2022-2023学年四川省德阳市黄鹿中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是（） A．NH3    B．CO    C．H2    D．SO2 参考答案： 答案：D 2. 常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是  （   ） A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 B．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3） C．pH = 4的CH3COOH溶液和pH = 4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 D．0．1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c（Na+） > c（CH3COO-） > c（OH-） > c（H+） 参考答案： A 试题解析： A、KW只与温度有关，温度一定，KW为定值，故A错误； B、根据物料守恒有：c（Na+）= c（H2CO3）+c（HCO3-）+ c（CO32），根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）= c（OH—）+ c（HCO3-）+2 c（CO32—），结合两式可得：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3），故B正确； C、pH=-lgc（H+），两溶液的pH相等，则其c（H+）相等，故C正确； D、0．1mol/L的NaOH和CH3COOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-部分水解使溶液呈碱性，离子浓度大小为: c（Na+） > c（CH3COO-） > c（OH-） > c（H+），故D正确。 3. 一种充电电池放电时的电极反应为        H2+2OH—2e-=2H2O；     NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O的还原              B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化               D. NiO(OH) 2的氧化 参考答案： D 略 4. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A、9.02g  B、8.51g  C、8.26g   D、7.04g 参考答案： B 略 5. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是   A.金属冶炼         B.点制豆腐          C.食物腐败         D.燃放鞭炮 参考答案： B 6. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（　　） A.溴水                B.FeCl3溶液 C.酸性KMnO4溶液      D.AgNO3溶液 参考答案： D            略 7. 将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（）都减小         B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动                           D．溶液的pH增大 参考答案： 答案：D 8. 如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是(　　) A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋ B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒 参考答案： B 【名师点晴】明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，关于金属腐蚀与防护需要注意以下几点：牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管道等)上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀；外加电流的阴极保护法：外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。 9. 往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图K3－20－2所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(　　)。 图K3－20－2   A．(V2－V1)/V1  B．V1/V2 C．V1/(V2－V1)  D．V2/V1 参考答案： C 略 10. 下列说法中正确的是（　　） A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降 B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl  ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3） D．当溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） 参考答案： B 考点：离子浓度大小的比较． 分析：A．氨水稀释后溶液中氢氧根离子、铵根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大； B．根据化学式组成及铵根离子水解程度较小可知，浓度相等时③NH4Cl中铵根离子浓度最小，然后根据亚铁离子抑制了铵根离子水解、碳酸根离子水解促进了铵根离子判断等浓度的四种溶液中铵根离子浓度大小，然后判断铵根离子浓度相等时四种溶液的浓度大小； C．碳酸氢钠溶液显示碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c（CO32﹣）＜c（H2CO3）； D．根据电荷守恒判断，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中总负电荷大于正电荷，违反了电荷守恒． 解答：解：A．稀释0.1mol/L的氨水，c（OH﹣）、c（NH4+）减小，而温度不变，水的离子积不变，则c（H+）升高，故A错误； B．等浓度的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3中，由于铵根离子水解程度较小，则③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亚铁离子抑制了铵根离子水解，则②中铵根离子浓度最大，四种溶液的浓度相等时c（NH4+）的关系为：②＞①＞④＞③，则c（NH4+）相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故B正确； C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C错误； D．溶液中一定满足电荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解的影响等知识判断溶液中离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力． 11. 将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si 的物质的量之比为(   )        A.1:2:1               B.2:1:1           C.1:3:2                D.1:1:2 参考答案： A 略 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部 的是    A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2    B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3    D．Cl2+2KBr→Br2+2KCl 参考答案： A 略 13. 铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为 A.    B (a — b) mol C    D. (a+b) mol 参考答案： 略 14. XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。 下列有关说法中不正确的是（    ）        A．微粒通过离子键结合在一起               B．Y原子序数比X的更大        C．Y离子半径比X离子的大                   D．元素Y的氧化性比X强 参考答案： B 略 15. 下列说法正确的是： A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1 B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C．已知： 共价键 C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1 348 610 413 436 则反应的焓变为 ΔH = [(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)] kJ·mol-1 = －384 kJ·mol-1 D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。     请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号） （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。         A．加热反应一段时间                  B．收集气体并检验其纯度           C．关闭分液漏斗活塞                  D．停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________; ②该同学的判断不正确，原因是_________________; （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________; （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 参考答案： (1)i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a； (2)BADC； （3）①CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋H2↑；     ②金属钙与水反应也有类似现象； （4）取适量氢化钙，在加热条件下与干