山西省运城市薛辽中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 元素的化学性质主要决定于( )
A.核外电子数 B.最外层电子数 C.核内质子数 D.核内中子数
参考答案:
B
考点:原子核外电子排布.
专题:原子组成与结构专题.
分析:元素的化学性质决定于原子的结构(内部的和外部的),与原子的最外层电子数关系非常密切,原子的最外层电子少于4个时,容易失去电子;多于4个少于8个时,容易获得电子;最外层为8个电子时,元素的化学性质最稳定.元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质.
解答:解:元素的化学性质决定于原子的结构(内部的和外部的),与原子的最外层电子数关系非常密切,原子的最外层电子少于4个时,容易失去电子;多于4个少于8个时,容易获得电子;最外层为8个电子时,元素的化学性质最稳定.元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质,故元素的化学性质主要决定于最外层电子数,但受质子数与原子大小等影响.
故B正确,A、C、D错误.
故选:B.
点评:-考查原子结构与元素性质的关系,比较基础,注意原子构成中各微粒的作用.
2. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )
A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
B.表示中和热的热化学方程式:H+(aq)+OH—(aq) H2O(l) △H=—57.3kJ·mol-l
C.高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式:
2 MnO4—十5H2C2O4+6 H+ 2Mn2++5CO2↑+8H2O
D.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
参考答案:
D
略
3. 下列物质属于氧化物的是
A.Fe(OH)3 B.CO2 C.BaCO3 D.O3
参考答案:
B
4. 下列电子式正确的是
A.H2O2 B.CCl4
C.MgCl2 D.NaOH
参考答案:
C
5. 下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多
D.常温下,A能从水中置换出氢,而B不能
参考答案:
略
6. 某反应的化学方程式为:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3,则X的化学式为( )
A.N2 B.NO C.NO2 D.NH4Cl
参考答案:
B
7. 山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是
A. 可与钠反应 B. 可与碳酸钠溶液反应
C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 可生成高分子化合物
参考答案:
C
试题分析:山梨酸中含有羧基故可与金属钠和碳酸钠反应,故A、B正确;山梨酸中含有碳碳双键,故可以与溴单质发生加成反应,故C错误;山梨酸中含有碳碳双键,故可以发生加聚反应,故D正确,此题选C。
8. 下列过程吸收能量的是
A. 镁条燃烧 B. 氨气液化 C. 浓硫酸稀释 D. 冰雪消融
参考答案:
D
分析:A.燃烧反应属于放热反应;B.液化是气态变为液态,放出热量;C.浓硫酸稀释过程中放出大量的热量; D.冰雪消融是固态变为液态,吸收热量。
详解:A.镁条燃烧属于放热反应,选项A错误;B.氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨,选项B错误;C.浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量,选项C错误;D.冰雪消融固态变为液态吸收热量,选项D正确;答案选D。
点睛:本题考查了物质变化过程中的能量变化,难度不大,重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型。
9.
高温
下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是
A. CaO+H2O ==== Ca(OH)2 B. C+H2O ==== CO+H2
高温
C. 2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3 D. 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
参考答案:
B
略
10. 如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体
A.可能是N2与NO2的混和气体 B.可能是O2与NO2的混和气体
C.可能是NO与NO2的混和气体 D.只可能是NO2一种气体
参考答案:
BC
11. 今有A、B两种原子,已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是( )
A.硼和氦 B.碳和镁 C.氯和碳 D.铍和氧
参考答案:
B
略
12. 某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是( )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键,也可能是共价键
D.以上说法都不正确
参考答案:
C
【考点】化学键.
【分析】根据原子最外层只有一个电子,则该元素可能为碱金属,也可能为氢元素,然后结合形成的化合物,确定化学键类型.
【解答】解:原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键(如NaCl),也可能形成共价键(如HCl).
故选C.
13. 下表中,对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述 I
陈述 II
判断
A
用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液
可以制取更多的氢气
I对、II对、有
B
用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池
Mg更活泼作负极
I对、II对、无
C
AlCl3是离子化合物
电解熔融的AlCl3制取金属铝
I对、II对、无
D
石墨常用做电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对、II对、有
参考答案:
D
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】A.锌和硫酸铜反应生成铜,铜、锌和稀硫酸构成原电池,作原电池负极的金属加速被腐蚀;
B.原电池中,在电解质溶液里易失电子的物质作负极;
C.氯化铝是共价化合物,属于分子晶体;
D.石墨是能导电的非金属单质,稳定性和导电性都好.
【解答】解:A.锌和硫酸铜反应生成铜,铜、锌和稀硫酸构成原电池,作原电池负极的锌加速被腐蚀,所以生成氢气的反应速率增大,锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气量减少,故A错误;
B.该装置能自发的进行氧化还原反应,符合原电池的构成条件,所以能构成原电池,铝在碱性条件下易失电子而作负极,镁作正极,故B错误;
C.氯化铝的构成微粒是分子,属于分子晶体,为共价化合物,工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝,故C错误;
D.石墨性质较稳定,且导电性好,所以常常作电解池的电极材料,故D正确;
故选D.
14. 下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是
A. KCl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH
参考答案:
A
略
15. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图像中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (V/mL)的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式 。
参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置:
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是 ;金属性最强的是 (用元素符号表示).
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ;
(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为 .(用离子符号回答)
(4)F元素氢化物的化学式是 .该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式 ;
(5)H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是 (填化学式)
(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是 :写出C元素原子结构示意图 .
参考答案:
(1)Ar;K;
(2)Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O;
(3)Cl﹣>K+>Na+>Mg2+;
(4)H2O;2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑;
(5)HClO4;
(6)18;
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【分析】由元素在周期表的位置可知,A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是C,F是O,G是Cl,H是Br,R是Ar.
(1)稀有气体的性质最不活泼,K的金属性最强;
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠,反应生成偏铝酸钠和水;
(3)电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小;
(4)水与K反应生成KOH和氢气;
(5)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
(6)G元素与H元素的核电荷数分别为17、35,Na的原子序数为11.
【解答】解:由元素在周期表的位置可知,A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是C,F是O,G是Cl,H是Br,R是Ar.
(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar,金属性最强的是K,故答案为:Ar;K;
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠,反应生成偏铝酸钠和水,离子反应为Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O;
(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl﹣>K+>Na+>Mg2+,
故答案为:Cl﹣>K+>Na+>Mg2+;
(4)F元素氢化物的化学式是H2O,该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑,
故答案为:H2O;2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑;
(5)H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是HClO4,故答案为:HClO4;
(6)G元素与H元素的核电荷数分别为17、35,二者之差为35﹣17=18;Na的原子序数为11,Na的原子结构示意图为,
故答案为:18;.
18. “酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题
(1)在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸