湖南省长沙市宁乡县第七中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有四种燃料电池，A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是 参考答案： C 略 2. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（   ） 参考答案： D 略 3.  某有机物的结构简式如右，它可能发生的反应类型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚。 下列正确的是   （     ）   A．①②③⑤⑥⑦　　　  B．②③④⑥⑧     C．①②③④⑥　　       　D．③⑤⑥⑦⑧   参考答案： A 略 4. 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　） A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ   D．吸热44KJ 参考答案： D 考点：反应热和焓变． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变． 解答：解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol ②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol 依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol 当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol 当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ； 故选D． 点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单． 5. 下列变化属于水解反应的是(  ) ①NH3＋H2ONH4＋＋OH－                       ②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ ③NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+              ④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑ ⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－　  ⑥HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ A．②③⑤　              B．②③④     C．②④⑥     D．①③④ 参考答案： B 略 6. 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为（    ）    A.大于12 s       B.等于10 s      C.等于12 s     D.小于12 s 参考答案： A 略 7. 在H2S的水溶液中存在平衡：H2S H+ + HS－，HS－ H+ + S2－，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，则c(S 2－)变化正确的是 A．可能增大也可能减小     B．减小   C．增大      D．不变  参考答案： C 略 8.  有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(   ) A.①②③⑤          B.④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦          D.②③⑤⑧   参考答案： C 略 9. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（      ） A． 两种      B． 三种      C． 四种     D．五种 参考答案： C 略 10. 下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出) A．A装置用于检验溴丙烷消去产物   B．B装置用于石油的分馏 C．C装置用于实验室制硝基苯       D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 参考答案： C 略 11. 某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH， 则羟基的个数为 A．2n＋3m－a     B．m＋2－a     C．n＋m＋a     D．m＋2n＋2－a 　　                      参考答案： B 略 12. 下列离子方程式书写正确的是 A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+    C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2O                     D．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn 参考答案： A 略 13. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为       A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 参考答案： D 14. 下面的排序不正确的是（    ） A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低:Na>Mg>Al                 D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 参考答案： C 略 15. 萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2一硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是（   ）       (Ⅰ)       (Ⅱ)         (Ⅲ) A.2，6一二甲基萘          B.1，4一二甲基萘   C.4，7一二甲基萘          D.1，6一二甲基萘 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： ⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用             。 ⑵       （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是               。 ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是            （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 ⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量          （“增加”、 “减少”或“不变”），                           所求中和热数值     （“增加”、 “减少”或“不变”） 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应   后生成含有红棕色的气态混合物A，将A隔绝空气，按图发生一系列变化。完成下面问题。   (提示：已知b溶液是乙的稀溶液，气体A、a均为混合气体)     (1)甲为             ，乙为                 ，丙为            。     (2)混合气体A的主要成分有            。     (3)气体B是           ，蓝色溶液C是            。 (4)甲跟乙反应的化学方程式是                                            。 参考答案： 略 18. (1)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是                                                                     。从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②③步的化学反应方程式：                                         、                                 。 (2)处理含苯酚的工业废水的流程如下：  ①在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和          。 通过             (填写操作名称)操作，可以使产物相互分离。 ②上面流程中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、            、             。 (3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100mL，向其中滴加溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0．331g，求此废水中苯酚的含量(mg/L)是                。 参考答案： (1)向废水中加入浓溴水或FeC13溶液，看到白色沉淀或废水变紫色，即说明废水中含苯酚。C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 （2）CaCO3  过滤；NaOH溶液，CO2 （3）940mg/L 略 19. 过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。 已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑ 为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。 （1）Q内发生反应生成的气体为__________。 在样品中加入少量二氧化锰的目的是________________________________。 导管a作用是_____________________。 （2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须 关闭_______(填K1、K2或K3，下同)。打开______。 （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是___________________，b中装的碱石灰的作用是__________________，为何要缓缓打开K1的理由是_____________________________。 （4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________ （5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______ A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面 C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积 参考答案： （1）CO2、O2（各1分）；使双氧水完全分解成氧气（1分）；平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下。（2分） （2）K1、K2，K3。（2分）     （3）气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成。（2分） 吸收二