2022-2023学年湖南省常德市教仁中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有三组实验：① 除去混在植物油中的水     ② 回收碘的CCl4溶液中的CCl4  ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（） A．分液、萃取、蒸馏                 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取                D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： 答案：C 2. 下列叙述正确的是                                                                                                  （    ）       A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca(OH)2]=1：1时，溶液中无大量CO2-3存在       B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：l时，能得到澄清溶液       C．AlCl3与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时，Al元素以AlO-2形式存在       D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中只有Fe3+存在 参考答案： A 略 3. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ①常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1 ③pH相等的四种溶液：A． CH3COONa;b．C6H5ONa;c．NaHCO3;d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42－) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。；则三者关系为KA．Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 A．③⑤⑥    B．③④⑥    C．④⑤⑥    D．①②④ 参考答案： A 试题分析：常温下，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是常数，加水稀释之后，氢离子浓度必然降低，氢氧根离子浓度则必然升高，故①错误。PH=2的盐酸和PH=1的盐酸氢离子浓度之比为1:10，故②错误，由于酸性比较CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>NaOH，所以碱性比较CH3COONa Co(OH)3 > I2   B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO      D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 参考答案： A 略 7. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋； ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法错误的是 A．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2 B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 参考答案： D 略 8. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　） （原子量：H 1　C 12　O 16　Na 23） A.3.38 g        B.4.58 g        C.4.16 g          D.4.41 g 参考答案： C            略 9. 下列相关实验能达到预期目的的是   相关实验 预期目的 A 将石蜡隔绝空气加强热，并将生成的蒸汽通过高温石棉绒后通入酸性高锰酸钾溶液 验证石蜡催化裂化产物含不饱和烃 B 向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液并加热，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液 验证溴乙烷发生消去的产物 C 将苯和溴水混合，再加入铁粉，将产物通入AgNO3溶液 验证苯与溴发生取代反应 D 将一定量铁粉完全溶解在硝酸溶液中，先向溶液中滴加氯水，再加入NH4SCN溶液 验证反应产物中铁元素的价态   参考答案： A 石蜡为烃类，催化裂化产物会有不饱和烃生成，A项正确。溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热为取代，且产物检验需先加硝酸酸化后再加硝酸银，B项错误。苯与溴的取代反应在铁做催化剂时需与液溴反应而非溴水，C项错误。铁与硝酸反应后的产物中铁元素价态检验时，不能先加氯水，D项错误。 10. 关于氧化剂的叙述正确的是                       （    ）AD       A．分子中不一定含有氧元素                           B．分子中一定含有氧元素       C．在反应中易失电子的物质                           D．在反应中易结合电子的物质 参考答案： AD 略 11. 下列实验现象描述正确的是     A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气     B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的     C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体     D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的 参考答案： 略 12. 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为     A．16g    B．32g    C．64g    D．无法计算 参考答案： B 13. 四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是                                     A B C D 电解质溶液 HCl AgNO3 BaCl2 KOH pH值变化 减小 增大 不变 增大 参考答案： D 略 14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是 A．Na＋　H＋　Cl－　NO3－　　　　　　　  　 B．K＋　Ba＋　OH－　I－　 C．Na＋　Mg2＋　Cl－　SO42－　　            D．Cu2＋  S2-　Br－　ClO－　 参考答案： C 15. 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：    则下列说法或表达正确的是                                                                   （    ）        A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HclO             B．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O        C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO2-3>HCO-3>CH3COO-        D．常温下电离常数比较：Ka (H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH) 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示： 可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO、AlO 为探究其成分，进行了以下探究实验。 （1）探究一： 甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。 ①该溶液中一定含有的阳离子是________ ______，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________； ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。 （2）探究二： 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况） 5.6 L 11.2 L 22.4 L n (Cl-) 2.5 mol 3.0 mol 4.0 mol n (Br-) 3.0 mol 2.8 mol 1.8 mol n (I-) x mol 0 0 ①当通入Cl2的体积