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河南省开封市蔡庄镇第四中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22(mol·L-1)2,则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1的NaOH溶液pH值应为 A.13 B.12 C.11 D.10 参考答案: B 2. 已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀汾试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.①③ B. ②④⑥ C. ③⑥ D.①②④⑤⑦ 参考答案: C 略 3. 化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是 A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热 B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维 C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应 参考答案: B 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热,故A错误;二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料,故B正确;铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀,故C错误;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,故错误。 4. 以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物,常温下两两间可发生的反应有 A.6个 B.5个 C.4个 D.3个 参考答案: A 略 5. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂 提纯方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、过滤、洗涤 B CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振荡静置分液 D 蛋白质 葡萄糖 浓(NH4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤 参考答案: D 略 6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是( ) A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染 C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 参考答案: A A正确;煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3,再氧化生成CaSO4,B错误;制作光导纤维的是二氧化硅,C错误;雨水的pH<5.6才是酸雨,D错误。 7. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,不正确的是 A.PM2.5的颗粒物,分散在空气中可形成胶体 B.汽车尾气不仅能形成光化学污染还能破坏臭氧层 C.对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源 D.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中,但可以直接用于农田的灌溉 参考答案: D 略 8. 下列各组仪器:①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧ 参考答案: 【知识点】仪器的使用 混合物的分离方法J1 J2 【答案解析】C 解析:①漏斗用于组装过滤装置;②容量瓶用于配制溶液;③滴定管用于滴定;④分液漏斗用于分液;⑤天平用于称量物质的质量;⑥量筒用于量取一定体积的液体;⑦胶头滴管用于取少量液体;⑧蒸馏烧瓶用于组装蒸馏装置。而过滤、分液、蒸馏是常用的分离方法。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了仪器的使用,了解过滤、分液、蒸馏等分离方法的操作及原理是关键。 9. 在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应,则被氧化的BrF3物质的量为 A. 1 mol B.2.5 mol C.3.3 mol D.5 mol 参考答案: B 略 10. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 () A.铁、铜和稀硫酸构成原电池,当转移NA个电子时,产生的气体体积为11.2L B.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA C.1molC30H60分子中含共价键总数为90NA D.18g重水中含有的电子数为10NA 参考答案: 答案:C 11. 现有两个热化学反应方程式: 下列说法不正确的是 A.①②都属于加成反应 B.在通常条件下,①②都能自发进行 C.①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D.①②中的所有有机物均可使溴水层褪色,但褪色原理不完全相同 参考答案: B 略 12. 将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中,在标准状况下产生气体11.2L;另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中,合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si 的物质的量之比为( ) A.1:2:1 B.2:1:1 C.1:3:2 D.1:1:2 参考答案: A 略 13. 设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子 B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子 参考答案: A 略 14. 用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是 ( ) A.装置甲:防止铁钉生锈 B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔 C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性 D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯 参考答案: C 略 15. (08上海黄埔区4月模拟)下列过程中不涉及化学变化的是() A.医用酒精用于皮肤消毒 B.用四氯化碳擦去圆球笔油渍 C.橡胶老化 D.蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒 参考答案: 答案;B 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、极易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等.实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵.把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中.当悬浮物较多时,停止制备. (1)结合上述实验装置,写出制备氨基甲酸胺的化学方程式 ,该反应为 反应(填“吸热”或“放热”). (2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是 . (3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 . (4)氨基甲酸胺极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱酸,请写出其水分解反应方程式 .某学习小组为探究其水解反应,分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液,绘制出c(NH2COO﹣)随时间(t)变化曲线如图2所示,若A、B分别为不同温度时测定的曲线,则 A (“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是 . (5)制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵.取某氨基甲酸胺样品4.69g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为11.82g.则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为 . 参考答案: (1)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4;放热; (2)通过观察气泡,控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例; (3)过滤; (4)NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O;A;6~20min内曲线A中c(NH2CCOO﹣)减小量大于曲线B的,水解反应为吸热反应,升高温度有利于水解进行; (5)83.3%. 【考点】制备实验方案的设计. 【专题】有机实验综合. 【分析】(1)由题目信息可知,氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4;氨基甲酸胺易分解,图中反应装置用冰水冷却,防止氨基甲酸胺分解,说明制备氨基甲酸胺的为放热反应; (2)根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡控制气体流速和原料气体的配比; (3)由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中,可以采取过滤方法分离; (4)氨基甲酸胺极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱碱,该弱碱为NH3?H2O;水解反应为吸热反应,升高温度有利于水解进行,对比6~20min内c(NH2CCOO﹣)变化量越大,水解程度越大,温度越高; (5)生成的沉淀为碳酸钡,根据碳原子守恒、混合物总质量列方程各自物质的量,再计算氨基甲酸胺的质量,进而计算其物质的量分数. 【解答】解:(1)由题目信息可知,氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4,反应方程式为:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4, 氨基甲酸胺易分解,图中反应装置用冰水冷却,防止氨基甲酸胺分解,说明制备氨基甲酸胺的为放热反应, 故答案为:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4;放热; (2)可以根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡,控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例, 故答案为:通过观察气泡,控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例; (3)由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中,可以采取过滤方法分离, 故答案为:过滤; (4)氨基甲酸胺极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱碱,该弱碱为NH3?H2O,反应方程式为:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O; 6~20min内曲线A中c(NH2CCOO﹣)减小量大于曲线B的,水解反应为吸热反应,升高温度有利于水解进行,故曲线A的温度高于曲线B的, 故答案为:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O;A;6~20min内曲线A中c(NH2CCOO﹣)减小量大于曲线B的,水解反应为吸热反应,升高温度有利于水解进行; (5)生成的沉淀为碳酸钡,其物质的量为: =0.06mol, 氨基甲酸铵物质的量为x,碳酸氢铵物质的量为y, 由碳元素守恒可知:x+y=0.06 由质量可得:78x+79y=4.69 解得x=0.05mol,y=0.01mol, 则制得的样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为:×100=83.3%, 故答案为:83.3%. 【点评】本题考查物质制备实验、化学反应速率影响因素、物质含量测定、化学与技术等,题目难度中等,把握反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,综合性较强. 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 某无色透明溶液可能含有下列离子: K+、 Al3+、 Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验: ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色; ② 取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该
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