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2022-2023学年四川省眉山市育英实验学校高一化学期末试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断 正确的是 A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 参考答案: A 略 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A. 常温常压下,71g氯气与足量金属钠充分反应,转移的电子数为2 NA B. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA C. 常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D. 1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA 参考答案: D 【详解】A. 71g氯气的物质的量为1mol,而氯气和钠反应生成氯化钠,故1mol氯气转移2NA个电子,故A正确; B.1个NH4+中含有10个电子,1.8g的NH4+ 离子的物质的量为:0.1mol,即1.8g的NH4+ 离子含有电子的物质的量为:1mol,1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA,故B正确; C.假设46g气体全部是NO2,所含原子数为3NA,假设46g气体全部是N2O4,所含原子数仍然为3NA,所以不管混合气体中,NO2和N2O4按何种比例混合,所含有的原子数都为3NA,故C正确; D. 1 mol/L MgSO4溶液,溶液的体积未知,所以不能计算,故D错误。 故选D。 3. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入稀硫酸溶液中,B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A.D>A>B>C B.D>C>A>B C.D>B>A>C D.B>A>D>C 参考答案: A 【点睛】本题考查金属活动性强弱判断,侧重考查学生分析判断能力,明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键,可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的性质。 4. 按下图装置进行实验,并回答下列问题 (1)判断装置的名称:A池为___________ B池为______________ (2)锌极为__________极,电极反应式为_________________________________________ 石墨棒C1为______极,B池的总反应式是_____________________________________ (3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,CuSO4溶液的质量变化(填增加或减少多少)_________g 参考答案: (1)原电池 电解池 (2)负极 Zn-2e-==Zn2+ 电解 阳极 2KCl+2H2O == 2KOH+Cl2↑+H2↑ (3)增加 0.01g 略 5. 下列提纯方法不正确的是 A.除去KNO3中的NaCl杂质------结晶、重结晶 B.除去食盐水中的泥沙-----过滤 C.除去KCl溶液中的K2CO3------加适量盐酸 D.除去碘水中的水-----升华 参考答案: D 6. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118,质量数为293的新元素,则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A.47 B.57 C.61 D.175 参考答案: B 7. 含有非极性共价键的化合物是 A.CO2 B.CaCl2 C.C2H6 D.NaOH 参考答案: C 共价键分成两类:同种原子间形成非极性共价键,不同种原子间形成极性共价键; A中碳、氧原子间是极性共价键;B中Ca2+、Cl-间为离子键;C中碳、氢原子间为极性共价键,碳、碳原子间为非极性共价键;D中Na+、OH-间为离子键,OH-内氢、氧原子间为极性共价键; 8. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 A.除去生铁中的各种杂质,把生铁提纯 B.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质 C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D.加入合金元素改善生铁性能 参考答案: B 9. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中(忽略体积变化),X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( ) A. 20mL 3mol/L 的X溶液 B. 30mL 2mol/L 的X溶液 C. 10mL 4mol/L 的X溶液 D. 20mL 2mol/L 的X溶液 参考答案: C 略 10. 铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是( ) A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C.K闭合时,Ⅱ中SO向c电极迁移 D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极 参考答案: C 略 11. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 参考答案: B 略 12. 已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是 参考答案: C 氨气极易溶液水,C装置很容易发生倒吸,选C。 13. 中国疾控中心提供的“放射性核素I健康相关知识答问”中指出,I是人工放射性核素,正常情况下自然界中不会存在,日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素。下列有关I的叙述正确的是 A.是碘的一种同素异形体 B.是一种新发现的元素 C.核内的中子数与核外电子数之差为25 D.位于元素周期表中第4周期ⅦA族 参考答案: C 略 14. 两个铂电极插入NaOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。电池反应的总方程式为,CH4+2NaOH +2O2=Na2CO3+3H2O 下列叙述不正确的是 A.正极一端通入O2 B.电池负极表面发生氧化反应 C.电池工作时溶液中CO32-离子向正极移动 D.该电池使用一段时间后应补充一些NaOH 参考答案: C 略 15. 下列离子能在酸性无色透明溶液中共存的是 ( ) A.K+、Cu2+、Cl—、SO B.OH—、Cl—、Na+、CO C.Na+、HCO、SO、S2— D.K+、Al3+、Cl—、NO 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是 ,烧杯的实际质量为 g. (2)指出下面3个实验中各存在的一个错误: A_________________,B_______________,C___________________ 参考答案: (1)砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了),27.4g (2)A.滴管口伸入试管中 B.试管口向上 C.混合气体从短导管进入洗气瓶 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 在标准状况下,9.03×1023个NH3分子所占的体积为 L,含 moL氢原子, moL质子. 参考答案: 33.6;4.5;15 【考点】物质的量的相关计算. 【分析】根据n=计算氨气的物质的量,氢原子物质的量为氨气的3倍,每个氨气分子含有10个质子,质子物质的量为氨气的10倍,根据V=nVm计算氨气体积. 【解答】解:9.03×1023个氨分子的物质的量为=1.5mol,在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L,其中含有H原子为1.5mol×3=4.5mol,含有质子为1.5mol×10=15mol; 故答案为:33.6;4.5;15. 18. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去): 。 (1)若A、D的水溶液均呈酸性,且D为强酸。 ①则A、D分别为A: ,D: 。(填写化学式,下同) ②写出B→C转化的化学方程式: 。 ③简述检验B物质的方法 。 ④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式 。 (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。①则C为 , ②写出实验室制取A的化学方程式 。 ③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中,铜完全溶解,共收集到672mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积为 mL。 参考答案: (1)①H2S H2SO4 ②2SO2+O2 =2SO3 ③将B通入到品红溶液中,溶液褪色,加热后,又恢复为红色 ④2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + 2H2O +SO2↑ (2)①NO2 ②2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +NH3↑+H2O ③336Ml 略 19. (8分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题: (1) 写
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