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河北省衡水市里满中学高三化学测试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 常温下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+] B.点②所示溶液中:[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-] C.点③所示溶液中:[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+] D.滴定过程中可能出现: [CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-] 参考答案: D 略 2. 已知在t℃,某Ba(OH)2稀溶液中,c(H+) = 10-a mol·L-1、c(OH-) = 10-b mol·L-1,且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸,t℃下测得混合液的pH如下图所示 序号 Ba(OH)2溶液体积/mL 盐酸体积/mL 混合液pH 1 22.00 0 10 2 22.00 18.00 9 3 22.00 22.00 8 假设混合时体积变化忽略不计,则c为 A、3 B、4 C、5 D、6 参考答案: D 略 3. 科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物,其原理如图所示。下列有关说法错误的是 A.A极电极反应式为: B.B极电极反应式为:CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+ C.溶液中的阴离子由A极向B极移动 D.该微生物电池在高温条件下无法正常工作 参考答案: C 根据微生物电池的原理,H+通过质子交换膜由B极向A极移动,说明A为电池正极,B为电池负极,A、B选项中的电极反应都正确;由于电池中的质子交换膜只能让H+通过,故溶液中的阴离子无法由A极向B极移动,C错误;高温条件下,微生物无法生存,故微生物电池无法正常工作,D正确。 4. 利用右图装做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶液, 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入, 电灯渐渐变暗。滴到一定量时,电灯熄灭。继续滴入 甲溶液,电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中 (甲在前,乙在后),能够产生上述现象的是() A、NH3·H2O、AgNO3 B、CH3COOH、NH3·H2O C、NaOH、AlCl3 D、H2SO4、Ba(OH)2 参考答案: 答案;D 5. 下列说法中,不正确的是 ①同一元素的不同核素互称为同位素 ②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 ④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加 ⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑦干冰和氨都属于弱电解质 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂 A.①③④⑦⑧ B.②③④⑤⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D.①③⑤⑥⑦ 参考答案: C 略 6. 以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池,电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极, 下列说法不正确的是 A.当电池负极消耗mg气体时,电解池阴极有mg气体生成 B.电解池的阳极反应式为:4OH--4e=2H2O+O2↑ C.电解后,电解池中c(Na2SO4)不变,溶液中有晶体析出 D.电解后,燃料电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大 参考答案: D 7. 用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( ) A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子 B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子 C.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA 参考答案: D 考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断; B、依据气体摩尔体积的体积应用分析计算; C、氧气反应可以生成﹣2价化合物,也可以形成﹣1价化合物; D、由质量、摩尔质量计算氧原子物质的量,再计算原子数. 解答:解:A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol,含阴离子O22﹣物质的量1mol,故A错误; B、常温常压下,22.4L氦气物质的量不是1mol,故B错误; C、在O2参与的反应中, 1 mol O2作氧化剂时变化为﹣2价得到电子4mol,1 mol O2作氧化剂时变化为﹣1价得到电子2mol,故C错误; D、常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子物质的量==1mol,含氧原子数为NA,故D正确; 故选D. 点评:本题考查了质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的体积应用、,氧化还原反应的电子得失数目,熟练掌握计算关系是解题关键 8. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是 A. HCO3- + OH- → H2O + CO32- B. 2 HCO3- + Ba(OH)2 → BaCO3↓+ 2H2O + CO32 C. HCO3-+ Ba2+ + OH- → BaCO3↓+ H2O D. 2 HCO3- + Ba2+ + 2OH- → BaCO3↓+ 2H2O + CO32- 参考答案: C 略 9. 在硫酸铁溶液中,加入a g 铜,完全溶解后,又加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且b<c,则下列判断正确的是 A.最后得到的溶液中不含有Cu2+ B.残余固体一定全部是铜 C.最后得到的溶液中只含Cu2+ D.残余固体可能为铁、铜混合物 参考答案: D 略 10. 大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途,例如C是作为确定原子量标准的原子;H、H是制造氢弹的材料;U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面,例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程,I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是 A.O2、O2互为同位素 B.分子是保持物质化学性质的唯一微粒 C.同种元素的各种同位素原子的质量不同,但化学性质几乎相同 D.题干中涉及了五种具体的核素 参考答案: C 略 11. 用惰性电极电解下列物质的溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A.CuCl2[CuO] B.NaOH[Na2O] C.NaCl[HCl] D.CuSO4[Cu(OH)2] 参考答案: C 略 12. 下列反应中,相关示意图像错误的是( ) A B C D 将二氧化硫通入到 一定量氯水中 将氨水滴入到一定量 氯化铝溶液中 将铜粉加入到一定量 浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 参考答案: B 略 13. 下列关于葡萄糖的叙述,错误的是() A.易溶于水,有甜味,属于碳水化合物 B.能发生酯化反应和银镜反应 C.能发生水解反应 D.它有多种同分异构体,其中之一是果糖 参考答案: C 考点:葡萄糖的性质和用途. 专题:糖类与蛋白质专题. 分析:A.葡萄糖易溶于水,有甜味; B.葡萄糖中含有醛基和羟基; C.葡萄糖是单糖; D.同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物. 解答:解:A.葡萄糖易溶于水,有甜味,属于碳水化合物,故A正确; B.葡萄糖中含有醛基和羟基,能发生酯化反应和银镜反应,故B正确; C.葡萄糖是单糖,不能发生水解,故C错误; D.葡萄糖和果糖互为同分异构体,故D正确. 故选C. 点评:本题考查葡萄糖的性质和用途,注意葡萄糖中含有醛基和羟基,能发生酯化反应和银镜反应,题目难度不大. 14. 某元素R的核内含有N个中子,R的质量数为A,在其与氢化合时,R呈-n价,则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为( ) A. B. C. D. 参考答案: C 略 15. 同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是[ ] A.2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ B.NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl C.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O D.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560 g,锥形瓶和水的质量为190.720 g),利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如表: 读数次数 质量(g) 锥形瓶+水+试样 第1次 192.214 第2次 192.164 第3次 192.028 第4次 192.010 第5次 192.010 (1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 。 (2)计算过氧化钠质量分数时,必需的数据是 ,不必作第6次读数的原因是 。 (3)测定上述样品(1.560 g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下: ①操作Ⅱ的名称是 。 ②需直接测定的物理量是 。 ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,还需要 、 (固定、夹持仪器除外)。 ④在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果 (填偏大、偏小或不变)。 参考答案: (1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4(或5)次读数(或用具体数值表示) 锥形瓶内质量已达恒重 (3)①蒸发 ②NaCl的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (4)向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是________、________。 参考答案: 18. X、Y、Z、W均为短周期主族元素,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数,且W单质常温下为固体。请回答下列问题: (1)Z在周期表中的位置为______________。
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