河南省信阳市淮滨县第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
B.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C.过氧化钠和水反应:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D. 向FeCl3溶液中加适量铜片:2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+
参考答案:
AD
2. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式(未配平)为:
SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+ As+SnCl62-+M 关于该反应的说法正确的是( )
A.氧化剂是H3AsO3 B.还原性:Cl->As
C.每生成2molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol D.M为OH-
参考答案:
A
略
3. 把一小块镁、铝合金放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,可以形成微型原电池,则该电池负极上发生的电极反应为
A.Mg-2e-===Mg2+
B.Al+4OH--3e-===A1O+2H2O
C.4OH--4e-===2H2O+O2↑
D.2H2O+2e-===2OH-+H2↑
参考答案:
B
略
4. 下列说法正确的是
A.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
B.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失电子能力比Na强
C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
参考答案:
B
略
5. 在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 ( )
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体所含的质子数目相等 D.两种气体的分子数目相等.
参考答案:
C
略
6. 化学与环境、工农业生产等密切相关,下列叙述正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B.将草木灰和硫铵混合施用,肥效更高
C.棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长保质期,可在包装袋中放入生石灰
参考答案:
A
7. 某烃相对分子质量为86,分子中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3,则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
B
考点:同分异构现象和同分异构体
专题:同系物和同分异构体.
分析:某烃的相对分子质量为86,其结构中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3,86﹣14﹣15×4=12,说明还有一个碳原子,该烃为C(CH3)3CH2CH3,根据氢原子的种类判断其一氯代物种类.
解答:解:某烃的相对分子质量为86,其结构中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3,86﹣14﹣15×4=12,说明还有一个碳原子,该烃为C(CH3)3CH2CH3,分子中含有3种氢原子,所以一氯代物共有3种,故选B.
点评:本题考查了同分异构体的求算,题目难度中等,注意分子式的确定.
8. 丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应:CH3COCH3+I2=CH3COCH2I+I-+H+ 实验证明,在250C时,该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系:
V=kC(CH3COCH3)C(H+).该式中k为速度常数,在该温度下,k=2.23x10-3 L/(mol?s),下列说法不正确的是
A反应刚开始时,需加入少量酸(H+),H+是催化剂
B 反应中 C(H+)越大,反应速度越快
C反应中加入NaOH后,反应速度可能增大,也可能减小
D当C(H+)为0时,该反应不会发生
参考答案:
B
略
9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2 NA个电子
B. 1L 0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
C. 标准状况下,将22.4L Cl2通入水中发生反应,转移的电子数为NA
D. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA
参考答案:
A
A. 4.6g钠的物质的量为:,0.2molNa完全反应失去0.2mol电子,转移0.2 NA个电子,故A正确;B.ClO-为弱根离子,会发生水解,所以溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA ,故B错误;C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol,因为只有部分氯气与水反应,则转移电子的物质的量小于1mol,转移的电子数小于NA,故C错误;D. 100g 46%的乙醇溶液中,因为水分子中也含有H-O键,则该溶液中含H-O键的数目大于NA,故D错误;答案:A。
点睛:考查阿伏伽德罗常数的计算。抓住1mol=1NA进行判断,根据化合价变化判断转移电子数,学生容易忽略弱根离子的水解问题。判断H-O键时学生容易忽略水中的化学键。
10. (2009·宁夏、辽宁卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L1-)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
参考答案:
D
本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大,化学反应速率越快,即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度,D中温度最高,溶液浓度最大。所以本题选D。
11. 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H++OH﹣=H2O
B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
C.表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为:
1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42﹣完全沉淀:
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
参考答案:
A
试题分析:A、0.1mol·L-1 、pH=1,NaHA完全电离,即H++OH-=H2O,故正确;B、因为铁是过量的,因此有Fe+2Fe3+=3Fe2+,铁元素以Fe2+形式存在,故错误;C、中和热离子反应方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),没有其他的离子反应发生,故错误;D、1molNH4Al(SO4)2溶液中,SO42-完全沉淀,需要2molBa(OH)2,生成Al(OH)3和NH3·H2O,故错误。
12. 反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量的变化如图示。
下列判断正确的是( )
A.达到平衡时,升高温度,CO的转化率增大
B.1mol CO(g)和2mol H2(g)在密闭容器中反应,达平衡时,放出的热量为91KJ
C.相同条件下,1mol CO(g)和2mol H2(g)完全反应生成1mol液态CH3OH
放出的热量小于91KJ
D.反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小,与反应发生的条件无关
参考答案:
D
略
13. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( )
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
参考答案:
A
略
14. 海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
参考答案:
D
略
15. 化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是( )
A.高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水。
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液,来探究Fe2+和I-的还原性强弱。
【提出假设】
假设1: ;
假设2: ;
假设3:Fe2+和I-的还原性一样强。
【验证假设】
⑴ 利用右图装置进行试验,
实验必需的装置是:A (按氯气流向的顺序用序号书写)
⑵ 实验开始后,控制通入少量氯气,通过观察溶液颜色的变化, (能或不能)判断反应的先后顺序。
⑶ 请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
取少量反应的溶液置于A、B两支试管中;
向A试管中滴加 ;
向B试管中滴加 :
① 若
则假设1成立
② 若
则假设2成立
③ 若
则假设3成立
⑷该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52g FeSO4(M=152g/mol)和1.66gKI(M=166g/mol)固体溶于水中,为了验证上述假设, 通入的氯气的体积最多不能超过 。(标准状况)
⑸ 有同学质疑,上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案:往KI溶液中滴加 溶液,如果能发生反应,就可证明二者的还原性强弱,该反应的离子方程式是 。
参考答案:
⑶