广东省佛山市容里中学2022年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知25℃、101kPa下，如右题图所示， 石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是： A． 金刚石比石墨稳定 B． C(s、石墨)＝C(s、金刚石)  △H＝＋1.9 kJ/mol C． △H1＜△H2　　　　D 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小 参考答案： B 略 2. 关于乙烯的化学性质，说法正确的是 A．不能发生聚合反应             B．能使溴水褪色 C．可与H2发生加成反应         D．可与HCl加成 参考答案： BCD 乙烯在常温常压下是气体，能使溴水褪色，在一定条件下能够聚合生成聚乙烯，可与HCl、H2发生加成反应。 3. ．已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，下列说法正确的是（　　） A．M的最高价是+1价           B．M可能呈现出 -1价 C．M一定是s区元素         D．M一定是IA或IB族 参考答案： B 4. 日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于（     ）   A.酸                  B.盐               C.碱                D.氧化物 参考答案： B 略 5. 某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，△S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行    A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行    C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行 参考答案： A 略 6. 下列说法中正确的是                                    A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快 B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等 C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多 D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍 参考答案： CD 略 7. 根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中是微量元素的是 A.C                B.Na              C.P                D.Cu 参考答案： D 略 8. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是 ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤    ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤  ④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A．①④　　         B．②③④　　        C．①②④　　      D．①②③④ 参考答案： C 略 9. 一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是   烷烃 燃烧热/kJ·mol－1 烷烃 燃烧热/kJ·mol－1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3   A．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ·mol－1 B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(g) △H=－1560.8 kJ·mol－1 D. 相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多   参考答案： D 略 10. 在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为(   ) A．27         B．36           C．54         D．81 参考答案： C 略 11. 乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（　　　）。 A.10种            B.9种             C.8种            D.7种 参考答案： C 略 12. 今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为          A．3种          B．4种 C．7种 D．8种 参考答案： C 13. 下列元素中金属性最强的是          A．Na            B．Mg               C．A1          D．Si 参考答案： A 略 14. 下列物质不属于合金的是 A．生铁       B．金属铝        C．不锈钢       D．青铜 参考答案： B 15. 根据表中信息判断以下叙述，正确的是（） 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2   A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2﹣的核外电子数相等 参考答案： C 考点：原子结构与元素周期律的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题． 解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素， A．H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误； B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误； C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确； D．L2+的核外电子数为12﹣2=10，Q2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）=18，不相等，故D错误． 故选C． 点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验． Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：　 　与盐酸反应最剧烈，　 　与盐酸反应的速度最慢；　 　与盐酸反应产生的气体最多． （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　           　． Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （3）仪器B的名称为　   　，干燥管D的作用为防止　   　． （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液　   　的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　   　溶液吸收尾气． （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液　        　的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有　        　溶液的洗气瓶．   参考答案： Ⅰ（1）钾；铝；铝；  （2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣； Ⅱ（3）锥形瓶；倒吸； （4）变蓝；NaOH； （5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3． 考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验． 专题：实验设计题． 分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小； （2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式； （3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用； （4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应； （5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液． 解答：解：Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝， 故答案为：钾；铝；铝；  （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣， 故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣； Ⅱ（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中， 故答案为：锥形瓶；倒吸； （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气， 故答案为：变蓝；NaOH； （5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶， 故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3． 点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (15分)化合物甲、乙、丙有如下转化关系：甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2) 回答：  (1)甲中官能团的名称是________，甲属________类物质，甲可能的结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种．   (2)反应条件①为__________________________________________.   条件②为_______________________________________________.   (3)甲→乙的反应类型为________，乙→丙的反应类型为________．   (4)丙的结构简式不可能是________． A．CH3CH2CHBrCH2Br     B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3      D．(CH3)2CBrCH2Br