湖南省永州市太白山中学2022年高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 将下列晶体熔化:氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用①共价键;②离子键;③分子间作用力,正确的顺序是( )
A.①②②③ B.②①②③
C.②③②① D.①①②③
参考答案:
B
解:氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体,熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键,二氧化硅属于原子晶体,熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键,四氯化碳属于分子晶体,熔化时需要克服的是分子间作用力,
故选:B.
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.H2O的结构式:H-O-H
B.H2O2的电子式:H+[∶∶∶] 2-H+
C.CO2的比例模型:
D.14C的原子结构示意图:
参考答案:
A
略
3. 一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中 [H+]与婴儿胃液中[H+]之比是
A. 0.28 B. 1.4:5.0 C. 4.0×10 D. 3980
参考答案:
D
4. 下列物质中,不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A.氯水 B.溴水 C.碘水 D.食盐水
参考答案:
D
略
5. 研读图,下列判断不正确的是:( )
A.K 闭合时,d电极反应式:
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4
为0.2 mol
C.K闭合时,II中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极
参考答案:
C
略
6. 下列有关能量的说法正确的是
A.原电池将化学能转变为电能
B.原电池将电能转变为化学能
C.中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒
D.吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量
参考答案:
A
试题分析:A.原电池将化学能转变为电能的装置,A正确;B.原电池将化学能转变为电能的装置,B错误;C.中和反应放热,但中和反应前后能量仍然守恒,C错误;D.吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量,D错误,答案选A。
7. 如图所示装置中,可观察到检流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
选项
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
锌
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
参考答案:
C
本题通过电极变化来确定电极,N棒变细,即N极上发生氧化反应,N棒金属较活泼,排除A、D 项,由M棒变粗,可知B项不正确。
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.
1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B.
在25℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢分子
C.
常温常压下,11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
D.
1L 0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA
参考答案:
考点:
阿伏加德罗常数. .
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A.1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子;
B.在25℃、101 kPa时,不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量;
C.常温常压下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量;
D.根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量,再根据硫酸钠的化学式组成计算出钠离子的物质的量及数目.
解答:
解:A.1mol氯气与足量铁反应最多转移了2mol电子,转移的电子数为2NA,故A错误;
B.不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量,故B错误;
C.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量,故C错误;
D.1L 0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸钠,含有1mol钠离子,含有的钠离子数为NA,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,试题侧重考查了标况下气体摩尔体积的使用条件,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件:必须在标准状况下、物质的状态必须是气体.
9. 只用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油
参考答案:
A
略
10. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。
A.碱性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B.第一电离能:Na< Mg
Mg >Al D.熔点:Na< Mg< Al
参考答案:
D
略
11. 下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是
A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化 D.苯和已烷的蒸发
参考答案:
AD
12. 下列说法错误的是( )
A.原子半径:F<Mg<K
B.稳定性:PH3>H2S>NH3
C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH
参考答案:
B
解:A.电子层越多,原子半径越大,则原子半径为F<Mg<K,故A正确;
B.非金属性N>S>P,气态氢化物的稳定性为NH3>H2S>PH3,故B错误;
C.非金属性Cl>S>P,对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4<H2SO4<HClO4,故C正确;
D.金属性K>Mg>Al,对应最高价氧化物的水化物碱性为Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH,故D正确;
故选B.
13. 下列各组物质中,互为同分异构体的是( )
参考答案:
B
略
14. 将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是
A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体
参考答案:
A
15. 有四种氯化物,它们的通式为XCl2,其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:
A. 白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差
B. 绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性
C. 白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解
D. 白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室利用右图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3) 在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填
“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5)请为本实验设计数据记录表格:
参考答案:
略
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (18分)如图装置中,A、B两池溶液的体积均为200mL,
⑴判断装置的名称:A池为 B池为
⑵A池中左边石墨棒为 极,电极反应式为
A池中电池总反应式
(3)若工作一段时间后,B池中Cu棒上析出224ml气体(标准状态),则电路中通过
了 mol电子,B池中溶液质量 (填“增加”、“不变”或“减少”) g,若反应前后溶液的体积不变,反应后A池溶液的pH为
参考答案:
略
18. 依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
___________________________________________ 。
(2)发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1=+67.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2=-534kJ/mol;
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3=-484kJ/mol;
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4=-538kJ/mol
写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________
参考答案:
(1)CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–725.76kJ·mol-1
(2)
19. (16分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:
(1)、X的元素名称为: ;X元素的原子基态时电子排布式为: ;Y的元素符号是: ;Y元素原子价层电子的电子排布图是: 。
(2)、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为:
(填“共价键”或“离子键” )。
参考答案:
(16分) (1) 锗 1s22s22p63s23p6 3d104s24p2
Cl 氯的价电子排布图
(2) 共价键
(3) 0 4 正四面体 sp3 非极性分子
(4) 范德华力(分子间作用力) (5) GeCl4
组成结