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河北省沧州市河间方正中学高三化学月考试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( ) A.0.24mol B.0.21mol C.0.18mol D.0.14mol 参考答案: C 略 2. (2007·上海卷)12.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为 A (V2-V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2-V1) D V2/V1 参考答案: C 本题考查卤化银沉淀的计算。I-首先与Ag+生成AgI沉淀,然后Cl-与Ag+生成AgCl沉淀。I-与Cl-的物质的量之比等于消耗AgNO3的体积比,I-+Ag+===AgI↓,Cl-+Ag+===AgCl↓,所以c(I-)/c(Cl-)=。 3. 下列有关化学实验的叙述正确的是() A 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B 配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 参考答案: 答案:C 4. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 参考答案: C 试题分析:NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀盐酸,有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A错误。AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,B错误。Na2SO3、BaCO3加入足量水时,BaCO3不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解。将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和BaCO3反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,符合题意,C正确。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D错误。 考点:物质的推断和性质。 5. 下列关于氧化物的叙述不正确的是 ①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 ②酸性氧化物都属于非金属氧化物 ③金属氧化物都属于碱性氧化物 ④碱性氧化物都属于金属氧化物 ⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸 ⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水 ⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物 ⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 A.①②③⑥⑧ B.②③⑤⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.②③④⑥⑧ 参考答案: B 6. 香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成 有关上述两种化合物的说法正确的是 ( ) A.常温下,1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应 B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 C.1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应 D.香兰素分子中至少有12个原子共平面 参考答案: D 略 7. 某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是 A.废水含有Na+,不含K+ B.废水含有SO42-和CO32- C.废水不含Fe3+,可能含Fe2+ D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42- 参考答案: D 根据已知废水为酸性,故和H+反应的离子不能与之共存,即CO32-不存在,根据溶液是电中性的,则SO42-一定存在,由实验①可得,焰色反应颜色为黄色,说明一定含有Na+,可能含有K+;实验②,加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀,也再一次说明含有SO42-;实验③加KSCN溶液,无明显现象,说明不含Fe3+;实验④,滴加NaOH溶液至过量,一开始无沉淀,后有沉淀,最后沉淀溶解,说明含有Al3+,不含有Fe2+和Mg2+,所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+,肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+,可能有K+,故选D。 8. 以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是 A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.第IA族元素铯的两种同位素比多4个质子 参考答案: B 9. 参考答案: C 略 10. 室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能..大量共存的离子组是() A NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B K+、Na+、SO32-、S2- C K+、Na+、AlO2-、SO42- D Ba2+、Fe2+、NO3-、Br- 参考答案: 答案:D 11. 已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 ( ) A. 原子半径:A>B>C>D B. 原子序数:b>a>c>d C. 离子半径:D>C>B>A D. 金属性:B>A,非金属性:D>C 参考答案: B 略 12. 下列离子方程式的书写及评价,均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO D 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合:2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确;第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2∶3 参考答案: D 【分析】 A.氯气过量,亚铁离子和碘离子都完全被氧化,亚铁离子与碘离子的计量数关系错误;B.氢氧化钠质足量,反应的离子方程式为Ba2++2HCO+2OH-===BaCO3↓+CO32-+2H2O;C.SO2具有强还原性,而NaClO具有极强的氧化性,两者要发生氧化还原反应,与事实相违背;D.NaAlO2溶液和HCl溶液,可以有多种可能:①当NaAlO2过量时方程为HCl+ NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓+H2O,②当HCl过量时方程为4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O,③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2 AlO2-+5H+=Al3++ Al(OH)3↓+H2O。 【详解】A.将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中,氯气过量,亚铁离子和碘离子都被氧化,正确的离子方程式为:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2,选项A错误;B.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应,正确的离子方程式为Ba2++2HCO+2OH-===BaCO3↓+CO32-+2H2O,选项B错误;C.过量SO2通入到NaClO溶液中,SO32-有强还原性,ClO-有强氧化性,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-,选项C错误;D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为:2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O,如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应,所以1mol AlO2-和盐酸反应最多消耗4molH+,AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在(1~4):3,选项D正确;答案选D。 【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等。 13. 相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中,下列各项排列不正确的是 ( ) A.溶液的酸性:H2SO4>Al2(SO4)3> NH4NO3 B.溶液的pH :Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa C.由水电离出的c(OH-):NaCl>HCl>NaOH D.带电微粒数:Na2S>H2SO4>Mg(OH)2 参考答案: 答案:C 14. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A.原子半径Z>W>R B.对应的氢化物的热稳定性:R>W C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 参考答案: C 略 15. 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是 A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B、c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) C、c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 参考答案: B 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (8分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图(TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数)。请回答下列问题: (1)B处残留物的化学式为 。C处残留物的化学式为 。 (2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为 。 (3)上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。 若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后,将溶液浓缩、冷却,有带9个结晶水的晶体析出,该晶体的化学式为 。 (4)现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO,加热至1100℃,其中反应:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3
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