河南省商丘市第十三中学高二化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是
A、若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B、若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动
C、若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D、若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
参考答案:
D
略
2. 基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是 ( )
A B C D
参考答案:
C
略
3. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将少量NaOH固体加入浓的NH4Cl溶液中,充分反应
生成有刺激性气味的气体
NaOH与NH4Cl反应生成氨
气,氨气不易溶于水而挥发
B
向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定存在SO42-
C
向品红溶液中通入某气体
红色褪去
该气体中可能含SO2
D
Al箔插入NaOH溶液中
有无色气体生成
Al将NaOH中的氢置换出来
参考答案:
C
略
4. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
参考答案:
D
解析:A项,大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会造成土壤板结;B项,绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理;C项,化石燃料是有限的不可再生资源,所以仍需开发新能源;D项,正确。
5. 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时,需要经过下列哪几步反应 ( )
A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解
C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去
参考答案:
B
略
6. 在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%
参考答案:
B
略
7. 下列各组有机化合物中,肯定属于同系物的一组是
A.C3H6与C5H10 B.C4H6与C5H8 C.C3H8与C5H12 D.C2H2与C6H6
参考答案:
C
8. 下列有机物中,属于芳香烃的是
A. B.
C. D.
参考答案:
B
9. 下列溶液中导电性最强的是( )
A.醋酸 B.溶液
C.盐酸 D.溶液
参考答案:
B
略
10. 能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是
参考答案:
C
略
11. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是:
A.KAl(SO4)2?12H2O B.Cl2 C.Ca(ClO)2 D.KNO3
参考答案:
D
略
12. 下列溶液分别加热蒸干,可以得到该物质晶体的是
A.Fe(NO3)2 B.AlCl3 C.Ca(HCO3)2 D.Na2CO3
参考答案:
D
13. 在一定条件下,容器内某一反应物M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为2MN
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M的浓度的2倍
参考答案:
D
解析:由图像知,O~t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍,可得反应的方程式为2NM;t2时刻体系并未达到平衡,故正反应速率与逆反应速率不相等;t3时刻反应已达到平衡,此时v正=v逆,因此选项A、B、C的说法都是错误的。
14. 在标准状况下,相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是
A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2
参考答案:
略
15. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是 ( )
A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金属钠 D.CuO
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次,记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.00
20.00
4
0.10
19.98
20.00
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为 。
(4)排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有 (多选扣分):
A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
参考答案:
(1)1. 0g;250mL容量瓶,胶头滴管
(2)酸式滴定管;最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色
(3)0.10mol/L (4)丙 (5)ADE
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式_________,F元素原子的电子排布式_________________,
E元素的原子结构示意图是__________________
(2)化合物乙中含有的化学键是____________________________
(3)化合物甲为固体时属于________晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式
为____________________________________________________________。
参考答案:
(1) 1s22s22p63s23p5
(2) 离子键、共价键和配位键
(3)分子 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C
18. 二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:
请填空:
(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100 L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率v(H2)= mol/(L·min)。
(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为 。
(3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为VL)中a molCO与2a molH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:
① P1 P2(填“<”、“>”或“=”)。
② 在其它条件不变的情况下,反应室3再增加a molCO与2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③ 在P1压强下,100℃时,CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为 (用含a、V的代数式表示)。
参考答案:
(1)减小 0.0003 mol·L-1·min-1(2分) (2)2CO+4H2CH3OCH3+H2O (3)①<(2分) ②增大;不变 ③a2/V2
略
19. 下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
g
h
4
j
k
(1)g的元素符号是________,k的元素名称是________。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料,该物质的化学式是________。
(2)元素a的氢化物的电子式为________,
(3)上述元素最高价氧化物对应的水化物中,最强的酸是________,最强的碱是________,呈两性的是________,以上三者可两两相互反应,请将其中两个反应分别用离子方程式表示_________、 。
(4)上述元素中能结合成XY型离子