （3）球形干燥管的主要作用是　    ． （4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是　      　． Ⅱ．提纯方法： ①将D中混合液转入分液漏斗进行分液． ②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤．有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物． ③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯． （5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是　   　、　    　．   参考答案： （1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O； （2）B；　　　 （3）防倒吸； （4）便于观察液体分层； （5）分液漏斗；烧杯．   考点：乙酸乙酯的制取． 分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应； （2）烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3； （3）根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答； （4）饱和碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇见变红色，有利于观察颜色； （5）根据分液操作用到的仪器回答． 解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O， 故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O； （2）烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合， 故答案为：B；　　　 （3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用， 故答案为：防倒吸； （4）在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，出现分层，饱和碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇见变红色，有利于观察液体分层， 故答案为：便于观察液体分层； （5）分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗，烧杯作为盛放分层液体的容器， 故答案为：分液漏斗；烧杯． 点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力． 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　； （2）反应开始至5min时Z的平均反应速率为　　   　　； （3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率　　　　　（填“大”、“小”或“相等”），原因是                。       参考答案： （1）3X+Y 2Z （2）0.04mol·（L·min）－1 （3）相等    5min时，反应达到了平衡，故5min后Z的生成速率与Z的消耗速率相等 略 18. （6分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、 K2SO4、 CuCl2、 CaCl2、 K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： （1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液， （2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生， （3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解， （4）往滤液中加AgNO3溶液